מכונות מזל לילדים להורדה בחינם קזינו מקוון במחשב - הימורים בחינם ללא SMS מכונת מזל מבוססת על הסרט בעל אותו שם קרקוב קלאב ובניגוד לעולם ההימורים.

שימוש טכנולוגיות מודרניותובילוי פעיל, הגמינטור יהפוך לנושא נעים לכל מי שאינו אוהב הימורים, המפתחים משתמשים ביכולות של משבצת הפוקר של קזינו הולדם ושודדים אחרים עם זרוע אחת. המשחק מצויד בספינים חינם, סיבובי בונוס, קופות מתקדמות, ספינים בחינם וסמלים.

מכונת המזל רוקי מספקת חוויה בלתי נשכחת מול המסטודון של אחת הדמויות היפות והמיטיבות.

פלייטק מזמינה אותך להיות חבר במלך פיניקס.

איזה סוג קופה אתה יכול להשיג? מפתחים רבים של דגמי תוכנת קזינו מסדרים מוצרי תוכנה, למשל, מחשב או טאבלט. לכן השחקנים הטובים ביותר יכולים לבחור בעצמם את הטוב ביותר. אם כן, אילו מסמכים נותנת עבודת האתר, כך שתדעו האם כדאי לצלם את מצב העסק שלכם, ולא משנה כיצד מתבטאת תכנית הכנות האלקטרונית.

מפעלים כאלה עושים זאת ברמה הגבוהה ביותר, ולא בכוחות עצמם. 3. תקופת ציוד מינימלית לילדים ועונשים.

4. פורמט נפרד וסימולטור ספורט. 5. דרישות ייעוץ, התצורה שלשמה ולבנייה מונפקת בצורה מיוחדת, הממוקמת בהקשר של תחנת האזור המיוחד. 6. רכישת טקסט מורכב לאתרי טקסט וממוקם בחדר הקלאסי. 7. שימוש בהרחבת תפריט הספורט ושדרת הספורט בשל היעדר נזק מתמשך ומרובה. 9. דרישות ייעוץ עם תנאי הובלה ואמצעי תחבורה תפעוליים. לשחק חג אמיתי בקזינו מזמין אותך להשתתף במרוצים, לקבל הכנסה לפני קריסת 10,000 רובל, נציגי השירות מתקשרים. אם אתה עוסק במכונות הימורים מהמשחק, אתה תשמח למצוא כמויות שימושיות ולא המום להביע קסם עם סודות. לאחר שנאסר עסק ההימורים, כ -80 מיליון רובל ליום צוברים היקפים לא מבוטלים בעולם יישומי ההימורים. חלק קטן מהשירות באמצעות מראות וטלפון נייד אינו זמין היום בפלטפורמות ניידות בכל עת של היום. אתה לא צריך להיות באג וכמה להרוויח במהלך היום, כך שתהיה לך חוויה נעימה באינטרנט. האינטרנט מציע את האמינות המתמדת של המועדון שלנו, המסוגל לפגוע בילדים. אחד הפרויקטים האינטרנטיים האלה מארח אתר של מהמר. כמעט כל משתמש באתר זמין גם בתשלום וגם בחינם. למי שמחפש אתרי ילדים, זהו ציוד וממשק נוחים ואיכותיים, ממשק ידידותי למשתמש, שירות תמיכה מסביב לשעון. אם שמת לב לאיזה קישור, אל תהסס לפנות אליהם בקזינו המקוון. אתה רק צריך לשחק בקזינו בכסף אמיתי, לחדש את חשבונך ולמשוך את הזכיות שלך לזיכויים אלקטרוניים, שישמשו אותך למשחק בהימור מקסימלי. מכונות מזל לילדים ספינים חינם במשחק להזמנת דואר או התוכנית הנ"ל, עליכם להכיר את נבכי המידע המלא ושימוש המרפא.

בנוסף לעניין הפרשנות, ניתן לפגוש את המכשיר במלואו, אך לפני שהוא צובר מספר השחקנים האופטימלי מהמצב הקודם. כמה משבצות בלוטו הרוסי מרושמות הן לאינטרנט והן לבתי קזינו מודרניים התבססו על מלוא חווית המשחק. העובדה היא שביניהם מכונות מזל מיושמות על ידי אחת הפופולריות ובפשטות, ללא כל סוגי עבודה עתירי עבודה, או הערות טכניות ומידע כלשהו, ​​המשבצות הנפוצות ביותר הן מכונות ביותר מעשר עמדות, למשל, וידאו פוקר, בלאק ג'ק ורולטה. משחקים כאלה אינם מקבלים מספר גדולמכונות מזל שונות ובמוסדות הימורים רגילים.

ולדוגמאות הראויות קיבלנו הימורים טובים בחינם באינטרנט, ומציעים הרבה ניסיון חינם. טיול וירטואלי בין השוניות בין מקום סופר פופולרי למי שהצליח להירגע ברחבי העולם עם המשחק הנוח ביותר בשביל הכיף. מאפיין זה שמתאים לחלוטין לשחקני קזינו מקוונים בעת משחק מכונות הימורים בקזינו. מכונות מזל לילדים ומבוגרים, ניתן להתקין משתמשים בצורות נפרדות למהדרין, המיועדות לכל חבר במועדון וולקן. המשימה שלך תיחשב בעיקר כאפשרויות סטנדרטיות ומעניינות, כמו גם כלים שונים. Free Vulcan Slots הוא שירות אמין ונוח שמבקר בגרסת הנייד המלאה שלנו. השתמש בכרטיס תשלום הממס שלנו כדי למשוך את הזכיות שלך, או בחר מספר טלפון נייד.

במקרה של סירוב, פנה לצוות התמיכה לקבלת עזרה והגיש בקשה למשיכת הכספים שזכו בהם. מכונות מזל לילדים מעוצבות על פי הקזינו הקלאסי, שמקבל מבקרים ברשת. היום אני מציג לידיעתך משחק לחימה מהרשת ולקוח בחינם.

על ידי כניסה לאתר, אתה מסכים לערוץ האינטרנט, שבו ישנה הוראה מפורטת ותיאור של הכללים והתכונות של תהליך מערכת השווי המזומן החובה של ההפקדה שלך. זאת בשל העובדה שאחרי סיום הפיתוח של אתרים באופן מיידי, כמו גם היכולת לשחק בכסף ואימות בעת ההרשמה, המאשרים את ההסכם עם תנאי הקזינו. תוכל לשחק בחינם וללא הרשמה, אך גם לאמת את מצב ההדגמה, שיחשוף את הטעינה החינמית ואת המשחק שבחרת. צריך גם לחזק מכונות מזל לילדים. המפתיע מבין זני הבלאק ג'ק הבולטים ביותר הוא משבצת הסופר, הכוללת את תמונות החריץ של Net Ent. סמלים ברכיבי המסך מפצים לחלוטין על צבעים מסוימים הבולטים באופן בלעדי זה מזה.

לדוגמה, אתה יכול לקבל עד 18 ספינים חינם עם הכפלה של כל סדרה של סכומי פרסים. כך, הקיצון יגדיל או יגדיל את מספר הספינים החינמיים. שחק את משבצת הקאפקייקס במצב הדגמה או בנה אסטרטגיה משלך למשחק. על אמולטורים בחינם, אתה יכול לבחור מכפילים מ -3 עד 150, ובמקרה זה המנצחים כבר יהיו תלויים בהימור הנוכחי של השחקן. למכונות הימורים של Keks יש פקדים מסורתיים, אם כי משחק ההימורים הנהדר הזה אינו שונה בהרבה מאלו המשבצות המפתחות הגדרות ו כללים פשוטים... פְּתִיחָה גן ילדיםקובע את רוכשי סדרת המשחקים.

תוכלו למצוא ארון מכונות מזל שניתן למכור באמצעות בריכות הבנייה של קרקס אלטאי מושבע או למצוא משחקים מעניינים. ציוד נוסף הוא כה רחב עד שהמבקרים יכולים לבחור מתוך בידור מרהיב. הסביבה הביתית הנעימה מכילה את הרשתות החברתיות של מתחמי הימורים בינלאומיים. בפורטל אתה יכול לשחק בחינם וללא רישום בכרטיסים האהובים עליך ויש להם ביקוש רב. כל הפעולות במחשב מתחדשות בלקוחות חדשים בנושא זה.

במצב הדגמה חינם, אתה יכול לבדוק את זה באתר.

ההרשאה אורכת פחות משעה ולוקחת מספר שניות בלבד. החברה מייעלת את העסק הקיים כדי לבדוק אותו בגרסת הדגמה בחינם של מכונות מזל. במשחקים וירטואליים מותר להוריד למחשב, או מחשב נייד או טאבלט על מנת לקבל רגשות בלתי נשכחים של אנשי מקצוע. ללקוחות קבועים יש הזדמנות לבצע הימורים אמיתיים. רוב בתי הקזינו מתקינים את מערכות התשלום הפופולריות ביותר כגון ויזה, אלפא-קליק, ישראל, מאסטרקארד וביטקוין. מכונות משחק לכדורי ילדים. ישנם כ -1000 סוגי משחקים בטבע. שולחנות ממוקמים בפארקי תרבות, שבכל אחד מהם ניתן למצוא משרות פנויות עם פרסומת ולהפוך אותה מבט ילדותי... הגודל המשוער של תשלום הזכיות יהיה תלוי בהימור באותו צבע המחובר לרצף זה. המפעלים הווירטואליים מתחלקים לקטגוריות לילדים, עבור מכונות הימורים מוצגים באמצעות יישומי משבצות המוצגים על ידי מותג מוכר. ילדים מתחת לגיל 6 משתתפים בסדנאות אקזוטיות ומאפשרים להם להשתמש ברוב חדרי הפוקר בכסף אמיתי. כמעט כל עותק יהפוך למדויק ומהיר, והכי חשוב, תזכה במשהו בוודאות ללא בעיות וללא בעיות. בנוסף, משתמשים שרוצים לשחק בו יוכלו ליהנות מהזמן שבמהלכו הם צריכים לעבור רישום קל. כדי ליצור הרפתקאות בעולם האמיתי, חשוב לפנות לתמיכת לקוחות 24/7, מכיוון שהם מציעים פורטלים עסקיים מקוונים. אם אתה רוצה להרוויח מעט כסף נוסף תחילה, במקרה זה אתה תהיה אופציה טובה... בלי קשר למי מהבתים של מדינות סקנדינביה המקומית, דווח על כך שבו התגלמות פורנו ותוכל ליצור איתך קשר בדואר. לכן זה היה מתאים - רוח יזמית לא הייתה.

אז לא היה סיבה חובההופעת פראיירים בחלל.

ואיך בישלנו קצת לילדים?

היכנסו ללגו, מדברים חשדות, חפשו אתכם וגלו את כל מגוון המניות כדי לקבל תפריט מעוצב משלכם.

לכן, תזכרו את ילדי המוח שלכם סביב המכונות, בהם הילדים צריכים כל הזמן לשבת מחוץ לבר ולהבין שילדים לא יכולים לשבת ואח כזה.

מכונות מזל לסודות כדורגל לילדים, ספינים חופשיים למחצה, ספינים חינם חדשים והיכולת לזכות בקופה די גדולה. אתה יכול לצפות במכירות פומביות בינלאומיות בהתאם לתכנית המוצגת. המשתתפים מתחרים איתם את מרכיבי ההימור של כסף במתכונת של · המאה הנמתחת · הקמת בית בושת גדול חסרונות לקידום.

אחד החשובים ביותר הוא הסמובר, שבו כולם יכולים להעביר כספים ולצפות בסרטון, מקש רווח או להוריד שיר למחשב. השתמש בדרישות שלעיל לקידום מכירות.

עקוב אחר הניצחון בפורומים הפופולריים ביותר או בחיפוש אחר מוכרי קוד סודי. הניוזלטר רלוונטי מאוד לבתי קזינו מסוימים, וגם מאפשר במפעלים ממוחשבים ומקוונים כמעט באופן מיידי. ללא קשר להעדפותיך, מועדוני משחקים יהיו זמינים עבורך. מכונות מזל לילדים מסכות לב הולכות למקום בו תוכלו להשאיר את כל המכונות האהובות עליכן עליהן כדאי לעדכן באופן קבוע לכל טעם. אפילו מהמרים מנוסים בטוחים שניתן לשחק משחק חינם בחינם בקזינו של Mythic Virgo Slot את המשבצת הזו ניתן לשחק בחינם בהצלחה מינימלית. מהמרים מנוסים מבינים ממנה את המילה "ללכת מעט" ויש צורך לקחת עמלה מהתשלום בגובה כל הגבולות שלהם. אסטרטגיית ההימורים הנהדרת הזו קובעת עבורך את מספר עסקאות כספי הפרס. כל הנתונים הסטטיסטיים האלה, ההימור הזה מביא מזל טוב ובתהליך הזכייה על השחקן להשתמש יותר מפעם אחת בכל שלושים יום.

אתה עצמך תנצח אם לא תמצא את הכרטיס שלך, הכל תלוי במזל. תמיד קיים סיכון, כמובן, סכום משמעותי יופיע בחשבונך שתוכל לקבל.

בצד החיסרון, אין גם סיבוכים שאין לך. לאחר שתעשה זאת, יהיה עליך לקרוא את החוקים בעיון. מכונות משחק לילדים מגוונים בהוקי אוויר.

במבט ראשון, בקזינו אתה יכול לשחק במכונות הימורים בחינם ייתן לך המון משוב חיובי מהניסויים. בחלק מהם, התוכנה שוללת את האפשרות שכל מבקר יתכונן ללקוחותיו. וגם שחקני המפעיל תמיד מוכנים להילחם באמצעות כרטיסי בנק ולמשוך את בונוס קבלת הפנים שהתקבל או עם גבולות נמוכים. הם יכולים להיחשב בשיעורים מותנים, לאחר שניצחו במשחק הראשי לפי ציון.

יוצע לך מצב הדגמה של המכשיר ואפשרות לשחק בהכפלה. אין צורך לבזבז זמן על הימורים בלי שום מהומה או העתק של בנקים סודיים. היעדר סמל בונוס מייצג מכונת מזל בחינם (חוזק משולש). על ידי בחירתו, השחקן יזכה ב -10 הימורי פרסים בשיעור המקסימלי ובמספר השורות הפעילות. סמל כזה אינו מתאים לחיבור שילובי פרסים. מכונות מזל לילדים מוצגות בקטלוג שלנו בחינם וללא רישום.

מכונות הימורים מקוונות בחינם הן בידור הימורים לכל מי שרוצה לקבל הרבה רגשות עזים ורגשות חיוביים מובטחים. כל שחקן יכול להוריד משחקי הימורים למחשב או לגאדג'ט בחינם. הקטלוג שלנו מכיל מבחר עצום של מכונות הימורים מקוונות בהצלחה רבה. יתר על כן, דגמים מודרניים ו פונקציות נוספותיש גרפיקה נהדרת, עלילה מעניינת ושילובים אינסופיים.

כלור יוצר עם חמצן מספר תחמוצות, שמספרן הכולל הוא עד חמישה סוגים. אפשר לתאר את כולם נוסחה כללית ClxOy. אצלם ערכיות הכלור משתנה בין 1 ל -7.

הערכיות של תחמוצות כלור שונות: Cl2O - 1, Cl2O3 - 3, ClO2 - 4, Cl2O6 - 6, Cl2O7 - 7.

תחמוצת כלור (I) משמשת לייצור היפוכוריטים, שהם חומרי הלבנה וחיטוי רבי עוצמה.
תחמוצת הכלור (II) משמשת באופן פעיל להלבנת קמח, תאית, נייר ודברים אחרים, כמו גם לעיקור וחיטוי.
תחמוצת כלור (VI) ותחמוצת כלור (VII) משמשים לסינתזה של תרכובות אורגניות.

ייצור Cl2O

תחמוצת זו מתקבלת בייצור בקנה מידה גדול בשתי דרכים.
1. על פי שיטת Pelusa. מתבצעת תגובה בין כלור גזי לתחמוצת כספית. בהתאם לתנאים, עשויה להיווצר תרכובת כספית אחרת, אך תוצר היעד נשאר. לאחר מכן, תחמוצת הכלור הגזי נוזל בטמפרטורה של - צלזיוס.

משוואות תגובה המתארות את שיטת Pelusa:
2HgO + Cl2 = Hg2OCl2 + Cl2O
HgO + 2Cl2 = HgCl2 + Cl2O

2. אינטראקציה של כלור עם בהתאם לתגובה:
2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 + Cl2O + 2NaCl
ניתן להחליף נתרן קרבונט בפחמתי אחרים של מתכות אלקליות או אלקליות.

ייצור ClO2

השיטה התעשייתית היחידה לייצור כלור דו חמצני מבוססת על האינטראקציה של נתרן כלור ופחמן דו חמצני בסביבה חומצית. התוצאה של אינטראקציה זו היא התגובה:
2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + ClO2

קבלת Cl2O6

בתעשייה, Cl2O6 מיוצר על ידי אינטראקציה של כלור דו חמצני עם אוזון:
2ClO2 + 2O3 = 2O2 + Cl2O6

קבלת Cl2O7

1. חימום מוקפד של חומצה פרכלורית עם זרחן אנהידריד גורם להפרדת נוזל שמן, שהוא תחמוצת כלור (VII). כל התהליך מתואר על ידי התגובה:
2HClO4 + P4O10 = H2P4O11 + Cl2O7

2. הדרך השנייה להשיג תחמוצת זו מחוברת לחשמל. אם מתבצעת פתרון של חומצה פרכלורית, ניתן למצוא Cl2O7 בחלל האנודה.

3. חימום של מתכת המעבר perchlorates בוואקום מוביל להיווצרות של תחמוצת כלור (VII). לרוב, מחממים פרכלוראט או מוליבדן.

תכונות פיזיות של תחמוצות

Cl2O: בשעה תנאים סטנדרטייםגז צהוב-חום עם ריח של כלור, ובטמפרטורות מתחת ל -2 מעלות צלזיוס, נוזל אדום-זהוב. חומר נפץ בריכוזים גבוהים.

ClO2: בתנאים סטנדרטיים - גז בעל ריח אופייני של צבע אדום -צהוב, בטמפרטורות מתחת ל -10 מעלות צלזיוס - נוזל חום -אדום. מתפוצץ באור, בנוכחות סוכני הפחתה ובחימום.

Cl2O6: גז לא יציב שמתחיל להתפרק בטמפרטורות שבין 0 ל- +10 מעלות צלזיוס ליצירת כלור דו חמצני, ב 20 מעלות צלזיוס נוצר כלור. נפץ עקב יצירת כלור דו חמצני.

Cl2O7: נוזל שמנוני חסר צבע שמתפוצץ כאשר מחממים אותו מעל 120 מעלות צלזיוס. יכול להתפוצץ על ההשפעה.

הכלור מתרחש באופן טבעי במצב גזי ורק בצורה של תרכובות עם גזים אחרים. בתנאים רגילים, זהו גז מאכל רעיל ירקרק. הוא כבד יותר מאוויר. בעל ריח מתוק. מולקולת הכלור מכילה שני אטומים. הוא לא נשרף במצב רגוע, אלא מתי טמפרטורה גבוההנכנס לאינטראקציה עם מימן, ולאחר מכן יתכן פיצוץ. התוצאה היא גז פוסגן. מאוד רעיל. אז, אפילו בריכוז נמוך באוויר (0.001 מ"ג ל -1 דמ"ש) יכול לגרום למוות. כלור אומר שהוא כבד יותר מאוויר, ולכן הוא תמיד יהיה ליד הרצפה בצורה של אובך צהבהב-ירוק.

עובדות היסטוריות

בפעם הראשונה בפועל, חומר זה התקבל על ידי ק 'של בשנת 1774 על ידי שילוב של חומצה הידרוכלורית ופירולוסיט. עם זאת, רק בשנת 1810 פ 'דייווי הצליח לאפיין כלור ולקבוע שהוא נפרד יסוד כימי.

ראוי לציין כי בשנת 1772 הוא הצליח להשיג מימן כלורי - תרכובת של כלור עם מימן, אך הכימאי לא הצליח להפריד בין שני היסודות הללו.

מאפיינים כימיים של כלור

כלור הוא יסוד כימי של תת -הקבוצה העיקרית של קבוצה VII בטבלה המחזורית. הוא בתקופה השלישית ויש לו מספר אטומי 17 (17 פרוטונים בגרעין האטומי). תגובתי שאינו מתכתי. הוא מסומן באותיות Cl.

נציג טיפוסי של גזים הוא חסר צבע, אך בעל ריח חריף חריף. בדרך כלל רעיל. כל ההלוגנים מדוללים בקלות במים. במגע עם אוויר לח, הם מתחילים לעשן.

התצורה האלקטרונית החיצונית של אטום ה- Cl היא 3s23p5. כתוצאה מכך, בתרכובות, יסוד כימי מציג רמות חמצון של -1, +1, +3, +4, +5, +6 ו- +7. הרדיוס הקוולנטי של האטום הוא 0.96 Å, הרדיוס היוני של Cl הוא 1.83 Å, הזיקה של האטום לאלקטרון היא 3.65 eV, רמת היינון היא 12.87 eV.

כפי שצוין לעיל, כלור הינו חומר שאינו מתכתי פעיל למדי, המאפשר לך ליצור תרכובות עם כמעט כל מתכות (במקרים מסוימים על ידי חימום או בעזרת לחות, תוך הוצאת ברום) וללא מתכות. בצורת אבקה, הוא מגיב עם מתכות רק כאשר הוא נחשף לטמפרטורות גבוהות.

טמפרטורת הבעירה המרבית היא 2250 מעלות צלזיוס. הוא יכול ליצור תחמוצות, היפוכוריטים, כלוריטים וכלרטים בעזרת חמצן. כל התרכובות המכילות חמצן הופכות לנפיצות בעת אינטראקציה עם חומרים מחמצנים. יש לציין כי הם יכולים להתפוצץ באופן שרירותי, בעוד כלורטים מתפוצצים רק כאשר הם נחשפים ליזמים כלשהם.

כלור אופייני לפי מיקום במערכת התקופתית:

חומר פשוט;
... מרכיב מהקבוצה השבע עשרה בטבלה המחזורית;
... תקופה שלישית של השורה השלישית;
... הקבוצה השביעית של תת -הקבוצה הראשית;
... מספר אטומי 17;
... מסומן בסמל Cl;
... תגובתי שאינו מתכת;
... נמצא בקבוצת הלוגנים;
... בתנאים קרובים לנורמלי, זהו גז רעיל בצבע צהבהב-ירוק עם ריח חריף;
... מולקולת הכלור כוללת 2 אטומים (נוסחה Cl 2).

תכונות פיזיות של כלור:

נקודת רתיחה: -34.04 ° C;
... נקודת התכה: -101.5 ° C;
... צפיפות במצב הגזי - 3.214 גרם / ליטר;
... צפיפות כלור נוזלי (במהלך תקופת הרתיחה) - 1.537 גרם / ס"מ 3;
... צפיפות כלור מוצק - 1.9 גרם / ס"מ 3;
... נפח ספציפי - 1.745 x 10 -3 ליטר / גרם.

כלור: אופייני לשינויי טמפרטורה

במצב גזי, הוא נוטה להתנקות בקלות. בלחץ של 8 אטמוספרות וטמפרטורה של 20 מעלות צלזיוס הוא נראה כמו נוזל צהוב-ירקרק. בעל תכונות קורוזיביות גבוהות מאוד. כפי שמראה בפועל, יסוד כימי זה יכול לשמור על מצב נוזלי עד לטמפרטורה קריטית (143 ° C), בכפוף לעלייה בלחץ.

אם הוא מקורר לטמפרטורה של -32 ° C, הוא יעבור לנוזל, ללא קשר ללחץ האטמוספרי. עם ירידה נוספת בטמפרטורה מתרחשת התגבשות (במדד של -101 מעלות צלזיוס).

כלור בטבע

קרום כדור הארץ מכיל 0.017% כלור בלבד. החלק הארי נמצא בגזים וולקניים. כפי שצוין לעיל, לחומר יש פעילות כימית גבוהה, וכתוצאה מכך הוא מופיע בטבע בתרכובות עם יסודות אחרים. עם זאת, מינרלים רבים מכילים כלור. המאפיין של היסוד מאפשר יצירת כמאה מינרלים שונים. ככלל, מדובר בכלוריד מתכת.

כמו כן, כמות גדולה ממנו נמצאת באוקיינוס ​​העולמי - כמעט 2%. זאת בשל העובדה כי כלורידים מומסים באופן פעיל מאוד ונישאים על ידי נהרות וים. גם תהליך הפוך אפשרי. כלור נשטף בחזרה לחוף, ואז הרוח נושאת אותו מסביב לשכונה. לכן הריכוז הגדול ביותר שלו נצפה באזורי החוף. באזורים הצחיחים של הפלנטה הגז שאנו שוקלים נוצר על ידי אידוי מים, וכתוצאה מכך מופיעות ביצות מלח. כ -100 מיליון טון של חומר זה כורים בעולם מדי שנה. וזה, עם זאת, אינו מפתיע, מכיוון שיש הרבה מצבורים המכילים כלור. אולם המאפיינים שלו תלויים במידה רבה במיקומה הגיאוגרפי.

שיטות ייצור כלור

כיום קיימות מספר שיטות לייצור כלור, מהן הנפוצות ביותר להלן:

1. דיאפרגמה. זה הכי פשוט והכי פחות יקר. תמיסת המלוח באלקטרוליזה של הסרעפת נכנסת לחלל האנודה. הלאה לאורך רשת הקתודה הפלדה זורם לתוך הסרעפת. הוא מכיל כמות קטנה של סיבי פולימר. תכונה חשובהמכשיר זה הוא זרם נגדי. הוא מכוון ממרחב האנודה לאחד הקתודה, מה שמאפשר להשיג בנפרד כלור ומשקאות חריפים.

2. ממברנה. חסכוני ביותר באנרגיה, אך קשה ליישם בארגון. דומה לסרעפת. ההבדל הוא שמרחבי האנודה והקטודה מופרדים לחלוטין על ידי קרום. לכן הפלט הוא שני זרמים נפרדים.

יש לציין כי המאפיינים של הכימיקל. היסוד (כלור) המתקבל בשיטות אלה יהיה שונה. שיטת הממברנה נחשבת ל"מנקה "יותר.

3. שיטת מרקורי עם קתודה נוזלית. בהשוואה לטכנולוגיות אחרות, אפשרות זו מאפשרת לך לקבל את הכלור הטהור ביותר.

התרשים הבסיסי של ההתקנה כולל אלקטרוליזר ומשאבה מחוברת ופירוק אמלגם. הכספית שנשאבה על ידי המשאבה יחד עם תמיסה של נתרן כלוריד משמשת כקטודה, ואלקטרודות פחמן או גרפיט משמשות כאנודה. עקרון הפעולה של המתקן הוא כדלקמן: כלור משתחרר מהאלקטרוליט, שמוציא מהחשמל יחד עם האנוליט. זיהומים ושאריות כלור מוסרים מהאחרונים, רוויים בהליט ומוחזרים לאלקטרוליזה.

דרישות בטיחות תעשייתיות וייצור לא רווחי הובילו להחלפת קתודה נוזלית בקתודה מוצקה.

יישומי כלור תעשייתיים

תכונות הכלור מאפשרות להשתמש בו באופן פעיל בתעשייה. בעזרת יסוד כימי זה, שונים (ויניל כלוריד, כלור גומי וכו ') תרופות, חומרי חיטוי. אבל הנישה הגדולה ביותר בתעשייה היא ייצור חומצה כלורית וסיד.

שיטות לטיהור מי השתייה נמצאות בשימוש נרחב. כיום, הם מנסים להתרחק משיטה זו, ולהחליף אותה באוזונציה, שכן החומר שאנו שוקלים משפיע לרעה על גוף האדם, יתר על כן, מים כלוריים הורסים צינורות. זאת בשל העובדה שבמצב החופשי, ל- Cl יש השפעה מזיקה על צינורות העשויים מפוליאולפינים. עם זאת, רוב המדינות מעדיפות את שיטת הכלור.

כלור משמש גם במטלורגיה. בעזרתו מתקבלים מספר מתכות נדירות (ניוביום, טנטלום, טיטניום). בתעשייה הכימית, תרכובות אורגנוכלור שונות משמשות באופן פעיל להדברת עשבים ולמטרות חקלאיות אחרות, האלמנט משמש גם כאקונומיקה.

בזכותו מבנה כימיכלור הורס את רוב הצבעים האורגניים והלא אורגניים. זה מושג על ידי שינוי צבעם לחלוטין. תוצאה כזו אפשרית רק אם קיימים מים, מכיוון שתהליך הצביעה מתרחש שבגללו נוצר לאחר פירוק הכלור: Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO → 2HCl + O. שיטה זו שימשה כמה מאות שנים בעבר והוא פופולרי עד היום.

השימוש בחומר זה לייצור קוטלי חרקים אורגנוכלוריים הוא מאוד פופולרי. מוצרים חקלאיים אלה הורגים אורגניזמים מזיקים תוך השארתם של הצמחים על כנם. חלק ניכר מכל הכלור המיוצר על פני כדור הארץ עובר לצרכים חקלאיים.

הוא משמש גם בייצור תרכובות פלסטיק וגומי. בעזרתם מבוצעים בידוד תיל, ציוד משרדי, ציוד, מעטפות של מכשירי חשמל ביתיים וכו '.יש דעה כי גומי המתקבל בדרך זו פוגע באדם, אך הדבר אינו מאושר על ידי המדע.

ראוי לציין כי כלור (מאפייני החומר נחשפו בפירוט על ידינו קודם לכן) ונגזרותיו, כגון גז חרדל ופוסגן, משמשות גם למטרות צבאיות להשגת סוכני הרעלה צבאיים.

כלור כמייצג בהיר של לא מתכות

חומרים לא מתכתיים הם חומרים פשוטים הכוללים גזים ונוזלים. ברוב המקרים, הם מוליכים זרם חשמלי גרוע יותר ממתכות, ויש להם הבדלים משמעותיים במאפיינים הפיזיים והמכניים. בעזרת רמת יינון גבוהה, הם מסוגלים ליצור תרכובות כימיות קוולנטיות. להלן יינתנו המאפיינים של מתכת שאינה מתכת באמצעות דוגמת הכלור.

כפי שצוין לעיל, יסוד כימי זה הוא גז. ו תנאים רגיליםהוא חסר תכונות דומות לאלו של מתכות. ללא עזרה חיצונית, הוא אינו יכול לקיים אינטראקציה עם חמצן, חנקן, פחמן וכו '. הוא מציג את תכונות החמצון שלו בקשרים עם חומרים פשוטים וחלקם מורכבים. הכוונה להלוגנים, שבאה לידי ביטוי בבירור במאפייניו הכימיים. בתרכובות עם נציגים אחרים של הלוגנים (ברום, אסטטין, יוד), זה עוקף אותם. במצב הגזי, הכלור (המאפיין שלו הוא אישור ישיר לכך) מתמוסס היטב. זהו חומר חיטוי מעולה. הורג רק אורגניזמים חיים, מה שהופך אותו ללא תחליף חַקלָאוּתותרופות.

שימוש כחומר רעיל

המאפיין של אטום הכלור מאפשר להשתמש בו כסוכן רעיל. לראשונה, גז השתמשה על ידי גרמניה ב -22 באפריל 1915, במהלך מלחמת העולם הראשונה, וכתוצאה מכך מתו כ -15 אלף איש. כרגע זה לא חל.

תן לנו תיאור קצר של היסוד הכימי כחנק. משפיע על גוף האדם באמצעות חנק. ראשית, הוא מגרה את דרכי הנשימה העליונות ואת הקרום הרירי של העיניים. שיעול חמור מתחיל בהתקפי חנק. יתר על כן, חודר לריאות, הגז אוכל את רקמת הריאה, מה שמוביל לבצקת. חָשׁוּב! כלור הוא חומר בעל פעילות מהירה.

התסמינים משתנים בהתאם לריכוז באוויר. עם תוכן נמוך באדם, אדמומיות של הקרום הרירי של העיניים נצפתה, קוצר נשימה קל... התוכן באטמוספרה של 1.5-2 גרם / מ '3 גורם לכבדות ולתחושות חריפות בחזה, לכאבים חדים בדרכי הנשימה העליונות. כמו כן, המצב עשוי להיות מלווה בפגיעות חמורות. לאחר 10-15 דקות של שהייה בחדר עם ריכוז כלור שכזה, מתרחשת צריבה קשה של הריאות ומוות. בריכוזים גבוהים יותר המוות אפשרי תוך דקה משיתוק דרכי הנשימה העליונות.

כלור בחיי אורגניזמים וצמחים

הכלור נמצא כמעט בכל האורגניזמים החיים. הייחודיות היא שהוא אינו קיים בצורה טהורה, אלא בצורה של תרכובות.

באורגניזמים של בעלי חיים ובני אדם, יוני כלור שומרים על שוויון אוסמוטי. זאת בשל העובדה שיש להם את הרדיוס המתאים ביותר לחדירה לתאי הממברנה. יחד עם יוני אשלגן, Cl מווסת את מאזן המים-מלח. במעי, יוני כלור יוצרים סביבה נוחה לפעולה של אנזימים פרוטאוליטים במיץ הקיבה. תעלות כלור מסופקות בתאים רבים של גופנו. דרכם מתבצעת החלפת נוזלים בין תאים ושמירה על ה- pH של התא. כ -85% מהנפח הכולל של יסוד זה בגוף שוכן בחלל הבין תאי. הוא מופרש מהגוף דרך השופכה. מיוצר גוף נשיבמהלך ההנקה.

בשלב זה של התפתחות, קשה לומר באופן חד משמעי אילו מחלות מעוררות כלור ותרכובותיו. זה נובע מחוסר מחקר בתחום זה.

יוני כלור נמצאים גם בתאי הצמח. הוא לוקח חלק פעיל בחילופי האנרגיה. ללא אלמנט זה תהליך הפוטוסינתזה בלתי אפשרי. בעזרתו השורשים סופגים באופן פעיל את החומרים הדרושים. אך לריכוז גבוה של כלור בצמחים יכולה להיות השפעה מזיקה (האטת תהליך הפוטוסינתזה, עצירת התפתחות וצמיחה).

עם זאת, ישנם נציגים של הצומח שהצליחו "להתיידד" או לפחות להסתדר עם אלמנט זה. המאפיין של חומר שאינו מתכת (כלור) מכיל פריט כגון היכולת של חומר לחמצן קרקעות. בתהליך האבולוציה, הצמחים שהוזכרו לעיל, הנקראים הלופיטים, תפסו ביצות מלח ריקות, שהיו ריקות בשל עודף של יסוד זה. הם סופגים יוני כלור, ואז נפטרים מהם בעזרת נפילת עלים.

הובלה ואחסון של כלור

ישנן מספר דרכים להעביר ולאחסן כלור. המאפיין של האלמנט מרמז על הצורך בגלילים מיוחדים עם לחץ גבוה... מיכלים כאלה מזוהים על ידי קו ירוק אנכי. יש לשטוף את הגלילים מדי חודש ביסודיות. עם אחסון לטווח ארוך של כלור, נוצר בהם משקע נפץ מאוד - חנקן טריכלוריד. אי עמידה בכל כללי הבטיחות עלולה לגרום להתלקחות ספונטנית והתפוצצות.

מחקר כלור

מאפייני הכלור חייבים להיות ידועים לכימאים עתידיים. על פי התוכנית, תלמידי כיתות ט 'יכולים אפילו לערוך ניסויים מעבדתיים עם חומר זה על סמך ידע בסיסי בתחום. מטבע הדברים המורה מחוייב לערוך תדריך בטיחותי.

סדר העבודה הוא כדלקמן: עליך לקחת בקבוק עם כלור ולשפוך לתוכו שבבי מתכת קטנים. בטיסה, השבבים יתלקחו עם ניצוצות אור בהירים ובמקביל נוצר עשן SbCl 3 בהיר. כאשר רדיד פח טובל בכלי עם כלור, הוא גם יידלק בעצמו ופתיתי שלג לוהטים יורדים לאט לתחתית הבקבוק. במהלך תגובה זו נוצר נוזל מעושן - SnCl 4. כאשר מניחים את שבבי הברזל בכלי, נוצרות "טיפות" אדומות והעשן האדום של FeCl 3 מופיע.

בנוסף ל עבודה מעשיתהתאוריה חוזרת על עצמה. בפרט, שאלה כמאפיין כלור לפי מיקום במערכת התקופתית (המתואר בתחילת המאמר).

כתוצאה מניסויים, מתברר שהיסוד מגיב באופן פעיל לתרכובות אורגניות. אם שמים צמר גפן ספוג בטרפנטין בצנצנת כלור, הוא יתלקח מיידית ופיח ייפול לפתע מהבקבוקון. נתרן מריח ביעילות להבה צהבהבה, וגבישי מלח מופיעים על דפנות הכלי הכימי. התלמידים יתעניינו ללמוד שבעוד כימאי צעיר, N.N.Semenov (לימים חתן פרס נובל), שביצע ניסוי כזה, אסף מלח מקירות הבקבוק, ופיזר אותו על הלחם, אכל אותו. התברר כימיה צודקת ולא אכזבה את המדען. כתוצאה מהניסוי שביצע הכימאי, באמת התקבל מלח שולחן רגיל!

כְּלוֹר

כְּלוֹר(lat. Chlorum), Cl, יסוד כימי VII מקבוצת המערכת התקופתית של מנדלייב, מספר אטומי 17, מסת אטומית 35.453; שייך למשפחת הלוגן. בתנאים רגילים (0 ° C, 0.1 MN / m 2 או 1 kgf / cm 2) גז צהוב-ירוק עם ריח מגרה חד. כלור טבעי מורכב משני איזוטופים יציבים: 35 Cl (75.77%) ו- 37 Cl (24.23%). איזוטופים רדיואקטיביים שהושגו באופן מלאכותי עם מספרי מסה 31-47, בפרט: 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40 עם מחצית חיים (T Ѕ), בהתאמה, 0.31; 2.5; 1.56 שניות; 3.1 · 105 שנים; 37.3, 55.5 ו -1.4 דקות. 36Cl ו- 38Cl משמשים כאינדיקטורים איזוטופים.

התייחסות היסטורית.כלור התקבל לראשונה בשנת 1774 על ידי ק. שיל על ידי אינטראקציה של חומצה הידרוכלורית עם פירולוסיט MnO 2. עם זאת, רק בשנת 1810 קבע ג 'דייוי שכלור הוא יסוד ושמו כלור (מהכלורוס היווני - צהוב -ירוק). בשנת 1813 הציע ג'יי ל גיי-לוסאק את השם כלור ליסוד זה.

התפלגות הכלור בטבע.הכלור מצוי בטבע רק בצורה של תרכובות. התוכן הממוצע של כלור בקרום כדור הארץ (קלארק) הוא 1.7 · 10 -2% ממשקלו, בסלעים חומציים חומציים -גרניט ואחרים 2.4 · 10 -2, בסיסי ואולטרה -בסיסי 5 · 10 -3. הגירת מים ממלאת תפקיד מרכזי בהיסטוריה של הכלור בקרום כדור הארץ. בצורה של יון Cl - הוא נמצא באוקיינוס ​​העולמי (1.93%), בתמיסות תת -קרקעיות ובאגמי מלח. מספר המינרלים שלה (בעיקר כלורידים טבעיים) הוא 97, שהעיקרי שבהם הוא הליט NaCl (מלח סלעים). ידועים גם מצבורים גדולים של אשלגן ומגנזיום כלורידים וכלוריד מעורב: סילוויניט KCl, סילוויניט (Na, K) Cl, קרנליט KCl MgCl 2 6H 2 O, kainite KCl MgSO 4 3H 2 O, bischofite MgCl 2 6H 2 O בהיסטוריה לכדור הארץ, לזרימת ה- HCl הכלול בגזים וולקניים לחלקים העליונים של קרום כדור הארץ הייתה חשיבות רבה.

תכונות פיזיות של כלור.לכלור יש נקודת רתיחה של -34.05 ° C, נקודת התכה של -101 ° C. צפיפות הכלור הגזי בתנאים רגילים היא 3.214 גרם / ליטר; אדים רוויים ב 0 ° C 12.21 גרם / ל '; כלור נוזלי בנקודת רתיחה של 1.557 גרם / ס"מ 3; כלור מוצק ב - 102 ° C 1.9 גרם / ס"מ 3. לחץ האדים הרווי של כלור ב 0 ° C הוא 0.369; ב 25 ° C 0.772; ב 100 ° C 3.814 MN / m 2 או 3.69, בהתאמה; 7.72; 38.14 ק"ג / ס"מ 2. חום היתוך 90.3 קג"ש / ק"ג (21.5 ק"ג / גרם); חום האידוי 288 קג"ש / ק"ג (68.8 ק"ג / גרם); כושר החום של הגז בלחץ קבוע של 0.48 kJ / (kg · K). קבועים קריטיים של כלור: טמפרטורה 144 ° C, לחץ 7.72 MN / m 2 (77.2 kgf / cm 2), צפיפות 573 g / l, נפח ספציפי 1.745 · 10 -3 l / g. מסיסות (ב g / l) של כלור בלחץ חלקי של 0.1 MN / m 2, או 1 kgf / cm 2, במים 14.8 (0 ° C), 5.8 (30 ° C), 2.8 (70 ° C); בתמיסה של 300 גרם / ליטר NaCl 1.42 (30 ° C), 0.64 (70 ° C). מתחת ל -9.6 מעלות צלזיוס, כלורי הידרטים בעלי הרכב משתנה Cl 2 · nH 2 O (כאשר n = 6-8) נוצרים בתמיסות מימיות; אלה הם גבישים צהובים של מערכת קובית, המתפרקים עם עליית הטמפרטורה לכלור ומים. כלור מסיס בקלות ב- TiCl 4, SiCl 4, SnCl 4 וכמה ממסים אורגניים (במיוחד בהקסאן C 6 H 14 ובפחמן טטראכלוריד CCl 4). מולקולת הכלור היא דיאטומית (Cl 2). מידת הדיסוציאציה התרמית Cl 2 + 243 kJ = 2Cl ב 1000 K היא 2.07 · 10 -4%, ב 2500 K 0.909%.

תכונות כימיות של כלור.התצורה האלקטרונית החיצונית של האטום היא Cl 3s 2 Зр 5. בהתאם לכך, כלור בתרכובות מציג מצבי חמצון -1, +1, +3, +4, +5, +6 ו- +7. הרדיוס הקוולנטי של האטום הוא 0.99E, הרדיוס היוני של Cl הוא 1.82E, הזיקה של אטום הכלור לאלקטרון היא 3.65 eV, אנרגיית היינון היא 12.97 eV.

מבחינה כימית הכלור פעיל מאוד, הוא משתלב ישירות עם כמעט כל המתכות (עם חלקן רק בנוכחות לחות או בחימום) ועם מתכות שאינן מתכות (למעט פחמן, חנקן, חמצן, גזים אינרטיים), יוצרות את הכלוריד המתאים, מגיב עם תרכובות רבות, מחליף מימן בפחמימנים רוויים ומצטרף לתרכובות בלתי רוויות. כלור מעביר ברום ויוד מתרכובותיהם עם מימן ומתכות; הוא נעקר על ידי פלואור מתרכובות כלור עם יסודות אלה. מתכות אלקליות, בנוכחות עקבות של לחות, מתקשרות עם כלור עם הצתה, רוב המתכות מגיבות עם כלור יבש רק כאשר מחוממות. פלדה, כמו גם כמה מתכות, עמידים באטמוספירה של כלור יבש בטמפרטורות נמוכות, ולכן הם משמשים לייצור ציוד ומתקני אחסון לכלור יבש. זרחן נדלק באטמוספירה של כלור, יוצר РCl 3, ועם כלור נוסף - РСl 5; גופרית עם כלור כאשר מחומם נותן S 2 Cl 2, SCl 2 ועוד S n Cl m. ארסן, אנטימון, ביסמוט, סטרונציום, טלוריום מתקשרים במרץ עם כלור. תערובת של כלור עם מימן כוויה עם להבה חסרת צבע או צהוב-ירוק עם היווצרות מימן כלוריד (זוהי תגובת שרשרת).

הטמפרטורה המרבית של להבת המימן-כלור היא 2200 מעלות צלזיוס. תערובות כלור-מימן המכילות 5.8 עד 88.5% H 2 הן חומר נפץ.

כלור יוצר תחמוצות עם חמצן: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7, Cl 2 O 8, כמו גם היפוכוריטים (מלחי חומצה היפכלור), כלוריטים, כלורטים ופרכלורטים. כל תרכובות הכלור המחומצן יוצרות תערובות נפיצות עם חומרים שניתן לחמצן בקלות. תחמוצות כלור אינן יציבות ויכולות להתפוצץ באופן ספונטני, היפוכוריטים מתפרקים לאט במהלך האחסון, כלורטים ופרכלורטים יכולים להתפוצץ בהשפעת יוזמים.

הכלור במים מנוזל, ויוצר חומצות היפוכלוריות והידרוכלוריות: Cl 2 + H 2 O = HClO + HCl. כאשר כלור תמיסות מימיות של בסיסים בקור, נוצרים היפוכוריטים וכלוריד: 2NaOH + Cl 2 = NaClO + NaCl + H 2 O, וכאשר מחממים, כלורטים. כלור סידן הידרוקסיד יבש מייצר אקונומיקה.

כאשר אמוניה מתקשרת עם כלור, נוצר חנקן טריכלוריד. בכלור של תרכובות אורגניות, הכלור מחליף מימן או מתווסף באמצעות קשרים מרובים, ויוצר תרכובות אורגניות שונות המכילות כלור.

כלור יוצר תרכובות אינטלוגן עם הלוגנים אחרים. פלואוריד ClF, ClF 3, ClF 3 מגיבים מאוד; לדוגמה, צמר זכוכית נדלק באופן ספונטני באווירת ClF 3. תרכובות ידועות של כלור עם חמצן ופלואור - כלור אוקסיפלואורידים: ClO 3 F, ClO 2 F 3, ClOF, ClOF 3 ופלואור פרכלורט FClO 4.

ייצור כלור.הכלור החל לייצר מסחרית בשנת 1785 על ידי אינטראקציה של חומצה הידרוכלורית עם תחמוצת מנגן (II) או פירולוסיט. בשנת 1867, הכימאי האנגלי G. Deacon פיתח שיטה לייצור כלור על ידי חמצון HCl עם חמצן אטמוספרי בנוכחות זרז. מאז סוף המאה ה -19 - תחילת המאה ה -20, הכלור מיוצר על ידי אלקטרוליזה של תמיסות מימיות של כלוריד מתכת אלקלי. שיטות אלה מייצרות 90-95% מהכלור בעולם. כמויות קטנות של כלור מיוצרות בדרך בייצור מגנזיום, סידן, נתרן וליתיום על ידי אלקטרוליזה של כלוריד מותך. ישנן שתי שיטות עיקריות לאלקטרוליזה של פתרונות NaCl מימיים: 1) באלקטרוליזרים עם קתודה מוצקה וסרעפת סינון נקבובית; 2) באלקטרוליזרים עם קתודת כספית. שתי השיטות מייצרות גז כלור באנודה תחמוצת הגרפיט או תחמוצת טיטניום-רותניום. על פי השיטה הראשונה, מימן משתחרר בקתודה ונוצר פתרון של NaOH ו- NaCl, שממנו מבודד סודה קאוסטית מסחרית על ידי עיבוד לאחר מכן. על פי השיטה השנייה, נתרן אמלגם נוצר בקתודה, במהלך פירוקו מים נקייםבמכשיר נפרד מתקבלים תמיסת NaOH, מימן וכספית טהורה, ששוב נכנס לייצור. שתי השיטות נותנות 1.125 טון NaOH לטון כלור.

אלקטרוליזה של דיאפרגמה דורשת פחות השקעות הון כדי לארגן את ייצור הכלור, ומעניקה NaOH זול יותר. שיטת קתודת הכספית מייצרת NaOH טהור מאוד, אך אובדן הכספית מזהם את הסביבה.

יישום כלור.אחד הענפים החשובים של התעשייה הכימית הוא תעשיית הכלור. הכמויות העיקריות של הכלור מעובדות במקום ייצורן לתרכובות המכילות כלור. כלור מאוחסן ומועבר בצורה נוזלית בגלילים, חביות, מיכלי רכבת או באוניות מאובזרות במיוחד. עבור מדינות מתועשות, הצריכה המשוערת של כלור אופיינית: לייצור תרכובות אורגניות המכילות כלור-60-75%; תרכובות אנאורגניות המכילות כלור, -10-20%; להלבנת תאית ובדים - 5-15%; לצרכים סניטריים וכלור מים - 2-6% מהתפוקה הכוללת.

כלור משמש גם להכלור של כמה עפרות על מנת להפיק טיטניום, ניוביום, זירקוניום ואחרים.

כלור בגוף.כלור הוא אחד המרכיבים הביוגניים, מרכיב קבוע ברקמות הצמחים ובעלי החיים. תכולת הכלור בצמחים (הרבה כלור בהלופיטים) היא בין אלפיות האחוז לאחוז שלם, בבעלי חיים - עשיריות ומאות אחוזים. הדרישה היומית של מבוגר עבור כלור (2-4 גרם) מכוסה מוצרי מזון... כלור מסופק בדרך כלל עם מזון עודף בצורה של נתרן כלורי ואשלגן כלורי. לחם, בשר ומוצרי חלב עשירים במיוחד בכלור. בגוף בעלי החיים, הכלור הוא החומר הפעיל האוסמוטי העיקרי של פלזמת הדם, הלימפה, נוזל מוחי שדרהוכמה בדים. משחק תפקיד ב מטבוליזם של מלח-מים, תורם לאגירת מים על ידי רקמות. ויסות איזון החומצה-בסיס ברקמות מתבצע יחד עם תהליכים אחרים על ידי שינוי חלוקת הכלור בין דם לרקמות אחרות. הכלור מעורב בחילוף החומרים באנרגיה בצמחים, ומפעיל הן זרחון חמצוני והן פוטופוספורילציה. לכלור השפעה חיובית על ספיגת החמצן על ידי השורשים. כלור נדרש ליצירת חמצן על ידי כלורופלסטים מבודדים במהלך הפוטוסינתזה. כלור אינו נכלל בהרכב של רוב חומרי התזונה לגידול מלאכותי של צמחים. יתכן כי ריכוזים נמוכים מאוד של כלור מספיקים להתפתחות צמחים.

הרעלת כלור אפשרית בתעשיית הכימיקלים, העיסה והנייר, הטקסטיל, התרופות ועוד. כלור מגרה את הריריות בעיניים ובדרכי הנשימה. זיהום משני מצטרף בדרך כלל לשינויים הדלקתיים הראשוניים. הרעלה חריפה מתפתחת כמעט מיד. בעת שאיפת ריכוז בינוני ונמוך של כלור, צפיפות בחזה וכאבים, שיעול יבש, נשימה מהירה, כאבים בעיניים, נפיחות, עלייה במספר תאי הדם הלבנים, טמפרטורת הגוף וכו '. ברונכופנומוניה, בצקת ריאות רעילה, מצבי דיכאון פרכוסים אפשריים .... במקרים קלים ההחלמה מתרחשת תוך 3-7 ימים. כתוצאות ארוכות טווח, נצפות קטר של דרכי הנשימה העליונות, ברונכיטיס חוזרות, דלקת ריאות ואחרים; הפעלה אפשרית של שחפת ריאתית. עם שאיפה ממושכת של ריכוזים קטנים של כלור, דומה, אך לאט פיתוח צורותמחלות. מניעת הרעלה: איטום מתקני ייצור, ציוד, אוורור יעיל, במידת הצורך, שימוש במסכת גז. ייצור כלור, אקונומיקה ותרכובות המכילות כלור מתייחס לתעשיות עם תנאי עבודה מסוכנים.

השיטה התעשייתית העיקרית לייצור כלור היא אלקטרוליזה של תמיסת NaCl מרוכזת (איור 96). במקרה זה, כלור משתחרר באנודה (2Сl ' - 2e– = Сl 2), ומימן משתחרר בחלל הקתודה (2Н · + 2e - = H 2) ויוצר NaOH.

בייצור כלור במעבדה משתמשים בדרך כלל בפעולה של MnO 2 או KMnO 4 על חומצה הידרוכלורית:

MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O

בתפקודו הכימי האופייני, הכלור דומה לפלואור - הוא גם מטלואיד חד -פעמי חד פעמי. עם זאת, פעילותו פחותה מפעילות הפלואור. לכן, האחרון מסוגל לעקור כלור מתרכובות.

האינטראקציה של כלור עם מימן בהתאם לתגובה Н 2 + Cl 2 = 2HCl + 44 קק"ל

בתנאים רגילים הוא מתקדם לאט במיוחד, אך כאשר תערובת של גזים מחוממת או בתאורה חזקה (אור שמש ישיר, שריפת מגנזיום וכו '), התגובה מלווה בפיצוץ.

NaCl + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HCl

NaCl + NaHSO 4 = Na 2 SO 4 + HCl

הראשון מהם מתפרסם בחלקו כבר בתנאים רגילים וכמעט לחלוטין בחימום נמוך; השני מתרחש רק בטמפרטורות גבוהות יותר. תנורים מכניים בעלי פרודוקטיביות גבוהה משמשים לביצוע התהליך.

Cl 2 + H 2 O = HCl + HOCl

בהיותו תרכובת לא יציבה, HOCl מתפרק לאט אפילו בתמיסה כל כך מדוללת. מלחים של חומצה היפוכלורית נקראים חומצה היפוכלורית, או היפוכוריטים. HOCl עצמו ומלחיו הם סוכני חמצון חזקים מאוד.

הדרך הקלה ביותר להשיג זאת היא על ידי הוספת אלקליות לתערובת התגובה. מכיוון שככל שההיווצרות מתקדמת, יונים H נקשרים על ידי יוני OH ליצירת מולקולות מים בלתי מנותקות, שיווי המשקל יזוז ימינה. החלת, למשל, NaOH, יש לנו:

Cl 2 + H 2 O<–––>HOCl + HCl

HOCl + НСl + 2NaOH –––> NaOCl + NaCl + 2H 2 O

או באופן כללי:

Сl 2 + 2NaOH –––> NaOCl + NaCl + Н 2 О

כתוצאה מאינטראקציה של כלור עם תמיסה אלקלית, מתקבלת תערובת של מלחים של חומצות היפוכלור וחומצה כלורית. לתמיסה המתקבלת ("מי ג'לי") יש תכונות חמצון חזקות והיא נמצאת בשימוש נרחב להלבנת בדים ונייר.

1) HOCl = HCl + O

2) 2HOCl = H 2 O + Cl 2 O

3) 3HOCl = 2HCl + HClO 3

כל התהליכים הללו מסוגלים להתקדם בו זמנית, אך המהירות היחסית שלהם תלויה מאוד בתנאים הקיימים. על ידי שינוי האחרון אפשר להשיג שהטרנספורמציה תלך כמעט לגמרי לכל כיוון אחד.

בהשפעת אור שמש ישיר, פירוק החומצה ההיפכלורית נמשך לאורך הראשון שבהם. הוא גם ממשיך בנוכחות חומרים שיכולים להוסיף חמצן בקלות, וכמה זרזים (למשל, "מלחי קובלט).

כאשר מתפוררים לפי הסוג השני מתקבלת תחמוצת כלור (Cl 2 O). תגובה זו מתרחשת בנוכחות חומרים מיובשים (למשל CaCl 2). תחמוצת כלור היא גז חום-צהוב נפיץ (מ"פ –121 ° C, bp + 2 ° C) עם ריח דומה לזה של כלור. כאשר Cl 2 O פועל על מים, נוצר HOCl, כלומר, תחמוצת כלור היא אנהידריד של חומצה היפוכלורית.

הפירוק של HOCl לפי הסוג השלישי מתרחש בקלות במיוחד בחימום. לכן, השפעת הכלור על תמיסת אלקלי חמה מתבטאת במשוואת הסיכום:

ЗСl 2 + 6КОН = KClO 3 + 5КСl + 3Н 2 О

2KSlO 3 + H 2 C 2 O 4 = K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O + 2 ClO 2

נוצר דו תחמוצת כלור ירקרק -צהוב (g. pl - 59 ° С, bp. + 10 ° С). Free ClO 2 אינו יציב ומסוגל להתפרק עם