Hracie automaty pre deti zadarmo na stiahnutie online kasíno na PC - hazardné hry zadarmo bez SMS Hrací automat je založený na rovnomennom filme Krakow Club a je na rozdiel od sveta hazardu.
Použitím moderné technológie a aktívny oddych, gaminátor sa stane príjemnou témou pre všetkých, ktorí nemajú radi hazardné hry, vývojári využívajú možnosti automatu Casino Hold'em Poker a ďalších jednorukých banditov. Hra je vybavená zatočeniami zadarmo, bonusovými kolami, progresívnymi jackpotmi, zatočeniami zadarmo a symbolmi.
Automat Rocky poskytuje nezabudnuteľný zážitok pred mastodontom jednej z krásnych a dobromyseľných postáv.
Playtech vás pozýva, aby ste sa stali členom King Phoenix.
Aký druh jackpotu môžete trafiť? Mnoho vývojárov modelov kasínového softvéru organizuje softvérové produkty, napríklad počítač alebo tablet. Preto si najlepší hráči môžu vybrať to najlepšie pre seba. Aké dokumenty teda poskytuje práca na stránke, aby ste vedeli, či stojí za to fotografovať stav vášho podnikania a bez ohľadu na elektronickú schému čestnosti.
Takéto zariadenia to robia na najvyššej úrovni a nie sami. 3. Minimálne obdobie vybavenia pre deti a tresty.
4. Samostatný formát a športový simulátor. 5. Konzultačné požiadavky, konfigurácia, pre ktorú a pre stavbu je vydaná v osobitnom formulári, ktorý sa nachádza v kontexte stanice špeciálnej oblasti. 6. Získavanie zložitého textu pre textové stránky a umiestnené v klasickej miestnosti. 7. Využitie rozšírenia športového menu a športovej avenue pre nedostatok trvalých a viacnásobných poškodení. 9. Konzultačné požiadavky s prepravnými podmienkami a prevádzkovými dopravnými prostriedkami. Ak chcete hrať skutočnú dovolenku v kasíne, pozývajú vás na účasť na pretekoch a príjem pred kolapsom 10 000 rubľov, komunikujú zástupcovia služby. Ak máte vzťah k hracím automatom z hry, budete radi, že nájdete užitočné sumy a nebudete zahltení vyjadrovaním mágie s tajomstvami. Po zakázaní podnikania v oblasti hazardných hier získava vo svete aplikácií pre hazardné hry značné objemy približne 80 miliónov rubľov denne. Malá časť služby využívajúca zrkadlá a mobilný telefón dnes nie je na mobilných platformách dostupná kedykoľvek počas dňa. Nemusíte mať chrobáka a koľko cez deň zarobiť, takže na internete budete mať príjemný zážitok. Internet ponúka nášmu klubu trvalú dôveryhodnosť zasiahnuť deti. Jeden z týchto internetových projektov hostí webovú stránku stávkovej kancelárie. Takmer každý používateľ stránky je dostupný v platenej aj bezplatnej verzii. Pre tých, ktorí hľadajú stránky pre deti, je to pohodlné, kvalitné vybavenie a rozhranie, užívateľsky prívetivé rozhranie, nepretržitá služba podpory. Ak ste si dali pozor na ktorý odkaz, neváhajte ich kontaktovať v online kasíne. Stačí hrať v kasíne o skutočné peniaze, doplniť si účet a vybrať svoje výhry na elektronické kredity, ktoré sa použijú na hranie s maximálnymi stávkami. Výherné automaty pre deti bezplatné točenia v hre na objednávku pošty alebo vyššie uvedeného programu, musíte poznať zložitosť úplného informačného a liečebného využitia.
Okrem veci výkladu môže byť zariadenie splnené v plnom rozsahu, ale predtým, než nahromadí optimálny počet hráčov z predchádzajúceho stavu. Niektoré hracie automaty v ruskom lotte sú rusifikované tak na internet, ako aj do moderných kasín, založené na plnom množstve herných skúseností. Faktom je, že medzi sebou sú hracie automaty implementované jedným z najpopulárnejších a jednoducho povedané, bez akýchkoľvek pracných typov, či technických komentárov a akýchkoľvek informácií, najčastejšie sú automaty na viac ako desiatich pozíciách, napr. video poker, blackjack a ruleta. Takéto hry neprijímajú Vysoké číslo rôznych výherných automatoch a v bežných prevádzkarniach hazardných hier.
A pre hodné príklady máme dobré stávky online zadarmo, ktoré ponúkajú mnoho bezplatných skúšobných verzií. Virtuálny výlet k útesom medzi super obľúbeným miestom pre tých, ktorí si mohli oddýchnuť po celom svete s najpohodlnejšou hrou pre zábavu. Práve táto charakteristika je úplne vhodná pre hráčov online kasína pri hraní kasínových automatov. Výherné automaty pre deti a dospelých môžu používatelia nainštalovať v striktne oddelených formách, určených pre každého člena klubu Vulcan. Vaša úloha bude vnímaná predovšetkým ako štandardné a zaujímavé možnosti, ako aj rôzne nástroje. Bezplatné sloty Vulcan je spoľahlivá a pohodlná služba, ktorá navštevuje našu plnú mobilnú verziu. Na výber výhry použite našu solventnú platobnú kartu alebo si vyberte číslo mobilného telefónu.
V prípade odmietnutia požiadajte o pomoc podporný personál a požiadajte o výber vyhraných prostriedkov. Automaty pre deti sú navrhnuté podľa klasického kasína, ktoré prijíma návštevníkov online. Dnes vám predstavujem bojovú hru zo siete a klienta zadarmo.
Vstupom na stránku súhlasíte s webovým kanálom, kde je podrobné pokyny a popis pravidiel a vlastností procesu systému povinného peňažného ekvivalentu vášho vkladu. Dôvodom je skutočnosť, že po ukončení okamžite vývoj webových stránok, ako aj možnosť hrať o peniaze a overenie pri registrácii, potvrdenie súhlasu s podmienkami kasína. Budete môcť hrať zadarmo a bez registrácie, ale aj overiť si demo režim, ktorý vám odhalí bezplatné dobíjanie a hru podľa vášho výberu. Posilniť treba aj hracie automaty pre deti. Najprekvapujúcejšou z najvýznamnejších odrôd blackjacku je automat Super, ktorý obsahuje obrázky automatu od spoločnosti Net Ent. Symboly na prvkoch obrazovky úplne kompenzujú určité farby, ktoré sa navzájom odlišujú.
Napríklad môžete získať až 18 bezplatných zatočení so zdvojnásobením každej série výhier. Extrém teda zvýši alebo zvýši počet zatočení zadarmo. Zahrajte si automat Cupcake v demo režime alebo si vypracujte stratégiu hry. Na bezplatných emulátoroch si môžete vybrať multiplikátory od 3 do 150, pričom v takom prípade budú výhercovia závisieť už od aktuálnej stávky hráča. Automaty Keks majú tradičné ovládanie, hoci táto skvelá hazardná hra sa príliš nelíši od automatov, ktoré rozvíjajú nastavenia a jednoduché pravidlá... Otvorenie materská škola určuje kupcov hernej série.
Nájdete skrinku na hracie automaty, ktorú je možné predať pomocou stavebných bazénov cirkusu Altaj, alebo nájdete Zaujímavé hry... Ďalšie vybavenie je také široké, že návštevníci si môžu vybrať z veľkolepej zábavy. Útulné domáce prostredie obsahuje sociálne siete medzinárodných herných komplexov. Na portáli môžete hrať zadarmo a bez registrácie vo svojich obľúbených automatoch a sú veľmi žiadané. Všetky operácie na počítači sú doplnené novými klientmi na túto tému.
V bezplatnom demo režime si ho môžete vyskúšať na stránke.
Autorizácia trvá menej ako hodinu a trvá len niekoľko sekúnd. Spoločnosť optimalizuje existujúci obchod, aby ho otestovala v bezplatnej demo verzii hracích automatov. Vo virtuálnych hrách je povolené sťahovanie do PC, notebooku či tabletu, aby ste získali nezabudnuteľné emócie profesionálov. Pravidelní zákazníci majú možnosť uzatvárať skutočné stávky. Väčšina kasín inštaluje najpopulárnejšie platobné systémy ako Visa, Alfa-Click, Izrael, Mastercard a bitcoiny. Hracie automaty na detské lopty. V prírode existuje asi 1000 druhov hier. Stoly sú umiestnené v parkoch kultúry, v každom z nich nájdete voľné miesta s inzerátom a premeníte ho na detský pohľad... Odhadovaná výška výplaty výhier bude závisieť od stávky na rovnakú farbu, ktorá je spojená s touto sekvenciou. Virtuálne prevádzky sú rozdelené do kategórií pre deti, na hranie automatov sú prezentované pomocou výherných aplikácií od známej značky. Deti do 6 rokov navštevujú exotické workshopy a umožňujú im využívať väčšinu pokrových herní o skutočné peniaze. Takmer každá kópia sa stane presnou a rýchlou a čo je najdôležitejšie, bez problémov a bez problémov niečo určite vyhrajte. Používatelia, ktorí si ju budú chcieť zahrať, si navyše budú môcť užiť čas, počas ktorého musia prejsť jednoduchou registráciou. Ak chcete vytvoriť dobrodružstvá v reálnom svete, je dôležité osloviť 24/7 zákaznícku podporu, pretože ponúkajú online obchodné portály. Ak si chcete najskôr zarobiť trochu peňazí navyše, v tomto prípade sa ním stanete dobrá možnosť... Bez ohľadu na to, ktorý z domov domácich škandinávskych krajín, nahláste to ktorému porno stelesnenia a môžete vás kontaktovať poštou. Preto to bolo vhodné - podnikateľský duch nie.
Takže nebolo povinný dôvod výskyt prísaviek vo vesmíre.
A ako sme deťom trošku navarili?
Vstúpte do Lega, hovorte podozrenia, hľadajte vás a objavte celý rad akcií, aby ste mali svoje vlastné navrhnuté menu.
Z toho si spomeniete na svoje výplody okolo automatov, v nich deti potrebujú neustále sedieť mimo baru a chápať, že deti nemôžu sedieť a taký brat.
Výherné automaty pre deti, tajomstvá futbalu, otočné polotočenia zadarmo, nové roztočenia zadarmo a možnosť získať dosť veľký jackpot. Medzinárodné aukcie si môžete pozrieť podľa prezentovanej schémy. Účastníci s nimi súťažia o zložky stávkových peňazí vo formáte · Roztiahnuté storočie · Založenie veľkého bordelu Nevýhody propagácie.
Jedným z najdôležitejších je samovar, kde si každý môže previesť finančné prostriedky a pozrieť si video, medzerník alebo stiahnuť pesničku do počítača. Na propagáciu použite vyššie uvedené požiadavky.
Nasledujte víťazstvo na najpopulárnejších fórach alebo pri hľadaní predajcov tajných kódov. Newsletter je veľmi dôležitý pre určité kasína a umožňuje ho takmer okamžite v počítačových a online zariadeniach. Bez ohľadu na vaše preferencie vám budú k dispozícii herné kluby. Hracie automaty pre deti srdiečkových masiek idú, kde môžete nechať všetky svoje obľúbené automaty, na ktorých by ste mali pravidelne aktualizovať každý vkus. Dokonca aj skúsení hráči sú si istí, že bezplatnú hru v kasíne s automatom Mythic Virgo je možné hrať zadarmo s minimálnym úspechom. Skúsení hráči pod pojmom „málo chodiť“ rozumejú a z platby je potrebné strhnúť províziu vo výške ich celkových limitov. Táto skvelá stávková stratégia určuje počet peňažných transakcií za vás. Všetky tieto štatistiky, táto stávka prináša šťastie a v procese výhry musí hráč použiť viac ako raz za tridsať dní.
Vy sami vyhráte, ak nenájdete svoj lístok, všetko závisí od šťastia. Vždy je tu riziko, samozrejme, na vašom účte sa objaví podstatná suma, ktorú môžete získať.
Na druhej strane neexistujú žiadne komplikácie, ktoré by ste nemali. Keď to urobíte, budete si musieť pozorne prečítať pravidlá. Hracie automaty pre deti rôznych variácií vzdušného hokeja.
Na prvý pohľad, v kasíne môžete hrať hracie automaty zadarmo, vám dá veľa pozitívnych ohlasov z experimentov. V niektorých z nich softvér vylučuje možnosť, aby sa každý návštevník pripravil pre svojich klientov. A taktiež hráči operátora sú vždy pripravení prebojovať sa bankové karty a vybrať si prijatý uvítací bonus alebo s nízkymi limitmi. Môžu sa považovať za podmienené sadzby, keď vyhrali v hlavnej hre podľa skóre.
Ponúkne sa vám demo režim zariadenia a možnosť hrania na zdvojenie. Nie je potrebné strácať čas hazardnými hrami bez rozruchu alebo kópií tajných bánk. Absencia bonusového symbolu predstavuje automat zadarmo (Triple Strength). Jeho výberom hráč získa 10 stávok na ceny v maximálnom kurze a počte aktívnych línií. Takýto symbol nie je vhodný na zostavovanie výherných kombinácií. Hracie automaty pre deti sú prezentované v našom katalógu zadarmo a bez registrácie.
Hracie automaty online zadarmo sú hazardnou zábavou pre každého, kto chce získať veľa živých emócií a pozitívne emócie sú zaručené. Každý hráč si môže stiahnuť hazardné hry do počítača alebo gadgetu zadarmo. Náš katalóg obsahuje obrovský výber online hracích automatov s veľkým úspechom. Navyše moderné modely a doplnkové funkcie majú skvelú grafiku, zaujímavý príbeh a nekonečné kombinácie.
Chlór tvorí s kyslíkom množstvo oxidov, ktorých celkový počet je až päť druhov. Všetky sa dajú opísať všeobecný vzorec ClxOy. V nich sa valencia chlóru pohybuje od 1 do 7.
Valencia rôznych oxidov chlóru je rôzna: Cl2O - 1, Cl2O3 - 3, ClO2 - 4, Cl2O6 - 6, Cl2O7 - 7.
Oxid chlór (I) sa používa na výrobu chlórnanov, čo sú silné bieliace a dezinfekčné prostriedky.
Oxid chlóru (II) sa aktívne používa na bielenie múky, celulózy, papiera a iných vecí, ako aj na sterilizáciu a dezinfekciu.
Oxid chlóru (VI) a oxid chlóru (VII) sa používajú na syntézu organických zlúčenín.
Produkcia Cl2O
Tento oxid sa získava vo veľkovýrobe dvoma spôsobmi.
1. Podľa metódy Pelusa. Prebieha reakcia medzi plynným chlórom a oxidom ortuti. V závislosti od podmienok sa môže vytvoriť iná zlúčenina ortuti, ale cieľový produkt zostáva. Potom sa plynný oxid chlóru skvapalňuje pri teplote - Celzia.
Reakčné rovnice opisujúce Pelusovu metódu:
2HgO + Cl2 = Hg2OCl2 + Cl20
HgO + 2Cl2 = HgCl2 + Cl20
2. Interakcia chlóru s podľa reakcie:
2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 + Cl2O + 2NaCl
Uhličitan sodný môže byť nahradený inými uhličitanmi alkalických kovov alebo kovov alkalických zemín.
Produkcia ClO2
Jediný priemyselný spôsob výroby oxidu chloričitého je založený na interakcii chlorečnanu sodného a oxidu siričitého v kyslom prostredí. Výsledkom tejto interakcie je reakcia:
2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHS04 + ClO2
Získanie Cl2O6
V priemysle sa Cl2O6 vyrába interakciou oxidu chloričitého s ozónom:
2Cl02 + 203 = 202 + Cl206
Získanie Cl2O7
1. Opatrné zahrievanie kyseliny chloristej s anhydridom kyseliny fosforečnej vedie k oddeleniu olejovej kvapaliny, ktorou je oxid chlóru (VII). Celý proces je opísaný reakciou:
2HC104 + P4O10 = H2P4011 + Cl207
2. Druhý spôsob získania tohto oxidu je spojený s elektrinou. Ak sa použije roztok kyseliny chloristej, potom sa v anódovom priestore môže nachádzať Cl2O7.
3. Zahrievanie chloristanov prechodných kovov vo vákuu vedie k tvorbe oxidu chlóru (VII). Najčastejšie sa zahrieva chloristan alebo molybdén.
Fyzikálne vlastnosti oxidov
Cl2O: at štandardné podmienky hnedožltý plyn so zápachom chlóru a pri teplotách pod +2 stupne Celzia zlatočervená kvapalina. Výbušný vo vysokých koncentráciách.
ClO2: za štandardných podmienok - plyn s charakteristickým zápachom červeno-žltej farby, pri teplotách pod +10 stupňov Celzia - červenohnedá kvapalina. Exploduje na svetle, v prítomnosti redukčných činidiel a pri zahrievaní.
Cl2O6: Nestály plyn, ktorý sa pri teplotách 0 až +10 stupňov Celzia začína rozkladať za vzniku oxidu chloričitého, pri 20 stupňoch Celzia vzniká chlór. Výbušný v dôsledku tvorby oxidu chloričitého.
Cl2O7: bezfarebná olejovitá kvapalina, ktorá exploduje pri zahriatí nad 120 stupňov Celzia. Pri náraze môže vybuchnúť.
Chlór sa prirodzene vyskytuje v plynnom stave a len vo forme zlúčenín s inými plynmi. Za normálnych podmienok je to zelenkastý jedovatý žieravý plyn. Je ťažší ako vzduch. Má sladkú vôňu. Molekula chlóru obsahuje dva atómy. V kľudnom stave nepáli, ale kedy vysoké teploty vstupuje do interakcie s vodíkom, po ktorej je možný výbuch. Výsledkom je plynný fosgén. Veľmi jedovatý. Takže aj pri nízkej koncentrácii vo vzduchu (0,001 mg na 1 dm 3) môže spôsobiť smrť. chlór hovorí, že je ťažší ako vzduch, preto bude vždy pri podlahe vo forme žltozeleného oparu.
Historické fakty
Prvýkrát v praxi túto látku získal K. Schele v roku 1774 spojením kyseliny chlorovodíkovej a pyrolusitu. Až v roku 1810 však P. Davy dokázal charakterizovať chlór a zistiť, že ide o samostatnú chemický prvok.
Stojí za zmienku, že v roku 1772 sa mu podarilo získať chlorovodík - zlúčeninu chlóru s vodíkom, ale chemik nedokázal oddeliť tieto dva prvky.
Chemické vlastnosti chlóru
Chlór je chemický prvok hlavnej podskupiny VII skupiny periodickej tabuľky. Je v tretej perióde a má atómové číslo 17 (17 protónov v atómovom jadre). Reaktívny nekov. Označuje sa písmenami Cl.
Typické sú plyny, ktoré sú bezfarebné, ale majú štipľavý štipľavý zápach. Všeobecne toxické. Všetky halogény sú ľahko riediteľné vo vode. Pri kontakte s vlhkým vzduchom fajčite.
Vonkajšia elektrónová konfigurácia atómu Cl je 3s23p5. Preto v zlúčeninách chemický prvok vykazuje úrovne oxidácie -1, + 1, +3, +4, +5, +6 a +7. Kovalentný polomer atómu je 0,96 Å, iónový polomer Cl je 1,83 Å, afinita atómu k elektrónu je 3,65 eV, úroveň ionizácie je 12,87 eV.
Ako je uvedené vyššie, chlór je pomerne aktívny nekov, ktorý vám umožňuje vytvárať zlúčeniny s takmer akýmkoľvek kovom (v niektorých prípadoch zahrievaním alebo pomocou vlhkosti, pričom vytláča bróm) a nekovmi. V práškovej forme reaguje s kovmi len pri vystavení vysokým teplotám.
Maximálna teplota spaľovania je 2250 °C. S kyslíkom je schopný vytvárať oxidy, chlórnany, chloritany a chlorečnany. Všetky zlúčeniny obsahujúce kyslík sa pri interakcii s oxidačnými látkami stávajú výbušnými. Je potrebné poznamenať, že môžu explodovať ľubovoľne, zatiaľ čo chlorečnany explodujú iba vtedy, keď sú vystavené akýmkoľvek iniciátorom.
Charakteristika chlóru podľa polohy v periodickom systéme:
Jednoduchá látka;
... prvok sedemnástej skupiny periodickej tabuľky;
... tretia tretina tretieho radu;
... siedma skupina hlavnej podskupiny;
... atómové číslo 17;
... označené symbolom Cl;
... reaktívny nekov;
... je v skupine halogénov;
... za podmienok blízkych normálu je to jedovatý plyn žltozelenej farby s prenikavým zápachom;
... molekula chlóru má 2 atómy (vzorec Cl 2).
Fyzikálne vlastnosti chlóru:
Teplota varu: -34,04 °C;
... teplota topenia: -101,5 °C;
... hustota v plynnom stave - 3,214 g / l;
... hustota kvapalného chlóru (počas varu) - 1,537 g / cm 3;
... hustota pevného chlóru - 1,9 g / cm 3;
... špecifický objem - 1,745 x 10 -3 l / g.
Chlór: charakteristický pre zmeny teploty
V plynnom stave má tendenciu ľahko skvapalniť. Pri tlaku 8 atmosfér a teplote 20 ° C vyzerá ako zelenožltá kvapalina. Veľmi vysoko korozívne. Ako ukazuje prax, tento chemický prvok môže udržiavať kvapalný stav až do kritickej teploty (143 ° C) pri zvýšení tlaku.
Ak sa ochladí na teplotu -32 ° C, zmení sa na kvapalinu bez ohľadu na atmosférický tlak. S ďalším poklesom teploty nastáva kryštalizácia (pri indikátore -101 ° C).
Chlór v prírode
Zemská kôra obsahuje iba 0,017% chlóru. Väčšina sa nachádza v sopečných plynoch. Ako je uvedené vyššie, látka má vysokú chemickú aktivitu, v dôsledku čoho sa v prírode vyskytuje v zlúčeninách s inými prvkami. Mnohé minerály však obsahujú chlór. Charakteristika prvku umožňuje vznik asi stovky rôznych minerálov. Spravidla ide o chloridy kovov.
Veľké množstvo sa ho nachádza aj v oceánoch – takmer 2 %. Je to spôsobené tým, že chloridy sa veľmi aktívne rozpúšťajú a prenášajú riekami a moriami. Je možný aj opačný proces. Chlór sa vyplaví späť na breh a vietor ho potom roznáša po okolí. Preto sa jeho najväčšia koncentrácia pozoruje v pobrežných zónach. V suchých oblastiach planéty plyn, o ktorom uvažujeme, vzniká odparovaním vody, v dôsledku čoho vznikajú slané močiare. Ročne sa na svete vyťaží asi 100 miliónov ton tejto látky. Čo však nie je prekvapujúce, pretože existuje veľa ložísk obsahujúcich chlór. Jeho vlastnosti však do značnej miery závisia od jeho geografickej polohy.
Spôsoby výroby chlóru
V súčasnosti existuje množstvo spôsobov výroby chlóru, z ktorých najbežnejšie sú:
1. Membrána. Je to najjednoduchšie a najmenej nákladné. Soľný roztok v membránovej elektrolýze vstupuje do anódového priestoru. Ďalej pozdĺž oceľovej katódovej mriežky prúdi do membrány. Obsahuje malé množstvo polymérových vlákien. Dôležitá vlastnosť toto zariadenie je protiprúdové. Smeruje z anódového priestoru do katódového, čo umožňuje oddelene získavať chlór a lúh.
2. Membrána. Energeticky najefektívnejší, ale ťažko realizovateľný v organizácii. Podobne ako bránica. Rozdiel je v tom, že anódový a katódový priestor sú úplne oddelené membránou. Výstupom sú teda dva samostatné prúdy.
Je potrebné poznamenať, že vlastnosti chemikálie. prvok (chlór) získaný týmito metódami bude odlišný. Membránová metóda sa považuje za „čistejšiu“.
3. Ortuťová metóda s kvapalnou katódou. V porovnaní s inými technológiami vám táto možnosť umožňuje získať najčistejší chlór.
Základná schéma inštalácie pozostáva z elektrolyzéra a vzájomne prepojeného čerpadla a rozkladača amalgámu. Ortuť čerpaná čerpadlom spolu s roztokom chloridu sodného slúži ako katóda a ako anóda sú použité uhlíkové alebo grafitové elektródy. Princíp fungovania zariadenia je nasledovný: z elektrolytu sa uvoľňuje chlór, ktorý sa z elektrolyzéra odstraňuje spolu s anolytom. Nečistoty a zvyšky chlóru sa z neho odstránia, nasýtia sa halitom a vrátia sa do elektrolýzy.
Požiadavky na priemyselnú bezpečnosť a nerentabilná výroba viedli k výmene kvapalnej katódy za pevnú.
Priemyselné aplikácie chlóru
Vlastnosti chlóru umožňujú jeho aktívne využitie v priemysle. Pomocou tohto chemického prvku sa rôzne (vinylchlorid, chlórkaučuk atď.) lieky, dezinfekčné prostriedky. Ale najväčšou medzerou v tomto odvetví je výroba kyseliny chlorovodíkovej a vápna.
Metódy čistenia pitnej vody sú široko používané. Dnes sa snažia od tejto metódy upustiť a nahradiť ju ozonizáciou, pretože látka, o ktorej uvažujeme, negatívne ovplyvňuje ľudské telo, navyše chlórovaná voda ničí potrubia. Je to spôsobené tým, že vo voľnom stave má Cl škodlivý účinok na rúrky vyrobené z polyolefínov. Väčšina krajín však uprednostňuje metódu chlórovania.
Chlór sa používa aj v metalurgii. S jeho pomocou sa získava množstvo vzácnych kovov (niób, tantal, titán). V chemickom priemysle sa rôzne organochlórové zlúčeniny aktívne používajú na ničenie buriny a na iné poľnohospodárske účely sa prvok používa aj ako bielidlo.
Vďaka jeho chemická štruktúra chlór ničí väčšinu organických a anorganických farbív. To sa dosiahne ich úplným odfarbením. Takýto výsledok je možný len vtedy, ak je prítomná voda, pretože dochádza k procesu odfarbovania, ktorý vzniká po rozklade chlóru: Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO → 2HCl + O. Táto metóda sa používala niekoľko storočí a je populárny dodnes.
Veľmi obľúbené je použitie tejto látky na výrobu organochlórových insekticídov. Tieto poľnohospodárske produkty zabíjajú škodlivé organizmy, pričom zanechávajú rastliny nedotknuté. Významná časť všetkého chlóru vyprodukovaného na planéte ide na poľnohospodárske potreby.
Používa sa aj pri výrobe plastových zmesí a gumy. S ich pomocou sa vyrába izolácia drôtov, kancelárske potreby, vybavenie, kryty domácich spotrebičov atď.. Existuje názor, že takto získané kaučuky poškodzujú človeka, ale to nie je potvrdené vedou.
Stojí za zmienku, že chlór (charakteristiky látky sme podrobne zverejnili už skôr) a jeho deriváty, ako je horčičný plyn a fosgén, sa tiež používajú na vojenské účely na získanie vojenských toxických látok.
Chlór ako jasný predstaviteľ nekovov
Nekovy sú jednoduché látky, ktoré zahŕňajú plyny a kvapaliny. Vo väčšine prípadov vedú elektrický prúd horšie ako kovy a majú výrazné rozdiely vo fyzikálnych a mechanických vlastnostiach. Pomocou vysokej úrovne ionizácie sú schopné vytvárať kovalentné chemické zlúčeniny. Nižšie budú uvedené charakteristiky nekovu, ktorý ako príklad používa chlór.
Ako bolo uvedené vyššie, tento chemický prvok je plyn. V normálnych podmienkachúplne mu chýbajú vlastnosti podobné vlastnostiam kovov. Bez vonkajšej pomoci nemôže interagovať s kyslíkom, dusíkom, uhlíkom atď. Svoje oxidačné vlastnosti prejavuje vo väzbách s jednoduchými látkami a niektorými zložitými. Vzťahuje sa na halogény, čo sa jasne odráža v jeho chemických vlastnostiach. V zlúčeninách s inými zástupcami halogénov (bróm, astatín, jód) ich vytesňuje. V plynnom stave sa chlór (jeho charakteristika je toho priamym potvrdením) dobre rozpúšťa. Je to výborný dezinfekčný prostriedok. Zabíja iba živé organizmy, vďaka čomu je nenahraditeľný poľnohospodárstvo a medicíne.
Použitie ako jedovatá látka
Charakteristiky atómu chlóru umožňujú jeho použitie ako jedovatého činidla. Prvýkrát plyn použilo Nemecko 22. apríla 1915 počas prvej svetovej vojny, v dôsledku ktorej zomrelo asi 15 tisíc ľudí. Momentálne to neplatí.
Uveďme krátky popis chemického prvku ako dusivého činidla. Ovplyvňuje ľudský organizmus škrtením. Najprv dráždi horné dýchacie cesty a sliznicu očí. Silný kašeľ začína záchvatmi udusenia. Ďalej, prenikajúc do pľúc, plyn koroduje pľúcne tkanivočo vedie k opuchu. Dôležité! Chlór je rýchlo pôsobiaca látka.
Príznaky sa líšia v závislosti od koncentrácie vo vzduchu. Pri nízkom obsahu u človeka sa pozoruje začervenanie sliznice očí, mierna dýchavičnosť... Obsah v atmosfére 1,5-2 g / m 3 spôsobuje ťažkosť a akútne pocity v hrudníku, ostrú bolesť v horných dýchacích cestách. Tento stav môže byť tiež sprevádzaný silným slzením. Po 10-15 minútach pobytu v miestnosti s takouto koncentráciou chlóru nastáva ťažké popálenie pľúc a smrť. Pri vyšších koncentráciách je smrť možná do minúty od ochrnutia horných dýchacích ciest.
Chlór v živote organizmov a rastlín
Chlór sa nachádza takmer vo všetkých živých organizmoch. Zvláštnosťou je, že nie je prítomný v čistej forme, ale vo forme zlúčenín.
V organizmoch zvierat a ľudí zachovávajú ióny chlóru osmotickú rovnosť. Je to spôsobené tým, že majú najvhodnejší polomer na prienik do membránových buniek. Spolu s iónmi draslíka reguluje Cl rovnováhu voda-soľ. V čreve vytvárajú ióny chlóru priaznivé prostredie pre pôsobenie proteolytických enzýmov v žalúdočnej šťave. Chlórové kanály sa nachádzajú v mnohých bunkách nášho tela. Prostredníctvom nich prebieha výmena medzibunkovej tekutiny a udržiava sa pH bunky. Asi 85 % celkového objemu tohto prvku v tele sa nachádza v medzibunkovom priestore. Z tela sa vylučuje cez močovú rúru. Vyrobené ženské telo počas dojčenia.
V tomto štádiu vývoja je ťažké jednoznačne povedať, ktoré choroby vyvoláva chlór a jeho zlúčeniny. Dôvodom je nedostatok výskumu v tejto oblasti.
Ióny chlóru sú prítomné aj v rastlinných bunkách. Aktívne sa podieľa na výmene energie. Bez tohto prvku je proces fotosyntézy nemožný. S jeho pomocou korene aktívne absorbujú potrebné látky. Ale vysoká koncentrácia chlóru v rastlinách môže mať škodlivý účinok (spomaliť proces fotosyntézy, zastaviť vývoj a rast).
Nájdu sa však zástupcovia flóry, ktorí sa s týmto živlom dokázali „skamarátiť“ alebo sa aspoň zladiť. Charakteristika nekovu (chlór) obsahuje taký bod, ako je schopnosť látky oxidovať pôdu. V procese evolúcie vyššie uvedené rastliny, nazývané halofyty, obsadili prázdne slané močiare, ktoré boli prázdne kvôli nadbytku tohto prvku. Absorbujú ióny chlóru a potom sa ich zbavujú pomocou pádu listov.
Preprava a skladovanie chlóru
Existuje niekoľko spôsobov, ako premiestňovať a skladovať chlór. Charakteristika prvku naznačuje potrebu špeciálnych valcov s vysoký tlak... Takéto kontajnery sú označené zvislou zelenou čiarou. Valce sa musia každý mesiac dôkladne prepláchnuť. Pri dlhodobom skladovaní chlóru v nich vzniká veľmi výbušná zrazenina – chlorid dusitý. Nedodržanie všetkých bezpečnostných pravidiel môže spôsobiť samovznietenie a výbuch.
Štúdia chlóru
Charakteristiky chlóru by mali byť známe budúcim chemikom. Žiaci 9. ročníka môžu podľa plánu dokonca robiť laboratórne pokusy s touto látkou na základe základných znalostí z odboru. Prirodzene, učiteľ je povinný vykonať bezpečnostnú inštruktáž.
Poradie práce je nasledovné: musíte si vziať banku s chlórom a naliať do nej malé kovové hobliny. Počas letu budú hobliny vzplanúť jasnými svetelnými iskrami a súčasne sa vytvorí svetlobiely SbCl 3 dym. Keď sa alobal ponorí do nádoby s chlórom, tiež sa samovznieti a ohnivé snehové vločky budú pomaly klesať na dno banky. Pri tejto reakcii vzniká dymivá kvapalina - SnCl 4. Keď sa železné hobliny vložia do nádoby, vytvoria sa červené „kvapky“ a objaví sa červený dym FeCl 3 .
Ako aj praktická práca teória sa opakuje. Najmä taká otázka, ako je charakteristika chlóru podľa polohy v periodickom systéme (popísané na začiatku článku).
V dôsledku experimentov sa ukázalo, že prvok aktívne reaguje na organické zlúčeniny. Ak vložíte vatu nasiaknutú terpentínom do nádoby s chlórom, okamžite sa zapáli a sadze náhle vypadnú z banky. Sodík účinne tleje žltkastým plameňom a na stenách chemickej nádoby sa objavujú kryštály soli. Študenti budú mať záujem dozvedieť sa, že ešte ako mladý chemik N. N. Semenov (neskôr nositeľ Nobelovej ceny) po vykonaní takéhoto experimentu zbieral soľ zo stien banky a posypal si ňou chlieb a zjedol ju. Chémia sa ukázala ako správna a vedca nesklamala. V dôsledku experimentu, ktorý vykonal chemik, sa skutočne ukázala obyčajná stolová soľ!
Chlór
Chlór(lat. Chlorum), Cl, chemický prvok VII skupiny periodického systému Mendelejeva, atómové číslo 17, atómová hmotnosť 35,453; patrí do skupiny halogénov. Za normálnych podmienok (0 ° C, 0,1 MN / m 2 alebo 1 kgf / cm 2) žltozelený plyn s ostrým dráždivým zápachom. Prírodný chlór pozostáva z dvoch stabilných izotopov: 35 Cl (75,77 %) a 37 Cl (24,23 %). Umelo získané rádioaktívne izotopy s hmotnostnými číslami 31-47, najmä: 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40 s polčasmi rozpadu (T Ѕ), v tomto poradí, 0,31; 2,5; 1,56 s; 3,1 · 105 rokov; 37,3, 55,5 a 1,4 minúty. 36Cl a 38Cl sa používajú ako izotopové indikátory.
Odkaz na históriu. Chlór prvýkrát získal v roku 1774 K. Scheele interakciou kyseliny chlorovodíkovej s pyroluzitom MnO 2. Avšak až v roku 1810 G. Davy zistil, že chlór je prvok a pomenoval ho chlór (z gréckeho chloros - žltozelený). V roku 1813 J. L. Gay-Lussac navrhol pre tento prvok názov chlór.
Distribúcia chlóru v prírode. Chlór sa v prírode vyskytuje iba vo forme zlúčenín. Priemerný obsah chlóru v zemskej kôre (clarke) je 1,7 · 10 -2 % hm., v kyslých vyvrelých horninách - granitoch a iných 2,4 · 10 -2, v zásaditých a ultrabázických 5 · 10 -3. Migrácia vody hrá hlavnú úlohu v histórii chlóru v zemskej kôre. Vo forme Cl iónu - je obsiahnutý vo Svetovom oceáne (1,93%), podzemných soľankách a slaných jazerách. Počet vlastných minerálov (hlavne prírodných chloridov) je 97, z ktorých hlavným je halit NaCl (kamenná soľ). Známe sú aj veľké ložiská chloridov draselných a horečnatých a zmesné chloridy: sylvinit KCl, sylvinit (Na, K) Cl, karnalit KCl MgCl 2 6H 2 O, kainit KCl MgSO 4 3H 2 O, bischofit MgCl 2 6H 2 O V histórii Zeme mal veľký význam prílev HCl obsiahnutý v sopečných plynoch do vrchných častí zemskej kôry.
Fyzikálne vlastnosti chlóru. Chlór má bod varu -34,05 ° C, bod topenia -101 ° C. Hustota plynného chlóru za normálnych podmienok je 3,214 g / l; nasýtená para pri 0 °C 12,21 g / l; kvapalný chlór pri teplote varu 1,557 g / cm 3; pevný chlór pri -102 °C 1,9 g/cm3. Tlak nasýtených pár chlóru pri 0 °C je 0,369; pri 25 °C 0,772; pri 100 °C 3,814 MN/m2 alebo 3,69, v tomto poradí; 7,72; 38,14 kgf / cm2. Teplo topenia 90,3 kJ / kg (21,5 cal / g); výparné teplo 288 kJ / kg (68,8 cal / g); tepelná kapacita plynu pri konštantnom tlaku 0,48 kJ / (kg · K). Kritické konštanty chlóru: teplota 144 °C, tlak 7,72 MN / m2 (77,2 kgf / cm2), hustota 573 g / l, špecifický objem 1,745 · 10 -3 l / g. Rozpustnosť (v g/l) chlóru pri parciálnom tlaku 0,1 MN/m2 alebo 1 kgf/cm2 vo vode 14,8 (0 °C), 5,8 (30 °C), 2,8 (70 °C); v roztoku 300 g/l NaCl 1,42 (30 °C), 0,64 (70 °C). Pod 9,6 °C sa vo vodných roztokoch tvoria hydráty chlóru rôzneho zloženia Cl 2 · nH 2 O (kde n = 6-8); sú to žlté kryštály kubickej sústavy, ktoré sa so zvyšujúcou sa teplotou rozkladajú na chlór a vodu. Chlór je ľahko rozpustný v TiCl 4, SiCl 4, SnCl 4 a niektorých organických rozpúšťadlách (najmä v hexáne C 6 H 14 a tetrachlórmetáne CCl 4). Molekula chlóru je dvojatómová (Cl 2). Stupeň tepelnej disociácie Cl 2 + 243 kJ = 2Cl pri 1000 K je 2,07 · 10 -4 %, pri 2500 K 0,909 %.
Chemické vlastnosti chlóru. Vonkajšia elektrónová konfigurácia atómu Cl 3s 2 Зр 5. V súlade s tým má chlór v zlúčeninách oxidačné stavy -1, + 1, +3, +4, +5, +6 a +7. Kovalentný polomer atómu je 0,99E, iónový polomer Cl je 1,82E, afinita atómu chlóru k elektrónu je 3,65 eV, ionizačná energia je 12,97 eV.
Chemicky je chlór veľmi aktívny, spája sa priamo s takmer všetkými kovmi (s niektorými len za prítomnosti vlhkosti alebo pri zahriatí) a s nekovmi (okrem uhlíka, dusíka, kyslíka, inertných plynov), pričom vytvára zodpovedajúce chloridy, reaguje s mnohými zlúčeninami, nahrádza vodík v nasýtených uhľovodíkoch a viaže sa na nenasýtené zlúčeniny. Chlór vytláča bróm a jód z ich zlúčenín vodíkom a kovmi; je vytláčaný fluórom zo zlúčenín chlóru s týmito prvkami. Alkalické kovy v prítomnosti stôp vlhkosti interagujú s chlórom vznietením, väčšina kovov reaguje so suchým chlórom iba pri zahriatí. Oceľ, ako aj niektoré kovy, sú odolné v atmosfére suchého chlóru pri nízkych teplotách, preto sa používajú na výrobu zariadení a skladovacích priestorov na suchý chlór. Fosfor sa vznieti v atmosfére chlóru za vzniku РCl 3 a pri ďalšej chlorácii - РСl 5; síra s chlórom pri zahriatí dáva S 2 Cl 2, SCl 2 a ďalšie S n Cl m. Arzén, antimón, bizmut, stroncium, telúr intenzívne interagujú s chlórom. Zmes chlóru s vodíkom horí bezfarebným alebo žltozeleným plameňom za vzniku chlorovodíka (ide o reťazovú reakciu).
Maximálna teplota vodíkovo-chlórového plameňa je 2200 °C. Zmesi chlóru a vodíka obsahujúce 5,8 až 88,5 % H2 sú výbušné.
Chlór tvorí s kyslíkom oxidy: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7, Cl 2 O 8, ako aj chlórnany (soli kyseliny chlórnej), chloritany, chlorečnany a chloristany. Všetky okysličené zlúčeniny chlóru tvoria výbušné zmesi s ľahko oxidovateľnými látkami. Oxidy chlóru sú nestabilné a môžu samovoľne explodovať, chlórnany sa pri skladovaní pomaly rozkladajú, chlorečnany a chloristany môžu explodovať pod vplyvom iniciátorov.
Chlór vo vode sa hydrolyzuje, pričom vznikajú kyseliny chlórne a chlorovodíkové: Cl 2 + H 2 O = HClO + HCl. Pri chlórovaní vodných roztokov alkálií za studena vznikajú chlórnany a chloridy: 2NaOH + Cl 2 = NaClO + NaCl + H 2 O a pri zahriatí chlorečnany. Chlórované vápno sa získava chlórovaním suchého hydroxidu vápenatého.
Pri interakcii amoniaku s chlórom vzniká chlorid dusitý. Pri chlorácii organických zlúčenín chlór buď nahrádza vodík, alebo sa viaže násobnými väzbami a vytvára rôzne organické zlúčeniny obsahujúce chlór.
Chlór tvorí interhalogénové zlúčeniny s inými halogénmi. Fluoridy ClF, ClF 3, ClF 3 sú veľmi reaktívne; napríklad sklená vata sa spontánne vznieti v atmosfére ClF3. Známe zlúčeniny chlóru s kyslíkom a fluórom - Chloroxyfluoridy: ClO 3 F, ClO 2 F 3, ClOF, ClOF 3 a chloristan fluóru FClO 4.
Výroba chlóru. Chlór sa začal priemyselne vyrábať v roku 1785 interakciou kyseliny chlorovodíkovej s oxidom mangánu (II) alebo pyroluzitom. V roku 1867 anglický chemik G. Deacon vyvinul spôsob výroby chlóru oxidáciou HCl vzdušným kyslíkom v prítomnosti katalyzátora. Od konca 19. do začiatku 20. storočia sa chlór vyrába elektrolýzou vodných roztokov chloridov alkalických kovov. Tieto metódy produkujú 90-95% chlóru na svete. Malé množstvá chlóru vznikajú cestou pri výrobe horčíka, vápnika, sodíka a lítia elektrolýzou roztavených chloridov. Existujú dva hlavné spôsoby elektrolýzy vodných roztokov NaCl: 1) v elektrolyzéroch s pevnou katódou a poréznou filtračnou membránou; 2) v elektrolyzéroch s ortuťovou katódou. Obidva spôsoby produkujú plynný chlór na grafitovej anóde alebo anóde z oxidu titaničitého a ruténia. Podľa prvého spôsobu sa na katóde uvoľňuje vodík a vzniká roztok NaOH a NaCl, z ktorého sa následným spracovaním izoluje komerčný hydroxid sodný. Podľa druhého spôsobu vzniká amalgám sodíka na katóde pri jej rozklade čistá voda v oddelenej aparatúre sa získa roztok NaOH, vodík a čistá ortuť, ktorá opäť ide do výroby. Obe metódy poskytujú 1,125 tony NaOH na tonu chlóru.
Membránová elektrolýza vyžaduje menšie kapitálové investície na organizáciu výroby chlóru a poskytuje lacnejší NaOH. Metóda ortuťovej katódy produkuje veľmi čistý NaOH, ale strata ortuti znečisťuje životné prostredie.
Aplikácia chlóru. Jedným z dôležitých odvetví chemického priemyslu je chlórový priemysel. Hlavné množstvá chlóru sa spracúvajú v mieste jeho výroby na zlúčeniny s obsahom chlóru. Chlór sa skladuje a prepravuje v kvapalnej forme vo fľašiach, sudoch, železničných cisternách alebo v špeciálne vybavených lodiach. Pre priemyselné krajiny je typická nasledovná približná spotreba chlóru: na výrobu organických zlúčenín s obsahom chlóru - 60-75%; anorganické zlúčeniny obsahujúce chlór, -10-20%; na bielenie celulózy a tkanín - 5-15%; pre sanitárne potreby a chlórovanie vody - 2-6% z celkového výkonu.
Chlór sa používa aj na chloráciu niektorých rúd za účelom extrakcie titánu, nióbu, zirkónu a iných.
Chlór v tele. Chlór je jedným z biogénnych prvkov, stála zložka rastlinných a živočíšnych tkanív. Obsah chlóru v rastlinách (veľa chlóru v halofytoch) je od tisícin percent až po celé percentá, u zvierat - desatiny a stotiny percenta. Denná potreba chlóru (2-4 g) dospelého človeka je pokrytá o produkty na jedenie... Chlór sa zvyčajne dodáva s jedlom v nadbytku vo forme chloridu sodného a chloridu draselného. Chlieb, mäso a mliečne výrobky sú obzvlášť bohaté na chlór. U zvierat je hlavným osmotickým prostriedkom chlór účinná látka krvná plazma, lymfa, cerebrospinálny mok a niektoré látky. Hrá úlohu v metabolizmus voda-soľ, čo prispieva k zadržiavaniu vody v tkanivách. Regulácia acidobázickej rovnováhy v tkanivách sa uskutočňuje spolu s ďalšími procesmi zmenou distribúcie chlóru medzi krvou a inými tkanivami. Chlór sa podieľa na energetickom metabolizme v rastlinách, pričom aktivuje oxidačnú fosforyláciu aj fotofosforyláciu. Chlór má pozitívny vplyv na príjem kyslíka koreňmi. Chlór je potrebný na tvorbu kyslíka počas fotosyntézy izolovanými chloroplastmi. Väčšina živných pôd na umelé pestovanie rastlín neobsahuje chlór. Je možné, že veľmi nízke koncentrácie chlóru stačia na vývoj rastlín.
Otrava chlórom je možná v chemickom, celulózo-papierenskom, textilnom, farmaceutickom priemysle a iných. Chlór dráždi sliznice očí a dýchacích ciest. K primárnym zápalovým zmenám sa zvyčajne pripája sekundárna infekcia. Akútna otrava vzniká takmer okamžite. Pri vdýchnutí stredných a nízkych koncentrácií chlóru sa zaznamenáva tlak a bolesť na hrudníku, suchý kašeľ, zrýchlené dýchanie, bolesť očí, slzenie, zvýšenie obsahu leukocytov v krvi, telesná teplota atď. V miernych prípadoch dochádza k zotaveniu do 3-7 dní. Ako dlhodobé následky sa pozorujú katary horných dýchacích ciest, recidivujúce bronchitídy, pneumoskleróza a iné; možná aktivácia pľúcnej tuberkulózy. Pri dlhšom vdychovaní malých koncentrácií chlóru podobne, ale pomaly rozvíjanie foriem choroby. Prevencia otravy: utesnenie výrobných zariadení, zariadení, účinné vetranie, v prípade potreby použitie plynovej masky. Výroba chlóru, bielidiel a iných zlúčenín obsahujúcich chlór sa týka priemyselných odvetví s nebezpečnými pracovnými podmienkami.
Hlavnou priemyselnou metódou výroby chlóru je elektrolýza koncentrovaného roztoku NaCl (obr. 96). V tomto prípade sa na anóde uvoľňuje chlór (2Сl '- 2e– = Сl 2) a vodík (2Н · + 2e - = H 2) sa uvoľňuje v katódovom priestore a vytvára NaOH.
Pri laboratórnej výrobe chlóru sa zvyčajne využíva pôsobenie MnO 2 alebo KMnO 4 na kyselinu chlorovodíkovú:
Mn02 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H20
2KMn04 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H20
Chlór je svojou charakteristickou chemickou funkciou podobný fluóru – je tiež aktívnym jednomocným metaloidom. Jeho aktivita je však menšia ako aktivita fluóru. Preto je tento schopný vytesniť chlór zo zlúčenín.
Interakcia chlóru s vodíkom podľa reakcie Н 2 + Cl 2 = 2HCl + 44 kcal
za normálnych podmienok prebieha extrémne pomaly, ale pri zahriatí zmesi plynov alebo pri silnom osvetlení (priame slnečné svetlo, horiaci horčík a pod.) je reakcia sprevádzaná výbuchom.
NaCl + H2S04 = NaHS04 + HCl
NaCl + NaHS04 = Na2S04 + HCl
Prvý z nich čiastočne prebieha už za normálnych podmienok a prakticky úplne - so slabým ohrevom; druhý nastáva až pri vyšších teplotách. Na uskutočnenie procesu sa používajú mechanické pece s vysokou produktivitou.
Cl2 + H20 = HCl + HOCI
Keďže ide o nestabilnú zlúčeninu, HOCl sa pomaly rozkladá aj v takto zriedenom roztoku. Soli kyseliny chlórnej sa nazývajú kyselina chlórna alebo chlórnany. Samotná HOCl a jej soli sú veľmi silné oxidačné činidlá.
Najjednoduchší spôsob, ako to dosiahnuť, je pridať zásadu do reakčnej zmesi. Keďže pri postupujúcej tvorbe sa ióny H budú viazať s iónmi OH za vzniku nedisociovaných molekúl vody, rovnováha sa posunie doprava. Pri použití napríklad NaOH máme:
Cl2 + H20<–––>HOCl + HCl
HOCl + НСl + 2NaOH –––> NaOCl + NaCl + 2H 2 O
alebo všeobecne:
Сl 2 + 2NaOH –––> NaOCl + NaCl + Н 2 О
V dôsledku interakcie chlóru s alkalickým roztokom sa preto získa zmes solí kyseliny chlórnej a kyseliny chlorovodíkovej. Výsledný roztok ("želé voda") má silné oxidačné vlastnosti a je široko používaný na bielenie látok a papiera.
1) HOCI = HCl + O
2) 2HOCI = H20 + Cl20
3) 3HOCI = 2HCl + HCl03
Všetky tieto procesy môžu prebiehať súčasne, ale ich relatívne rýchlosti silne závisia od existujúcich podmienok. Zmenou posledného je možné dosiahnuť, že transformácia pôjde takmer úplne jedným smerom.
Pod vplyvom priameho slnečného žiarenia prebieha rozklad kyseliny chlórnej pozdĺž prvého z nich. Prebieha tiež v prítomnosti látok, ktoré môžu ľahko pridávať kyslík, a niektorých katalyzátorov (napríklad „soli kobaltu).
Pri rozklade podľa druhého typu sa získa oxid chlóru (Cl20). Táto reakcia prebieha v prítomnosti dehydratujúcich látok (napríklad CaCl2). Oxid chloričitý je výbušný hnedožltý plyn (t.t. –121 °C, bp + 2 °C) so zápachom podobným chlóru. Keď Cl 2 O pôsobí na vodu, vzniká HOCl, to znamená, že oxid chlóru je anhydrid kyseliny chlórnej.
Rozklad HOCl podľa tretieho typu prebieha obzvlášť ľahko pri zahrievaní. Preto je účinok chlóru na horúci alkalický roztok vyjadrený súhrnnou rovnicou:
ЗСl 2 + 6КОН = KClO 3 + 5КСl + 3Н 2 О
2KClO3 + H2C204 = K2C03 + CO2 + H20 + 2ClO2
vzniká zelenožltý oxid chloričitý (g. pl. - 59 ° С, bp. + 10 ° С). Voľný ClO 2 je nestabilný a schopný rozkladu