Körülöttünk minden – az utcán, a roboton, a tömegközlekedésben – összefügg a kémiával. Igen, és mi magunk is számosból állunk kémiai elemekés folyamatok. Ezért a kémia tanításának kérdése meglehetősen releváns.

Ez a cikk 18 éven felülieknek szól.

18 éves vagy már?

Kémia oktatási módszerek

Az ipar egyetlen ága, a mezőgazdaság sem nélkülözheti ezt a csodatudományt. Modern technológiák minden lehetséges fejlesztést felhasználni a továbblépés érdekében. Orvostudomány és farmakológia, építőipar és könnyűipar, főzés és mindennapi életünk – mindez a kémiától, annak elméletétől és kutatásától függ.

De nem minden fiatal iskolás korú megértsük a kémia szükségességét és fontosságát életünkben, ne járjunk órákra, ne hallgassunk a tanárokra és ne mélyedjünk el a folyamatok lényegében. Annak érdekében, hogy a 8., 9., 10. osztályos tanulók körében felkeltsék a tudomány és az iskolai tananyag iránti szeretetet, a tanárok különböző módszereket és oktatási technológiákat alkalmaznak, specifikus módszerekés kutatási technológiákat használnak.

DIV_ADBLOCK63">

Könnyű egyedül tanulni kémiát?

Gyakran előfordul, hogy a középiskolában vagy főiskolán egy bizonyos tárgyból végzett kurzus elvégzése után a diák rájön, hogy figyelmetlenül hallgatta, és nem értett semmit. Ez megjelenhet az éves osztályzatán, vagy költségvetési helyébe kerülhet az egyetemen. Ezért sok hanyag iskolás megpróbál önállóan kémiát tanulni.

És itt felmerülnek a kérdések. Valódi? Meg lehet tanulni egy nehéz tárgyat egyedül? Hogyan szervezze be az idejét és hol kezdje el? Természetesen lehetséges és nagyon reális, a lényeg a kitartás és a vágy, hogy elérd a célod. Hol kezdjem? Bármilyen elcsépeltnek is hangzik, de a motiváció döntő szerepet játszik az egész folyamatban. Rajta múlik, hogy képes-e sokáig ülni a tankönyvek fölött, képleteket és táblázatokat tanulni, folyamatokat lebontani és kísérletezni.

Ha meghatároztad magadnak a célt, el kell kezdened annak megvalósítását. Ha a nulláról kezdi el tanulni a kémiát, akkor a 8. osztályos programhoz tankönyveket, kezdő kézikönyveket és laboratóriumi füzeteket gyűjthet, ahová a kísérletek eredményeit feljegyzi. De gyakran vannak olyan helyzetek, amikor az otthoni tanítás nem hatékony, és nem hozza meg a kívánt eredményt. Sok oka lehet: nincs elég kitartás, nincs akaraterő, egyes pontok érthetetlenek, amelyek nélkül nincs értelme a továbbképzésnek.

DIV_ADBLOCK65">

Meg lehet tanulni gyorsan kémiát?

Sok iskolás és diák szeretne a semmiből, különösebb erőfeszítés nélkül és rövid időn belül megtanulni kémiát, az interneten keresi a módokat, hogy egy tantárgyat 5 perc, 1 nap, egy hét vagy egy hónap alatt elsajátíthasson. Lehetetlen megmondani, mennyiért lehet megtanulni kémiát. Minden az egyes tanulók vágyától, motivációjától, képességeitől és képességeitől függ. És érdemes megjegyezni, hogy a gyorsan megtanult információk ugyanolyan gyorsan eltűnnek az emlékezetünkből. Ezért megéri egy nap alatt gyorsan megtanulni a teljes iskolai kémia tanfolyamot? Vagy jobb több időt tölteni, de utána minden vizsgát kitűnő eredménnyel letenni?

Függetlenül attól, hogy mennyi ideig készül kémiát tanulni, érdemes olyan kényelmes módszereket választani, amelyek megkönnyítik a szerves alapok elsajátításának amúgy is nehéz feladatát. szerves kémia, kémiai elemek jellemzői, képletek, savak, alkánok és még sok más.

A legnépszerűbb módszer, amelyet középiskolákban, óvodai intézményekben, egy adott tantárgy tanulmányi kurzusain alkalmaznak, a játékmódszer. Lehetővé teszi a memorizálást egyszerű és hozzáférhető formában nagyszámú információt anélkül, hogy sok erőfeszítést költene rá. Vásárolhat egy fiatal gyógyszerész készletet (igen, ne szégyellje magát), és egyszerű módon sok fontos folyamatot és reakciót láthat, megfigyelheti a különböző anyagok kölcsönhatását, ugyanakkor meglehetősen biztonságos. Ezenkívül használja a kártyák vagy matricák módszerét, amelyeket különféle tárgyakra helyez (ez különösen alkalmas a konyhára), feltüntetve a kémiai elem nevét, tulajdonságait, képletét. Ha az egész házban ilyen képekbe ütközik, tudatalatti szinten emlékezni fog a szükséges adatokra.

Alternatív megoldásként vásárolhat gyerekeknek szóló könyvet, amely egyszerű formában leírja a kezdeti és főbb pontokat, vagy megtekinthet egy oktatóvideót, ahol otthoni kísérletek alapján magyarázzák el a kémiai reakciókat.

Ne felejtse el kontrollálni magát tesztek és példák elvégzésével, problémák megoldásával - így konszolidálhatja tudását. Nos, ismételje meg a korábban tanult anyagot, az újat, amelyet most tanul. A visszatérés, az emlékeztető az, ami lehetővé teszi, hogy minden információt a fejedben tarts, és ne felejtsd el a vizsgára.

Fontos szempont az okostelefon vagy táblagép segítsége, amelyre speciális oktatási programokat telepíthet a kémia elsajátításához. Az ilyen alkalmazások ingyenesen letölthetők a kívánt tudásszint kiválasztásával - kezdőknek (ha nulláról tanulnak), középhaladóknak (tanfolyam Gimnázium) vagy magas (biológiai és orvosi karok hallgatói számára). Az ilyen eszközök előnye, hogy bárhonnan és bármikor megismételhet vagy tanulhat valami újat.

És végül. Bármilyen területen is kiemelkedő leszel a jövőben: tudomány, közgazdaságtan, Művészet, Mezőgazdaság, hadi terület vagy ipar, ne feledje, hogy a kémia ismerete soha nem lesz felesleges!

1. fejezet.

Általános kémiai és ökológiai minták.

Hol kezdődik a kémia?

Ez nehéz kérdés? Mindenki a maga módján válaszol rá.

A középiskolában a diákok több évig kémiát tanulnak. Sokan elég jól teljesítenek a kémiából a záróvizsgákon. Azonban…

A jelentkezőkkel, majd az első éves hallgatókkal folytatott beszélgetések azt jelzik, hogy a középiskola utáni maradék kémia tudás elenyésző. Vannak, akik összezavarodnak a különféle definíciókban és kémiai képletekben, míg mások egyáltalán nem tudják reprodukálni a kémia alapfogalmait és törvényeit, nem is beszélve az ökológia fogalmairól és törvényeiről.

Soha nem kezdték el a kémiát.

A kémia nyilvánvalóan az alapok, és mindenekelőtt az alapvető fogalmak és törvények mély elsajátításával kezdődik.

1.1. Kémiai alapfogalmak.

D.I. Mengyelejev táblázatában az elem szimbóluma mellett számok vannak. Az egyik szám az elem rendszámát, a második pedig a tömegét jelöli. A sorozatszámnak megvan a maga fizikai jelentése. Erről később lesz szó, itt az atomtömegre koncentrálunk, és kiemeljük, hogy milyen mértékegységekben mérik.

Azonnal meg kell jegyezni, hogy az elemnek a táblázatban megadott atomtömege relatív érték. A szénatom tömegének 1/12-ét, egy 12-es tömegszámú izotópot az atomtömeg relatív nagyságának mértékegységének vettük, és az atomtömeg egységnek /amu/ nevezték el. Ezért hajnali 1 óra egyenlő a 12 C szénizotóp tömegének 1/12-ével. És egyenlő 1,667 * 10 -27 kg. / Egy szénatom abszolút tömege 1,99 * 10 -26 kg. /

Atomtömeg, amelyet a táblázatban adunk meg, az atom tömege, atomtömeg egységekben kifejezve. Az érték dimenzió nélküli. Konkrétan minden elemnél az atomtömeg megmutatja, hogy egy adott atom tömege hányszorosa több vagy kevesebb, mint egy szénatom tömegének 1/12-e.

Ugyanez mondható el a molekulatömegről is.

Molekulatömeg a molekula tömege atomtömeg egységekben kifejezve. Az érték is relatív. Egy adott anyag molekulatömege megegyezik a molekulát alkotó összes elem atomtömegének összegével.

A kémiában fontos fogalom a "vakond". anyajegy- olyan mennyiségű anyag, amely 6,02 * 10 23 szerkezeti egységet tartalmaz /atomok, molekulák, ionok, elektronok stb./. Egy mól atom, egy mól molekula, egy mól ion stb.

Egy adott anyag egy móljának tömegét moláris / vagy moláris / tömegének nevezzük. Ezt g / mol vagy kg / mol mértékegységben mérik, és "M" betűvel jelölik. Például a kénsav moláris tömege M H 2 SO4 \u003d 98 g / mol.

A következő fogalom az "egyenértékű". Egyenértékű Az /E/ egy olyan tömegű anyag, amely kölcsönhatásba lép egy mól hidrogénatommal, vagy kémiai reakciókban helyettesíti ezt a mennyiséget. Ezért a hidrogén ekvivalense E H egyenlő eggyel. /E H =1/. Az E O oxigénegyenérték nyolc /E O =8/.

Különbséget tesznek egy elem kémiai egyenértéke és egy összetett anyag kémiai egyenértéke között.

Az elem egyenértéke változó érték. Ez az elem atomtömegétől /A/ és vegyértékétől /B/ függ, amellyel az elem egy adott vegyületben rendelkezik. E=A/V. Határozzuk meg például a kén egyenértékét az SO 2 és SO 3 oxidokban. SO 2 E S \u003d 32/4 \u003d 8, és SO 3 E S \u003d 32/6 \u003d 5,33.

Az egyenérték grammban kifejezett moláris tömegét ekvivalens tömegnek nevezzük. Ezért a hidrogén ekvivalens tömege ME H = 1 g/mol, az ekvivalens oxigén tömeg ME O = 8 g/mol.

Egy összetett anyag /sav, hidroxid, só, oxid/ kémiai egyenértéke a megfelelő anyag egy mól hidrogénatommal kölcsönhatásba lépő mennyisége, azaz. egy ekvivalens hidrogénnel, vagy helyettesíti azt a mennyiségű hidrogént vagy bármely más anyagot a kémiai reakciókban.

Savegyenérték/E K / egyenlő a sav molekulatömege és a reakcióban részt vevő hidrogénatomok számának hányadosával. H 2 SO 4 sav esetén, ha mindkét hidrogénatom H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO + 2H 2 O reakcióba lép, az egyenérték egyenlő lesz: E H 2 SO4 \u003d M H 2 SO 4 / n H \u003d 98/ 2 \u003d 49

Hidroxid egyenérték /E hidr. / a hidroxid molekulatömege és a reakcióba lépő hidroxocsoportok számának hányadosa. Például a NaOH egyenértéke egyenlő lesz: E NaOH \u003d M NaOH / n OH \u003d 40/1 \u003d 40.

Só ekvivalens/E só / úgy számítható ki, hogy a molekulatömeget elosztjuk a reakcióba lépő fématomok számának és vegyértéküknek a szorzatával. Tehát az Al 2 (SO 4) 3 só megfelelője egyenlő lesz: E Al 2 (SO 4) 3 \u003d M Al 2 (SO 4) 3 / 6 \u003d 342 / 2,3 \u003d 342 / 6 \u003d 57 .

Oxid egyenértékű/ E ok / a megfelelő elem és oxigén egyenértékeinek összegeként definiálható. Például a CO 2 egyenértéke megegyezik a szén és az oxigén egyenértékének összegével: E CO 2 \u003d E C + E O \u003d 3 + 8 \u003d 7.

Gáz-halmazállapotú anyagok esetén célszerű egyenértékű térfogatokat /E V / használni. Mivel at normál körülmények között egy mól gáz 22,4 liter térfogatot foglal el, akkor ezen érték alapján könnyen meghatározható bármely gáz ekvivalens térfogata. Vegye figyelembe a hidrogént. A 2 g hidrogén móltömege 22,4 l, majd 1 g ekvivalens tömege 11,2 l /vagy 11200 ml / térfogatot foglal el. Ezért E V H \u003d 11,2 liter. A klór egyenértékű térfogata 11,2 l /E VCl \u003d 11,2 l /. A CO ekvivalens térfogata 3,56 /E VC O \u003d 3,56 l /.

A cserereakciók sztöchiometrikus számításaiban egy elem vagy komplex anyag kémiai egyenértékét, a redoxreakciók megfelelő számításainál pedig már oxidációs és redukciós egyenértékeket használnak.

Oxidációs egyenérték Az oxidálószer molekulatömegének hányadosaként definiálható, hogy hány elektront vesz fel egy adott redox reakcióban.

A redukciós egyenérték egyenlő a redukálószer molekulatömege osztva az adott reakcióban leadott elektronok számával.

Felírjuk a redox reakciót és meghatározzuk az oxidálószer és a redukálószer egyenértékét:

5N 2 aS + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 \u003d S + 2 MnSO 4 + K 2 SO 4 + 5Na 2 SO 4 + 8H 2 O

Ebben a reakcióban az oxidálószer a kálium-permanganát. Az oxidálószer ekvivalense egyenlő lesz a KMnO 4 tömegének osztva az oxidálószer által a reakcióban elfogadott elektronok számával (ne=5). E KMnO 4 \u003d M KMnO 4 /ne \u003d 158/5 \u003d 31,5. A KMnO 4 oxidálószer egyenértékének moláris tömege savas közegben 31,5 g/mol.

A Na 2 S redukálószer megfelelője: E Na 4 S \u003d M Na 4 S /ne \u003d 78/2 \u003d 39. A Na 2 S ekvivalens moláris tömege 39 g/mol.

Az elektrokémiai folyamatokban, különösen az anyagok elektrolízisénél, az elektrokémiai egyenértéket alkalmazzák. Az elektrokémiai ekvivalens az elektródán felszabaduló anyag kémiai egyenértékének a /F/ Faraday-számmal való osztásának hányadosa. Az elektrokémiai megfelelőt részletesebben a kurzus megfelelő bekezdésében tárgyaljuk.

Vegyérték. Amikor az atomok kölcsönhatásba lépnek, kémiai kötés jön létre közöttük. Minden atom csak bizonyos számú kötést tud kialakítani. A kapcsolatok száma előre meghatározza ezt egyedi ingatlan minden elem, amelyet vegyértéknek nevezünk. A legáltalánosabb formában a vegyérték az atom azon képessége, hogy kémiai kötést hozzon létre. A vegyérték mértékegysége egy kémiai kötés, amelyet a hidrogénatom létrehozhat. Ebből a szempontból a hidrogén egyértékű elem, az oxigén pedig kétértékű elem, mert. Egy oxigénatommal legfeljebb két hidrogén alkothat kötést.

Az egyes elemek vegyértékének meghatározásának képessége, beleértve a kémiai vegyületet is, szükséges feltétele a kémia tanfolyam sikeres elsajátításának.

A vegyérték olyan kémiafogalommal is érintkezik, mint oxidációs állapot. Az oxidációs állapot alatt azt a töltést értjük, amely egy elemnek egy ionos vegyületben van, vagy egy kovalens vegyületben akkor lenne, ha a golyó közös elektronpárját teljesen eltolnánk egy elektronegatívabb elemre. Az oxidációs állapotnak nem csak numerikus kifejezése van, hanem a megfelelő töltésjel is (+) vagy (-). A valenciának nincsenek ilyen jelei. Például H 2 SO 4-ben az oxidációs állapot: hidrogén +1, oxigén -2, kén +6, és a vegyérték rendre 1, 2, 6 lesz.

A vegyérték és az oxidációs állapot számértékekben nem mindig esik egybe nagyságrendben. Például egy CH 3 -CH 2 -OH etanolmolekulában a szén vegyértéke 6, a hidrogén 1, az oxigén 2, és például az első szén oxidációs állapota -3, a második pedig -1: -3 CH3--1 CH2-OH.

1.2. Ökológiai alapfogalmak.

A közelmúltban az „ökológia” fogalma mélyen beágyazódott tudatunkba. Ez a fogalom, amelyet még 1869-ben vezetett be E. Haeckel / a görög nyelvből származik oikos- ház, hely, lakás, logók- tanítás / egyre jobban zavarja az emberiséget.

biológia tankönyvekben ökológia az élő szervezetek és környezetük kapcsolatának tudományaként határozták meg. Az ökológia gyakorlatilag egybehangzó definícióját adja meg B. Nebel „A környezet tudománya” című könyvében. Az ökológia az élőlények egymással és a környezettel való kölcsönhatásának különböző aspektusainak tudománya. Más forrásokban tágabb értelmezést találhat. Például Ökológia - 1/. Az a tudomány, amely az organizmusok és szisztémás aggregátumaik kapcsolatát vizsgálja, ill környezet; 2/. Összesített tudományos diszciplínák szisztémás biológiai struktúrák /makromolekuláktól a bioszféráig/ egymás és a környezet kapcsolatának vizsgálata; 3/. Különböző hierarchikus szintű ökoszisztémák működésének általános törvényszerűségeit tanulmányozó tudományág; négy/. Egy összetett tudomány, amely az élő szervezetek élőhelyét vizsgálja; 5/. Az ember, mint faj helyzetének tanulmányozása a bolygó bioszférájában, az ökológiai rendszerekkel való kapcsolatainak és az azokra gyakorolt ​​hatásának vizsgálata; 6/. A környezetben való túlélés tudománya. /N.A.Agidzhanjan, V.I.Torsik. Humánökológia./. Az „ökológia” kifejezés azonban nem csak az ökológiát mint tudományt jelenti, hanem magát a környezet állapotát és annak az emberre, növény- és állatvilágra gyakorolt ​​hatását.

Kémia. oktatóanyag. Frenkel E.N.

M.: 20 1 7. - 3 51 p.

Az oktatóanyag olyan módszertanon alapul, amelyet a szerző több mint 20 éve sikeresen alkalmaz. Segítségével sok iskolás bekerülhetett a kémiai tanszékekre és az orvosi egyetemekre. Ez a könyv oktatóanyag, nem tankönyv. Itt nem fogsz találkozni a tudományos tények és az anyagok tulajdonságainak egyszerű leírásával. Az anyag úgy van felépítve, hogy ha bonyolult, nehézségeket okozó kérdésekkel szembesül, azonnal megtalálja a szerző magyarázatát. Minden fejezet végén kvízek és gyakorlatok találhatók az anyag megerősítésére. Egy érdeklődő olvasó számára, aki csak bővíteni szeretné a látókörét, az Öntanár lehetőséget biztosít arra, hogy a nulláról sajátítsa el ezt a témát. Miután elolvasta, nem tud segíteni, de beleszeret ebbe a legérdekesebb tudományba - a kémiába!

Formátum: pdf

A méret: 2,7 MB

Megtekintés, letöltés:drive.google

Tartalomjegyzék
A szerzőtől: 7
1. RÉSZ. AZ ÁLTALÁNOS KÉMIA ELEMEI 9
1. fejezet A "Kémia" tantárgy alapfogalmai és törvényei 9
1.1. A legegyszerűbb fogalmak: anyag, molekula, atom, kémiai elem 9
1.2. Egyszerű és összetett anyagok. Vegyérték 13
1.3. Egyenletek kémiai reakciók 17
2. fejezet A szervetlen vegyületek főbb osztályai 23
2.1. oxidok 23
2.2. Savak 32
2.3. 38. indok
2.4. Sók 44
3. fejezet Elemi információk az atom szerkezetéről 55
3.1. Mengyelejev periódusos rendszerének felépítése 55
3.2. Az atommag. Izotópok 57
3.3. Elektronok eloszlása ​​az atommag mezőjében 60
3.4. Az atom szerkezete és az elemek tulajdonságai 65
4. fejezet A kémiai kötés fogalma 73
4.1. Ionos kötés 73
4.2. Kovalens kötés 75
4.3. Az anyag kémiai kötése és aggregációs állapota. Kristályrácsok 80
5. fejezet
5.1. A kémiai reakció sebességének függése különböző tényezőktől 87
5.2. A kémiai folyamatok megfordíthatósága. Le Chatelier elve 95
6. fejezet Megoldások 101
6.1. A megoldások fogalma 101
6.2. Elektrolitikus disszociáció 105
6.3. Ion-molekuláris reakcióegyenletek 111
6.4. A pH (hidrogénindex) fogalma 113
6.5. Sóhidrolízis 116
7. fejezet
2. RÉSZ. A SZERVETLEN KÉMIA ELEMEI 130
8. fejezet Általános tulajdonságok fémek 130
8.1. Belső szerkezetés fizikai tulajdonságok fémek 131
8.2. Ötvözetek 133
8.3. Kémiai tulajdonságok fémek 135
8.4. Fémek korróziója 139
9. fejezet Alkáli- és alkáliföldfémek 142
9.1. Alkáli fémek 142
9.2. Alkáliföldfémek 145
10. fejezet
11. fejezet
11.1. A vas és vegyületeinek tulajdonságai 158
11.2. Vas (vas és acél) beszerzése 160
12. fejezet Hidrogén és oxigén 163
12.1. Hidrogén 163
12.2. Oxigén 165
12.3. Víz 166
13. fejezet Szén és szilícium 170
13.1. Az atom szerkezete és a szén tulajdonságai 170
13.2. A szénvegyületek tulajdonságai 173
13.3. Az atom szerkezete és a szilícium tulajdonságai 176
13.4. Kovasav és szilikátok 178
14. fejezet Nitrogén és foszfor 182
14.1. Az atom szerkezete és a nitrogén tulajdonságai 182
14.2. Ammónia és ammóniumsók 184
14.3. Salétromsav és sói 187
14.4. A foszfor atomszerkezete és tulajdonságai 189
14.5. A foszforvegyületek tulajdonságai és jelentősége 191
15. fejezet Kén 195
15.1. Az atom szerkezete és a kén tulajdonságai 195
15.2. Hidrogén-szulfid 196
15.3. Kén-dioxid és kénsav 197
15.4. Kénsav-anhidrid és kénsav 198
16. fejezet Halogének 202
16.1. A halogének atomszerkezete és tulajdonságai 202
16.2. Sósav 205
3. SZAKASZ. A SZERVES KÉMIA ELEMEI 209
17. fejezet A szerves kémia alapfogalmai 210
17.1. A szerves kémia tárgya. A szerves anyagok szerkezetének elmélete 210
17.2. A szerves vegyületek szerkezetének jellemzői 212
17.3. Szerves vegyületek osztályozása 213
17.4. Szerves vegyületek képlete 214
17.5. Izomerizmus 215
17.6. Homológok 217
17.7. A szénhidrogének nevei. Nemzetközi Nómenklatúra Szabályok 218
18. fejezet Alkánok 225
18.1. Az alkánok fogalma 225
18.2. Homológ sorozat, nómenklatúra, izoméria 225
18.3. A molekulák szerkezete 226
18.4. Az alkánok tulajdonságai 226
18.5. Alkánok előállítása és felhasználása 229
19. fejezet Alkének 232
19.1. Homológ sorozat, nómenklatúra, izoméria 232
19.2. A molekulák szerkezete 234
19.3. Az alkének tulajdonságai 234
19.4. Alkének előállítása és felhasználása 238
19.5. Az alkadiének (diének) fogalma 239
20. fejezet Alkinok 244
20.1. Meghatározás. Homológ sorozat, nómenklatúra, izoméria 244
20.2. A molekulák szerkezete 245
20.3. Alkinek tulajdonságai 246
20.4. Acetilén előállítása és felhasználása 248
21. fejezet Ciklikus szénhidrogének. Arénák 251
21.1. A ciklikus szénhidrogének fogalma. Cikloalkánok 251
21.2. Az aromás szénhidrogének fogalma 252
21.3. A benzol felfedezésének története. A molekula szerkezete 253
21.3. Homológ sorozat, nómenklatúra, izoméria 255
21.4. A benzol tulajdonságai 256
21.5. A benzolhomológok tulajdonságai 259
21.6. A benzol és homológjainak előállítása 261
22. fejezet
22.1. 263. definíció
22.2. Homológ sorozat, nómenklatúra, izoméria 264
22.3. A molekulák szerkezete 265
22.4. Az egyértékű alkoholok tulajdonságai 266
22.5. Alkoholok előállítása és felhasználása (etil-alkohol példáján) 268
22.6. Többértékű alkoholok 269
22.7. A fenolok fogalma 271
23. fejezet
23.1. Meghatározás. Homológ sorozat, nómenklatúra, izoméria 276
23.2. A molekulák szerkezete 277
23.3. Az aldehidek tulajdonságai 278
23.4. Aldehidek előállítása és alkalmazása példa szerint acetaldehid 280
24. fejezet Karbonsavak 282
24.1. 282. definíció
24.2. Homológ sorozat, nómenklatúra, izoméria 283
24.3. A molekulák szerkezete 284
24.4. A savak tulajdonságai 285
24.5. Savak előállítása és felhasználása 287
25. fejezet Zsírok 291
26. fejezet Szénhidrátok 297
27. fejezet
27.1. Aminok 304
27.2. aminosavak 306
27.3. Mókusok 308
28. fejezet A polimerek értelmezése 313
4. RÉSZ. PROBLÉMAMEGOLDÁS 316
29. fejezet Számítási alapfogalmak 317
30. fejezet
30.1. Feladatok a "Gáz" témában 320
30.2. Feladatok "Az oldatok koncentrációjának kifejezési módjai" 324 témakörben
31. fejezet
31.1. Számítások regisztrációja a 330. reakcióegyenletek szerint
31.2. Feladatok a "Keverékek mennyiségi összetétele" témakörben 333
31.3. Feladatok "felesleg-hiányra" 337
31.4. Feladatok egy anyag képletének megállapítására 342
31.5. A kapott anyag "hozamát" figyelembe vevő feladatok 349

Ha beiratkozott az egyetemre, de addigra még nem jött rá erre a nehéz tudományra, készen állunk, hogy felfedjünk néhány titkot, és segítsünk elsajátítani a szerves kémiát a semmiből (a "bábuknak"). Csak olvasni és hallgatni kell.

A szerves kémia alapjai

A szerves kémiát külön alfajként emelik ki, mivel vizsgálatának tárgya minden, ami szenet tartalmaz.

A szerves kémia a kémia egyik ága, amely a szénvegyületek vizsgálatával, az ilyen vegyületek szerkezetével, tulajdonságaival és kapcsolódási módszereivel foglalkozik.

Mint kiderült, a szén leggyakrabban a következő elemekkel alkot vegyületeket - H, N, O, S, P. Ezeket az elemeket egyébként ún. organogének.

A szerves vegyületek, amelyek száma ma eléri a 20 milliót, nagyon fontosak minden élő szervezet teljes létéhez. Azonban senki sem kételkedett, különben az ember egyszerűen a háttérbe dobta volna ennek az ismeretlennek a tanulmányozását.

A szerves kémia céljait, módszereit és elméleti koncepcióit az alábbiakban mutatjuk be:

• Fosszilis, állati vagy növényi nyersanyagok szétválasztása különálló anyagokra;
• Különféle vegyületek tisztítása és szintézise;
• Az anyagok szerkezetének feltárása;
• A kémiai reakciók lefolyásának mechanikájának meghatározása;
• Szerves anyagok szerkezete és tulajdonságai közötti összefüggés megtalálása.

Kicsit a szerves kémia történetéből

Lehet, hogy nem hiszed el, de Róma és Egyiptom lakói már az ókorban is értetek valamit a kémiából.

Mint tudjuk, természetes színezékeket használtak. És gyakran nem kész természetes festéket kellett használniuk, hanem egy egész növényből (például a növényekben található alizarin és indigó) izolálva kellett kivonniuk.

Emlékezhetünk az alkoholfogyasztás kultúrájára is. Az alkoholos italok előállításának titkait minden nemzet ismeri. Ezenkívül sok ókori nép ismerte a keményítő- és cukortartalmú termékekből "forró víz" elkészítésének receptjeit.

Ez így ment sok-sok évig, és csak a 16. és 17. században kezdődtek el bizonyos változások, apró felfedezések.

A 18. században egy bizonyos Scheele megtanulta elkülöníteni az almasavat, a borkősavat, az oxálsavat, a tejsavat, a gallusavat és a citromsavat.

Aztán mindenki számára világossá vált, hogy a növényi vagy állati alapanyagokból elkülöníthető termékeknek sok van közös vonásai. Ugyanakkor nagyban különböztek a szervetlen vegyületektől. Ezért a tudomány szolgáinak sürgősen külön osztályba kellett különíteni őket, és megjelent a „szerves kémia” kifejezés.

Annak ellenére, hogy maga a szerves kémia, mint tudomány csak 1828-ban jelent meg (akkor sikerült Wöhler úrnak a karbamidot izolálnia ammónium-cianát elpárologtatásával), 1807-ben Berzelius bevezette a teáskannák szerves kémiájában az első kifejezést:

A kémia ága, amely szervezetekből származó anyagokat vizsgál.

A szerves kémia fejlődésének következő fontos lépése a vegyértékelmélet volt, amelyet Kekule és Cooper 1857-ben javasolt, és az elmélet. kémiai szerkezete Butlerov úr 1861-ben kelt. A tudósok már akkor kezdték felfedezni, hogy a szén négyértékű, és képes láncokat képezni.

Általánosságban elmondható, hogy azóta a tudomány rendszeresen megrázkódtatásokat és nyugtalanságokat tapasztalt az új elméletek, a láncok és vegyületek felfedezése miatt, ami lehetővé tette a szerves kémia aktív fejlődését is.

Maga a tudomány annak köszönhető, hogy a tudományos és technológiai fejlődés nem tudott megállni. Tovább sétált, új megoldásokat követelt. És amikor a kőszénkátrány már nem volt elég az iparban, az embereknek egyszerűen új szerves szintézist kellett létrehozniuk, ami végül egy hihetetlenül fontos anyag felfedezésévé nőtte ki magát, amely még mindig drágább, mint az arany - az olaj. Egyébként a szerves kémiának köszönhető, hogy megszületett "lánya" - egy altudomány, amelyet "petrolkémiának" neveztek.

De ez egy teljesen más történet, amelyet magad is tanulmányozhatsz. Ezután javasoljuk, hogy nézzen meg egy népszerű tudományos videót a próbabábu szerves kémiájáról:

Nos, ha nincs ideje, és sürgősen segítségre van szüksége szakemberek, mindig tudja, hol találja őket.

E.N.FRENKEL

Kémia oktatóanyag

Útmutató azoknak, akik nem ismerik, de szeretnének tanulni és érteni a kémiát

I. rész. Az általános kémia elemei
(első nehézségi szint)

Én, Frenkel Evgenia Nikolaevna, az Orosz Föderáció Felső Iskolájának tiszteletbeli munkatársa, a Moszkvai Állami Egyetem Kémiai Karán 1972-ben végzett, 34 éves tanári tapasztalattal. Ezen kívül három gyermek édesanyja és négy unoka nagymamája vagyok, akik közül a legidősebb iskolás. Aggaszt az iskolai tankönyvek problémája. Sokuk fő baja a nehéz nyelvezet, amely további „fordítást” igényel a hallgató számára érthető nyelvre az oktatási anyagok bemutatásához. A középiskolások gyakran fordulnak hozzám ilyen kéréssel: „Fordítsd le a tankönyv szövegét, hogy érthető legyen!” Ezért megírtam a „Kémia önoktatóját”, amelyben sokan nehéz kérdések hozzáférhető és egyszerre tudományos módon bemutatva. Az 1991-ben írt "Tutorial" alapján fejlesztettem ki a programot és a tartalmat felkészítő tanfolyamok. Több száz diákot képeztek ki. Sokan a nulláról indultak, és 40 órán annyira megértették a témát, hogy 4-es és 5-ös vizsgával levizsgáztak. Ezért városunkban a kézikönyveim-oktatóanyagaim úgy oszlanak szét, mint a meleg sütemény. Talán mások is profitálnak a munkámból?

A cikk a MakarOFF oktatóközpont támogatásával készült. A képzési központ olcsó manikűr tanfolyamokat kínál Moszkvában. A professzionális manikűriskola manikűr, pedikűr, körömhosszabbítás és -tervezés, valamint körömtechnikusok, szempillahosszabbítások, microblading, cukrozás és gyantázási tanfolyamokat biztosít. A központ a képzés és a garantált foglalkoztatás után oklevelet ad ki. Részletes információ az összes képzési programról, árakról, menetrendről, promóciókról és kedvezményekről, elérhetőségek a www.akademiyauspeha.ru weboldalon.

Előszó

Kedves olvasóink! A figyelmedbe hívott „Kémia önoktatója” nem egy szokványos tankönyv. Nem egyszerűen csak bizonyos tényeket közöl vagy leírja az anyagok tulajdonságait. Az Öntanár akkor is magyaráz és tanít, ha Ön sajnos nem ismeri és nem érti a kémiát, és nem tud vagy zavarban van tanártól felvilágosítást kérni. Kézirat formájában ezt a könyvet 1991 óta használják iskolások, és nem volt olyan diák sem, aki megbukott volna a kémia vizsgán az iskolában és az egyetemeken egyaránt. És sokan közülük egyáltalán nem tudtak kémiát.

A "Tutorial" a hallgató önálló munkájához készült. A lényeg az, hogy az olvasás során válaszoljon a szövegben található kérdésekre. Ha nem tudott válaszolni a kérdésre, olvassa el újra figyelmesebben a szöveget - minden válasz a közelben található. Az új tananyag ismertetése során felmerülő gyakorlatok elvégzése is kívánatos. Számos olyan tanulási algoritmus segít ebben, amelyek gyakorlatilag nem találhatók meg más tankönyvekben. Segítségükkel megtanulhatja:

Vegyérték alapján állítson össze kémiai képleteket;

Kémiai reakciók egyenleteinek összeállítása, együtthatók elhelyezése, beleértve a redox folyamatok egyenleteit is;

Elektronikus képleteket (beleértve a rövid elektronképleteket is) összeállítani az atomokból, és meghatározni a megfelelő kémiai elemek tulajdonságait;

Adja meg előre bizonyos vegyületek tulajdonságait, és határozza meg, hogy egy adott folyamat lehetséges-e vagy sem.

A kézikönyvnek két nehézségi szintje van. oktatóanyag első nehézségi szint három részből áll.

elválok. Az általános kémia elemei ( közzétett).

II rész. A szervetlen kémia elemei.

III rész. A szerves kémia elemei.

Könyvek második nehézségi szint három is.

Az általános kémia elméleti alapjai.

A szervetlen kémia elméleti alapjai.

A szerves kémia elméleti alapjai.

1. fejezet Kémiai alapfogalmak

Mi az a kémia? Hol találkozunk a kémiai jelenségekkel?

A kémia mindenhol ott van. Maga az élet kémiai reakciók számtalan változata, amelyeknek köszönhetően lélegzünk, látjuk a kék eget, érezzük a virágok csodálatos illatát.

Mit tanul a kémia?

A kémia az anyagok és azon kémiai folyamatok tanulmányozása, amelyekben ezek az anyagok részt vesznek.

Mi az anyag?

Az anyag az, amiből a körülöttünk lévő világ és mi magunk állunk.

Mi az a kémiai folyamat (jelenség)?

Nak nek kémiai jelenségek olyan folyamatokat foglalnak magukban, amelyek megváltoztatják az adott anyagot alkotó molekulák összetételét vagy szerkezetét*. A molekulák megváltoztak - az anyag megváltozott (más lett), megváltoztak a tulajdonságai. Például a friss tej megsavanyodott, a zöld levelek megsárgultak, a nyers hús megváltoztatta az illatát pörköléskor.

Mindezek a változások összetett és változatos kémiai folyamatok eredménye. Az egyszerű kémiai reakciók jelei azonban, amelyek következtében a molekulák összetétele és szerkezete megváltozik, ugyanazok: szín-, íz- vagy szagváltozás, gáz-, fény- vagy hőkibocsátás, csapadék megjelenése.

Melyek azok a molekulák, amelyek változása ilyen változatos megnyilvánulásokat von maga után?

A molekulák az anyag legkisebb részecskéi, amelyek tükrözik annak minőségi és mennyiségi összetételét és kémiai tulajdonságait.

Egy molekula összetételének és szerkezetének tanulmányozásával megjósolható egy adott anyag egészének számos tulajdonsága. Az ilyen kutatások a kémia egyik fő feladata.

Hogyan helyezkednek el a molekulák? Miből készültek?

A molekulák atomokból állnak. A molekulában lévő atomok kémiai kötésekkel kapcsolódnak egymáshoz. Minden atom jelöléssel van ellátva szimbólum(kémiai jel). Például H hidrogénatom, O oxigénatom.

A molekulában lévő atomok számát jelöli index - számok a jobb alsó sarokban a szimbólum után.

Például:

Példák molekulákra:

Az O 2 egy oxigén anyagmolekula, amely két oxigénatomból áll;

A H 2 O egy vízmolekula, amely két hidrogénatomból és egy oxigénatomból áll.

Ha az atomokat nem köti össze kémiai kötéssel, akkor számukat jelöli együttható - számjegyek a karakter előtt:

Hasonlóképpen a molekulák számát ábrázoljuk:

2H 2 - két hidrogénmolekula;

3H 2 O - három vízmolekula.

Miért más a hidrogén- és oxigénatom neve és különböző szimbóluma? Mert ezek különböző kémiai elemek atomjai.

Az elem egyfajta atom, amelynek azonos magtöltése van.

Mi az atommag? Miért jele a magtöltés annak, hogy egy atom egy adott kémiai elemhez tartozik? E kérdések megválaszolásához tisztázni kell: változnak-e az atomok a kémiai reakciókban, miből áll az atom?

A semleges atomnak nincs töltése, bár pozitív töltésű atommagból és negatív töltésű elektronokból áll:

Kémiai reakciók során az elektronok száma bármely atomban változhat, de az atommag töltése nem változik. Ezért az atommag töltése a kémiai elem egyfajta "útlevele". Minden +1 nukleáris töltésű atom a hidrogénnek nevezett kémiai elemhez tartozik. A +8 nukleáris töltésű atomok az oxigén kémiai elemhez tartoznak.

Minden kémiai elemhez hozzá van rendelve egy kémiai szimbólum (jel), egy sorozatszám a Mengyelejev-táblázatban (a sorozatszám megegyezik az atommag töltésével), egy konkrét név, és néhány kémiai elem esetében - a szimbólum speciális olvasata. kémiai képletben (1. táblázat).

Asztal 1

A kémiai elemek szimbólumai (jelei).

Az anyagok azok egyszerű és összetett . Ha egy molekula egy kémiai elem atomjaiból áll, akkor az egyszerű anyag. Egyszerű anyagok - Ca, Cl 2, O 3, S 8 stb.

molekulák összetett anyagok különböző kémiai elemek atomjaiból állnak. Komplex anyagok - H 2 O, NO, H 3 PO 4, C 12 H 22 O 11 stb.

Feladat 1.1. Adja meg a H 2 O, NO, H 3 PO 4, C 12 H 22 O 11 komplex anyagok molekuláiban lévő atomok számát, nevezze meg ezeket az atomokat!

Felmerül a kérdés: miért a H 2 O képlet mindig vízre van írva, és nem HO vagy HO 2? A tapasztalatok azt mutatják, hogy a bármilyen módszerrel nyert vagy bármilyen forrásból vett víz összetétele mindig megfelel a H 2 O képletnek (tiszta vízről beszélünk).

Az a tény, hogy a víz molekulájában és bármely más anyag molekulájában lévő atomok kémiai kötésekkel kapcsolódnak össze. A kémiai kötés legalább két atomot köt össze. Ezért, ha egy molekula két atomból áll, és az egyik három kémiai kötést alkot, akkor a másik is három kémiai kötést alkot.

A kémiai kötések száma atom által alkotott ún vegyérték.

Ha minden egyes kémiai kötést kötőjellel jelölünk, akkor egy két AB atomból álló molekulára AB-t kapunk, ahol három szaggatott három kötést mutat az A és B elemek egymás között.

Ebben a molekulában az A és B atomok háromértékűek.

Ismeretes, hogy az oxigénatom kétértékű, a hidrogénatom egyértékű.

Kérdés. Hány hidrogénatom kapcsolódhat egy oxigénatomhoz?

Válasz: Két atom. A víz összetételét a H-O-H vagy H 2 O képlet írja le.

Emlékezik! Egy stabil molekulában nem lehetnek "szabad", "extra" vegyértékek. Ezért egy kételemes molekula esetében az egyik elem atomjainak kémiai kötéseinek (valenciájának) száma megegyezik egy másik elem atomjainak kémiai kötéseinek teljes számával.

Egyes kémiai elemek atomjainak vegyértéke állandó(2. táblázat).

2. táblázat

Egyes elemek állandó vegyértékeinek értéke

Más atomok esetében a vegyérték ** meghatározható (számítható) az anyag kémiai képletéből. Ebben az esetben figyelembe kell venni a kémiai kötésre vonatkozó fenti szabályt. Például határozzuk meg a vegyértéket x mangán Mn az MnO 2 anyag képlete szerint:

Az egyik és a másik elem (Mn és O) által alkotott kémiai kötések teljes száma megegyezik:
x 1 = 4; II 2 = 4. Ennélfogva x= 4, azaz ebben a kémiai képletben a mangán négy vegyértékű.

Gyakorlati következtetések

1. Ha a molekulában az egyik atom egyértékű, akkor a második atom vegyértéke megegyezik az első elem atomjainak számával (lásd az indexet!):

2. Ha a molekulában az atomok száma azonos, akkor az első atom vegyértéke megegyezik a második atom vegyértékével:

3. Ha az egyik atomnak nincs indexe, akkor vegyértéke megegyezik a második atom vegyértékének szorzatával az indexével:

4. Más esetekben a vegyértékeket tedd "keresztbe", azaz. az egyik elem vegyértéke egyenlő egy másik elem indexével:

Feladat 1.2. Határozza meg a vegyületekben lévő elemek vegyértékét:

CO 2, CO, Mn 2 O 7, Cl 2 O, P 2 O 3, AlP, Na 2 S, NH 3, Mg 3 N 2.

Nyom. Először jelölje meg azoknak az atomoknak a vegyértékét, amelyekben ez állandó. Hasonlóképpen meghatározzuk az OH, PO 4, SO 4 stb. atomcsoportok vegyértékét.

Feladat 1.3. Határozza meg az atomcsoportok vegyértékeit (a képletekben aláhúzva):

H3 PO 4 , Ca( Ó) 2 , Ca 3 ( PO 4) 2 , H 2 ÍGY 4, Cu ÍGY 4 .

(Kérjük, vegye figyelembe! Ugyanazok az atomcsoportok minden vegyületben azonos vegyértékekkel rendelkeznek.)

Egy atom vagy atomcsoport vegyértékeinek ismeretében felállíthat egy képletet egy vegyületre. Ehhez használja a következő szabályokat.

Ha az atomok vegyértékei azonosak, akkor az atomok száma is azonos, i.e. ne állítson be indexeket:

Ha a vegyértékek többszörösek (mindkettő osztható azonos számmal), akkor egy alacsonyabb vegyértékű elem atomjainak számát osztva határozzuk meg:

Más esetekben az indexeket "keresztben" határozzák meg:

Feladat 1.4. Smink kémiai képletek csatlakozások:

Azok az anyagok, amelyek összetételét a kémiai képletek tükrözik, kémiai folyamatokban (reakciókban) vehetnek részt. Az adott kémiai reakciónak megfelelő grafikus jelölést ún reakcióegyenlet. Például a szén égése (oxigénnel való kölcsönhatása) során kémiai reakció megy végbe:

C + O 2 \u003d CO 2.

A feljegyzések azt mutatják, hogy egy C szénatom egy oxigénmolekula O 2-vel egyesülve egy szén-dioxid-CO 2 molekulát képez. Az egyes kémiai elemek atomszámának a reakció előtt és után azonosnak kell lennie. Ez a szabály az anyagtömeg megmaradásának törvényének a következménye. A tömegmegmaradás törvénye: a kiindulási anyagok tömege megegyezik a reakciótermékek tömegével.

A törvényt a 18. században fedezték fel. M. V. Lomonoszov és tőle függetlenül A. L. Lavoisier.

Ennek a törvénynek a teljesítése érdekében a kémiai reakciók egyenleteiben úgy kell elrendezni az együtthatókat, hogy az egyes kémiai elemek atomjainak száma ne változzon a reakció hatására. Például a Bertolet-só KClO 3 lebontásakor KCl-sót és oxigén-O 2 -t kapunk:

KClO 3 KCl + O 2.

A kálium- és klóratomok száma azonos, de az oxigén eltérő. Egyenlítsük ki őket:

Most a reakció előtt megváltozott a kálium- és klóratomok száma. Egyenlítsük ki őket:

Végül az egyenlet jobb és bal oldala közé egyenlőségjelet tehet:

2KClO 3 \u003d 2KCl + 3O 2.

A kapott rekord azt mutatja, hogy a KClO 3 összetett anyag lebontásakor két új anyag keletkezik - egy összetett KCl és egy egyszerű - oxigén O 2. A kémiai reakciók egyenleteiben szereplő anyagok képlete előtti számokat nevezzük együtthatók.

Az együtthatók kiválasztásakor nem szükséges az egyes atomokat számolni. Ha egyes atomcsoportok összetétele nem változott a reakció során, akkor ezeknek a csoportoknak a száma figyelembe vehető, egységes egészként tekintve. Készítsünk egyenletet a CaCl 2 és Na 3 PO 4 anyagok reakciójára:

CaCl 2 + Na 3 PO 4 ……………….

Szekvenálás

1) Határozza meg a kezdeti atomok és a PO 4 csoport vegyértékét:

2) Írjuk fel az egyenlet jobb oldalát (eddig indexek nélkül, a zárójelben szereplő anyagok képleteit pontosítani kell):

3) Állítsuk össze a kapott anyagok kémiai képleteit az alkotórészek vegyértékei szerint:

4) Figyeljünk a legösszetettebb Ca 3 (PO 4) 2 vegyület összetételére, és egyenlítsük ki a kalciumatomok számát (három van belőle) és a PO 4 csoportok számát (kettő van):

5) A reakció előtti nátrium- és klóratomok száma most hat. A megfelelő együtthatót a séma jobb oldalára helyezzük a NaCl képlet elé:

3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 6NaCl.

Ezzel a szekvenciával sok kémiai reakció sémája egyenlővé tehető (a bonyolultabb redoxreakciók kivételével, lásd a 7. fejezetet).

A kémiai reakciók típusai. A kémiai reakciók azok különböző típusok. A főbbek négy típusból állnak - kapcsolódás, lebontás, helyettesítés és csere.

1. Kapcsolódási reakciók- két vagy több anyagból egy anyag keletkezik:

Például:

Ca + Cl 2 \u003d CaCl 2.

2. Bomlási reakciók- egy anyagból két vagy több anyagot nyernek:

Például:

Ca(HCO 3) 2 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O.

3. Szubsztitúciós reakciók- egyszerű és összetett anyagok reagálnak, egyszerű és összetett anyagok is képződnek, és egy egyszerű anyag helyettesíti az összetett anyag atomjainak egy részét:

A + BX AX + B.

Például:

Fe + CuSO 4 \u003d Cu + FeSO 4.

4. Cserereakciók- itt két összetett anyag reagál és két összetett anyag keletkezik. A reakció során a komplex anyagok kicserélik alkotórészeiket:

Gyakorlatok az 1. fejezethez

1. Tanuld meg a táblázatot. 1. Ellenőrizze magát, írjon vegyjeleket: kén, cink, ón, magnézium, mangán, kálium, kalcium, ólom, vas és fluor.

2. Írja le a képletekben kiejtett kémiai elemek szimbólumait: „hamu”, „o”, „kuprum”, „es”, „pe”, „hydrargyrum”, „stannum”, „plumbum”, „en”, „ferrum”, „tse”, „argentum”. Nevezze meg ezeket az elemeket!

3. Adja meg az egyes kémiai elemek atomjainak számát a vegyületek képleteiben:

Al 2 S 3, CaS, MnO 2, NH 3, Mg 3 P 2, SO 3.

4. Határozza meg, hogy az anyagok közül melyek egyszerűek és melyek összetettek:

Na 2 O, Na, O 2, CaCl 2, Cl 2.

Olvassa el ezen anyagok képleteit.

5. Tanuld meg a táblázatot. 2. Állítsa össze az anyagok kémiai képleteit az elemek és az atomcsoportok ismert vegyértéke szerint:

6. Határozza meg a kémiai elemek vegyértékét a vegyületekben:

N 2 O, Fe 2 O 3, PbO 2, N 2 O 5, HBr, SiH 4, H 2 S, MnO, Al 2 S 3.

7. Rendezze el az együtthatókat és jelölje meg a kémiai reakciók típusait:

a) Mg + O 2 MgO;

b) Al + CuCl 2 AlCl 3 + Cu;

c) NaNO 3 NaNO 2 + O 2;

d) AgNO 3 + BaCl 2 AgCl + Ba(NO 3) 2;

e) Al + HCl AlCl 3 + H2;

f) KOH + H3PO4K3PO4 + H2O;

g) CH 4 C 2 H 2 + H 2.

* Vannak olyan anyagok, amelyek nem molekulákból épülnek fel. De ezekről az anyagokról később lesz szó (lásd a 4. fejezetet).

** Szigorúan véve az alábbi szabályok szerint nem a vegyértéket, hanem az oxidáció mértékét határozzák meg (lásd 7. fejezet). Sok vegyületben azonban ezeknek a fogalmaknak a számértékei egybeesnek, ezért a vegyérték az anyag képletéből is meghatározható.

Folytatással nyomtatva