ההסמכה הסופית של המדינה לשנת 2019 בכימיה לבוגרי כיתה ט' של מוסדות חינוך כלליים מתבצעת על מנת להעריך את רמת ההשכלה הכללית של הבוגרים במקצוע זה. המשימות בודקות ידע בקטעי הכימיה הבאים:

מבנה האטום.
החוק המחזורי והמערכת המחזורית של יסודות כימיים D.I. מנדלייב.
המבנה של מולקולות. קשר כימי: קוולנטי (קוטבי ולא קוטבי), יוני, מתכתי.
ערכיות של יסודות כימיים. מידת החמצון של יסודות כימיים.
חומרים פשוטים ומורכבים.
תגובה כימית. תנאים וסימנים של תגובות כימיות. משוואות כימיות.
אלקטרוליטים ולא אלקטרוליטים. קטיונים ואניונים. פירוק אלקטרוליטי של חומצות, אלקליות ומלחים (בינוני).
תגובות חילופי יונים ותנאים ליישומם.
תכונות כימיות של חומרים פשוטים: מתכות ולא מתכות.
תכונות כימיות של תחמוצות: בסיסיות, אמפוטריות, חומציות.
תכונות כימיות של בסיסים. תכונות כימיות של חומצות.
תכונות כימיות של מלחים (בינוני).
חומרים ותערובות טהורים. כללים לעבודה בטוחה במעבדת בית הספר. זיהום כימי של הסביבה והשלכותיו.
מידת החמצון של יסודות כימיים. חומר מחמצן וחומר מפחית. תגובות חיזור.
חישוב חלק המסה של יסוד כימי בחומר.
חוק תקופתי D.I. מנדלייב.
מידע ראשוני על חומרים אורגניים. חומרים בעלי חשיבות ביולוגית: חלבונים, שומנים, פחמימות.
קביעת אופי המדיום של תמיסה של חומצות ואלקליות באמצעות אינדיקטורים. תגובות איכותיות ליונים בתמיסה (כלוריד, סולפט, פחמן, יון אמוניום). תגובות איכותיות לחומרים גזים (חמצן, מימן, פחמן דו חמצני, אמוניה).
תכונות כימיות של חומרים פשוטים. תכונות כימיות של חומרים מורכבים.

תאריך מעבר ה-OGE בכימיה 2019:
4 ביוני (שלישי).

אין שינויים במבנה ובתוכן עבודת הבחינה בשנת 2019 לעומת 2018.

בחלק זה תמצאו מבחנים מקוונים שיעזרו לכם להתכונן לקראת מעבר ה-OGE (GIA) בכימיה. אנו מאחלים לך הצלחה!

מבחן OGE הסטנדרטי (GIA-9) של פורמט 2019 בכימיה מורכב משני חלקים. החלק הראשון מכיל 19 משימות עם תשובה קצרה, החלק השני מכיל 3 משימות עם תשובה מפורטת. בהקשר זה, רק החלק הראשון (כלומר, 19 המשימות הראשונות) מוצג במבחן זה. על פי מבנה הבחינה הנוכחי, בין המטלות הללו מוצעות 15 תשובות בלבד, אולם לנוחות המעבר במבחנים החליטה הנהלת האתר להציע תשובות בכל המשימות. אך עבור משימות שבהן אפשרויות תשובה אינן מסופקות על ידי המהדרים של חומרי בקרה ומדידה אמיתיים (KIMs), מספר אפשרויות התשובות הוגדל באופן משמעותי על מנת לקרב את המבחן שלנו קרוב ככל האפשר למה שתצטרך להתמודד עם סוף שנת הלימודים.

מבחן OGE הסטנדרטי (GIA-9) של פורמט 2018 בכימיה מורכב משני חלקים. החלק הראשון מכיל 19 משימות עם תשובה קצרה, החלק השני מכיל 3 משימות עם תשובה מפורטת. בהקשר זה, רק החלק הראשון (כלומר, 19 המשימות הראשונות) מוצג במבחן זה. על פי מבנה הבחינה הנוכחי, בין המטלות הללו מוצעות 15 תשובות בלבד, אולם לנוחות המעבר במבחנים החליטה הנהלת האתר להציע תשובות בכל המשימות. אך עבור משימות שבהן אפשרויות תשובה אינן מסופקות על ידי המהדרים של חומרי בקרה ומדידה אמיתיים (KIMs), מספר אפשרויות התשובות הוגדל באופן משמעותי על מנת לקרב את המבחן שלנו קרוב ככל האפשר למה שתצטרך להתמודד עם סוף שנת הלימודים.

מבחן OGE הסטנדרטי (GIA-9) של פורמט 2017 בכימיה מורכב משני חלקים. החלק הראשון מכיל 19 משימות עם תשובה קצרה, החלק השני מכיל 3 משימות עם תשובה מפורטת. בהקשר זה, רק החלק הראשון (כלומר, 19 המשימות הראשונות) מוצג במבחן זה. על פי מבנה הבחינה הנוכחי, בין המטלות הללו מוצעות 15 תשובות בלבד, אולם לנוחות המעבר במבחנים החליטה הנהלת האתר להציע תשובות בכל המשימות. אך עבור משימות שבהן אפשרויות תשובה אינן מסופקות על ידי המהדרים של חומרי בקרה ומדידה אמיתיים (KIMs), מספר אפשרויות התשובות הוגדל באופן משמעותי על מנת לקרב את המבחן שלנו קרוב ככל האפשר למה שתצטרך להתמודד עם סוף שנת הלימודים.

מבחן OGE הסטנדרטי (GIA-9) של פורמט 2016 בכימיה מורכב משני חלקים. החלק הראשון מכיל 19 משימות עם תשובה קצרה, החלק השני מכיל 3 משימות עם תשובה מפורטת. בהקשר זה, רק החלק הראשון (כלומר, 19 המשימות הראשונות) מוצג במבחן זה. על פי מבנה הבחינה הנוכחי, בין המטלות הללו מוצעות 15 תשובות בלבד, אולם לנוחות המעבר במבחנים החליטה הנהלת האתר להציע תשובות בכל המשימות. אך עבור משימות שבהן אפשרויות תשובה אינן מסופקות על ידי המהדרים של חומרי בקרה ומדידה אמיתיים (KIMs), מספר אפשרויות התשובות הוגדל באופן משמעותי על מנת לקרב את המבחן שלנו קרוב ככל האפשר למה שתצטרך להתמודד עם סוף שנת הלימודים.

מבחן OGE הסטנדרטי (GIA-9) של פורמט 2015 בכימיה מורכב משני חלקים. החלק הראשון מכיל 19 משימות עם תשובה קצרה, החלק השני מכיל 3 משימות עם תשובה מפורטת. בהקשר זה, רק החלק הראשון (כלומר, 19 המשימות הראשונות) מוצג במבחן זה. על פי מבנה הבחינה הנוכחי, בין המטלות הללו מוצעות 15 תשובות בלבד, אולם לנוחות המעבר במבחנים החליטה הנהלת האתר להציע תשובות בכל המשימות. אך עבור משימות שבהן אפשרויות תשובה אינן מסופקות על ידי המהדרים של חומרי בקרה ומדידה אמיתיים (KIMs), מספר אפשרויות התשובות הוגדל באופן משמעותי על מנת לקרב את המבחן שלנו קרוב ככל האפשר למה שתצטרך להתמודד עם סוף שנת הלימודים.

בעת השלמת משימות A1-A19, בחר בלבד אפשרות אחת נכונה.
בעת השלמת משימות B1-B3, בחר שתי אפשרויות נכונות.

בעת השלמת משימות A1-A15, בחר בלבד אפשרות אחת נכונה.

בעת השלמת משימות A1-A15, בחר רק אפשרות אחת נכונה.

כִּימִיָה. מדריך שלם חדש להתכונן ל-OGE. מדבדב יו.נ.

מ': 2017. - 320 עמ'.

המדריך החדש מכיל את כל החומר העיוני בקורס הכימיה הנדרש כדי לעבור את הבחינה הממלכתית הראשית בכיתה ט'. הוא כולל את כל מרכיבי התוכן, הנבדקים על ידי חומרי בקרה ומדידה, ועוזר להכליל ולסדר את הידע והמיומנויות עבור הקורס של בית הספר התיכוני (השלם). החומר התיאורטי מובא בצורה תמציתית ונגישה. כל נושא מלווה בדוגמאות של משימות מבחן. משימות מעשיות מתאימות לפורמט OGE. תשובות למבחנים ניתנות בסוף המדריך. המדריך מיועד לתלמידי בית ספר ולמורים.

פוּרמָט: pdf

גודל: 4.2 מגה-בייט

צפו, הורידו:drive.google

תוֹכֶן
מאת מחבר 10
1.1. מבנה האטום. מבנה קליפות האלקטרונים של אטומים של 20 היסודות הראשונים של הטבלה המחזורית D.I. מנדליבה 12
גרעין של אטום. נוקלונים. איזוטופים 12
קונכיות אלקטרוניות 15
תצורות אלקטרוניות של אטומים 20
משימות 27
1.2. החוק המחזורי והמערכת המחזורית של יסודות כימיים D.I. מנדלייב.
המשמעות הפיזיקלית של המספר הסידורי של היסוד הכימי 33
1.2.1. קבוצות ותקופות של המערכת המחזורית 35
1.2.2. דפוסי שינויים במאפיינים של יסודות ותרכובותיהם בקשר למיקום במערכת המחזורית של יסודות כימיים 37
שינוי המאפיינים של אלמנטים בתת הקבוצות הראשיות. 37
שינוי מאפייני אלמנט לפי תקופה 39
משימות 44
1.3. המבנה של מולקולות. קשר כימי: קוולנטי (קוטבי ולא קוטבי), יוני, מתכתי 52
קשר קוולנטי 52
קשר יוני 57
חיבור מתכת 59
משימות 60
1.4. ערכיות של יסודות כימיים.
דרגת החמצון של יסודות כימיים 63
משימות 71
1.5. חומרים ותערובות טהורים 74
משימות 81
1.6. חומרים פשוטים ומורכבים.
הקבוצות העיקריות של חומרים אנאורגניים.
המינוח של תרכובות אנאורגניות 85
תחמוצות 87
הידרוקסידים 90
חומצות 92
מלחים 95
משימות 97
2.1. תגובה כימית. תנאים וסימנים של תגובות כימיות. כִּימִי
משוואות. שימור מסת החומרים בתגובות כימיות 101
משימות 104
2.2. סיווג תגובות כימיות
מסיבות שונות: מספר והרכב החומרים המוצאים והמתקבלים, שינויים במצבי החמצון של יסודות כימיים,
קליטה ושחרור אנרגיה 107
סיווג לפי מספר והרכב של ריאגנטים וחומרים סופיים 107
סיווג התגובות לפי השינוי במצבי החמצון של יסודות כימיים HO
סיווג התגובות לפי האפקט התרמי 111
משימות 112
2.3. אלקטרוליטים ולא אלקטרוליטים.
קטיונים ואניונים 116
2.4. פירוק אלקטרוליטי של חומצות, אלקליות ומלחים (בינוני) 116
פירוק אלקטרוליטי של חומצות 119
ניתוק אלקטרוליטי של בסיסים 119
פירוק אלקטרוליטי של מלחים 120
ניתוק אלקטרוליטי של הידרוקסידים אמפוטריים 121
משימות 122
2.5. תגובות חילופי יונים ותנאים ליישומם 125
דוגמאות לכתיבת משוואות יוניות מופחתות 125
תנאים ליישום תגובות חילופי יונים 127
משימות 128
2.6. תגובות חיזור.
חומרים מחמצנים ומפחיתים 133
סיווג תגובות חיזור 134
חומרי צמצום וחמצון אופייניים 135
בחירת מקדמים במשוואות תגובות חיזור 136
משימות 138
3.1. תכונות כימיות של חומרים פשוטים 143
3.1.1. תכונות כימיות של חומרים פשוטים - מתכות: מתכות אלקליות ואדמה אלקליין, אלומיניום, ברזל 143
מתכות אלקליות 143
מתכות אדמה אלקליות 145
אלומיניום 147
ברזל 149
משימות 152
3.1.2. תכונות כימיות של חומרים פשוטים - לא מתכות: מימן, חמצן, הלוגנים, גופרית, חנקן, זרחן,
פחמן, סיליקון 158
מימן 158
חמצן 160
הלוגנים 162
גופרית 167
חנקן 169
זרחן 170
פחמן וסיליקון 172
משימות 175
3.2. תכונות כימיות של חומרים מורכבים 178
3.2.1. תכונות כימיות של תחמוצות: בסיסי, אמפוטרי, חומצי 178
תחמוצות בסיסיות 178
תחמוצות חומצה 179
תחמוצות אמפוטריות 180
משימות 181
3.2.2. תכונות כימיות של בסיסים 187
משימות 189
3.2.3. תכונות כימיות של חומצות 193
תכונות כלליות של חומצות 194
תכונות ספציפיות של חומצה גופרתית 196
תכונות ספציפיות של חומצה חנקתית 197
תכונות ספציפיות של חומצה זרחתית 198
משימות 199
3.2.4. תכונות כימיות של מלחים (בינוני) 204
משימות 209
3.3. הקשר בין מחלקות שונות של חומרים אנאורגניים 212
משימות 214
3.4. מידע ראשוני על חומרים אורגניים 219
סוגים עיקריים של תרכובות אורגניות 221
יסודות התיאוריה של המבנה של תרכובות אורגניות ... 223
3.4.1. פחמימנים מוגבלים ובלתי רוויים: מתאן, אתאן, אתילן, אצטילן 226
מתאן ואתאן 226
אתילן ואצטילן 229
משימות 232
3.4.2. חומרים המכילים חמצן: אלכוהול (מתנול, אתנול, גליצרין), חומצות קרבוקסיליות (אצטית וסטארית) 234
אלכוהול 234
חומצות קרבוקסיליות 237
משימות 239
4.1. כללים לעבודה בטוחה במעבדת בית הספר 242
כללים לעבודה בטוחה במעבדת בית הספר. 242
כלי זכוכית וציוד מעבדה 245
הפרדת תערובות וטיהור חומרים 248
הכנת פתרונות 250
משימות 253
4.2. קביעת אופי הסביבה של תמיסות של חומצות ואלקליות באמצעות אינדיקטורים.
תגובות איכותיות ליונים בתמיסה (כלוריד, סולפט, יוני קרבונט) 257
קביעת אופי הסביבה של תמיסות של חומצות ואלקליות באמצעות אינדיקטורים 257
תגובות איכותיות ליונים
בפתרון 262
משימות 263
4.3. תגובות איכותיות לחומרים גזים (חמצן, מימן, פחמן דו חמצני, אמוניה).

השגת חומרים גזים 268
תגובות איכותיות לחומרים גזים 273
משימות 274
4.4. ביצוע חישובים המבוססים על נוסחאות ומשוואות תגובות 276
4.4.1. חישוב חלק המסה של יסוד כימי בחומר 276
משימות 277
4.4.2. חישוב חלק המסה של מומס בתמיסה 279
משימות 280
4.4.3. חישוב כמות חומר, מסה או נפח של חומר מתוך כמות חומר, מסה או נפח של אחד מהריאגנטים
או תוצרי תגובה 281
חישוב כמות החומר 282
חישוב מסה 286
חישוב נפח 288
משימות 293
מידע על שני דגמי הבחינה של ה-OGE בכימיה 296
הנחיות ליישום משימת הניסוי 296
דוגמאות של משימות ניסיוניות 298
תשובות למשימות 301
יישומים 310
טבלת מסיסות של חומרים אנאורגניים במים 310
אלקטרוניות שליליות של אלמנטים s ו-p 311
סדרת מתח אלקטרוכימי של מתכות 311
כמה מהקבועים הפיזיקליים החשובים ביותר 312
קידומות ביצירת יחידות מרובות ותת-מרובות 312
תצורות אלקטרוניות של אטומים 313
האינדיקטורים החשובים ביותר של חומצה-בסיס 318
מבנה גיאומטרי של חלקיקים אנאורגניים 319

משימה 1. מבנה האטום. המבנה של קליפות האלקטרונים של האטומים של 20 היסודות הראשונים של המערכת המחזורית של DIMendeleev.

משימה 2. חוק תקופתי ומערכת תקופתית של יסודות כימיים D.I. מנדלייב.

משימה 3.המבנה של מולקולות. קשר כימי: קוולנטי (קוטבי ולא קוטבי), יוני, מתכתי.

משימה 4.

משימה 5. חומרים פשוטים ומורכבים. הקבוצות העיקריות של חומרים אנאורגניים. מינוח של תרכובות אנאורגניות.

הורד:

תצוגה מקדימה:

תרגיל 1

מבנה האטום. המבנה של קליפות האלקטרונים של האטומים של 20 היסודות הראשונים של המערכת המחזורית של DIMendeleev.

כיצד לקבוע את מספר האלקטרונים, הפרוטונים והנייטרונים באטום?

מספר האלקטרונים שווה למספר הסידורי ולמספר הפרוטונים.
מספר הנייטרונים שווה להפרש בין מספר המסה למספר הסידורי.

המשמעות הפיזית של המספר הסידורי, מספר התקופה ומספר הקבוצה.

המספר הסידורי שווה למספר הפרוטונים והאלקטרונים, המטען של הגרעין.
מספר קבוצת A שווה למספר האלקטרונים בשכבה החיצונית (אלקטרוני ערכיות).

המספר המרבי של אלקטרונים ברמות.

המספר המרבי של אלקטרונים ברמות נקבע על ידי הנוסחה N= 2 n 2 .

רמה 1 - 2 אלקטרונים, רמה 2 - 8, רמה 3 - 18, רמה 4 - 32 אלקטרונים.

תכונות של מילוי קליפות אלקטרונים בקבוצות אלמנטים A ו-B.

עבור אלמנטים של A - קבוצות, אלקטרונים ערכיים (חיצוניים) ממלאים את השכבה האחרונה, ולאלמנטים של B - קבוצות - את השכבה האלקטרונית החיצונית וחלקית את השכבה החיצונית הקדמית.

מצבי חמצון של יסודות בתחמוצות גבוהות יותר ותרכובות מימן נדיפות.

קבוצות							ח
לכן. בתחמוצת גבוהה יותר = + מס' גר
תחמוצת עליון	R 2 O	R 2 O 3	RO 2	R 2 O 5	RO 3	R 2 O 7	RO 4
לכן. ב-LAN = מס' gr - 8
LAN			H 4 R	H 3 R	H 2 R

מבנה קליפות האלקטרונים של יונים.

לקטיונים יש פחות אלקטרונים לכל מטען, לאניונים יש יותר אלקטרונים לכל מטען.

לדוגמה:

בערך 0 - 20 אלקטרונים, Ca2+ - 18 אלקטרונים;

S0 – 16 אלקטרונים, S 2- - 18 אלקטרונים.

איזוטופים.

איזוטופים הם זנים של אטומים של אותו יסוד כימי שיש להם מספר זהה של אלקטרונים ופרוטונים, אך מסות אטומיות שונות (מספרים שונים של נויטרונים).

לדוגמה:

חלקיקים יסודיים	איזוטופים
חלקיקים יסודיים	40 כ	42 כ

הקפידו להיות מסוגלים לפי הטבלה ד.י. מנדלייב לקבוע את המבנה של קליפות האלקטרונים של האטומים של 20 היסודות הראשונים.

תצוגה מקדימה:

http://mirhim.ucoz.ru

א 2. ב 1.

חוק תקופתי ומערכת תקופתית של יסודות כימיים D.I. מנדלייב

דפוסי שינויים בתכונות הכימיות של יסודות ותרכובותיהם בקשר למיקום במערכת המחזורית של יסודות כימיים.

המשמעות הפיזית של המספר הסידורי, מספר התקופה ומספר הקבוצה.

המספר האטומי (סידורי) של יסוד כימי שווה למספר הפרוטונים והאלקטרונים, המטען של הגרעין.

מספר התקופה שווה למספר שכבות האלקטרונים המלאות.

מספר הקבוצה (A) שווה למספר האלקטרונים בשכבה החיצונית (אלקטרוני ערכיות).

צורות קיום יסוד כימי ותכונותיו		שינויים בנכס
צורות קיום יסוד כימי ותכונותיו		בתתי הקבוצות הראשיות (מלמעלה למטה)	בתקופות (משמאל לימין)
אטומים	טעינת ליבה	גדל	גדל
	מספר רמות האנרגיה	גדל	לא משתנה = מספר תקופה
	מספר האלקטרונים במפלס החיצוני	לא משתנה = מספר תקופה	גדל
	רדיוס האטום	הולכים וגדלים	יורד
	תכונות משקמות	הולכים וגדלים	לְהַקְטִין
	תכונות חמצון	יורד	הולכים וגדלים
	מצב החמצון החיובי הגבוה ביותר	קבוע = מספר קבוצה	עולה מ-+1 ל-+7 (+8)
	מצב החמצון הנמוך ביותר	לא משתנה = (מספר 8 קבוצות)	עולה מ-4 ל-1
חומרים פשוטים	תכונות מתכת	גדל	לְהַקְטִין
חומרים פשוטים	תכונות לא מתכתיות	לְהַקְטִין	גדל
חיבורי אלמנטים	אופי התכונות הכימיות של התחמוצת הגבוהה וההידרוקסיד הגבוהה יותר	חיזוק תכונות בסיסיות והחלשת תכונות חומציות	חיזוק תכונות חומציות והחלשת תכונות בסיסיות

תצוגה מקדימה:

http://mirhim.ucoz.ru

א 4

מידת החמצון והערכיות של יסודות כימיים.

מצב חמצון- המטען המותנה של אטום בתרכובת, מחושב בהנחה שכל הקשרים בתרכובת זו הם יוניים (כלומר, כל צמדי האלקטרונים המקשרים מוזזים לחלוטין לאטום של יסוד יותר אלקטרונילי).

כללים לקביעת מצב החמצון של יסוד בתרכובת:

לכן. אטומים חופשיים וחומרים פשוטים שווה לאפס.
סכום מצבי החמצון של כל האטומים בחומר מורכב הוא אפס.
למתכות יש רק S.O חיובי.
לכן. אטומי מתכת אלקלית (קבוצת I (A)) +1.
לכן. אטומים של מתכות אדמה אלקליות (קבוצת II (A)) + 2.
לכן. אטומים של בורון, אלומיניום +3.
לכן. אטומי מימן +1 (בהידרידים של מתכות אלקליות ואדמה אלקליין -1).
לכן. אטומי חמצן -2 (חריגים: בפרוקסידים -1, ב OF 2 +2 ).
לכן. אטומי פלואור הם תמיד - 1.
מצב החמצון של יון מונוטומי עולה בקנה אחד עם מטען היון.
גבוה יותר (מקסימום, חיובי) S.O. אלמנט שווה למספר הקבוצה. כלל זה אינו חל על יסודות תת-הקבוצה הצדדית של הקבוצה הראשונה, שמצבי החמצון שלהן בדרך כלל עולים על +1, וכן על יסודות תת-הקבוצה הצדדית של הקבוצה VIII. כמו כן, היסודות חמצן ופלואור אינם מראים את מצבי החמצון הגבוהים שלהם, השווים למספר הקבוצה.
ה-S.O. הנמוך ביותר (מינימום, שלילי). עבור אלמנטים שאינם מתכת נקבעת על ידי הנוסחה: מספר קבוצה -8.

* לכן. - דרגת חמצון

ערכיות האטוםהיא היכולת של אטום ליצור מספר מסוים של קשרים כימיים עם אטומים אחרים. לוולנסי אין סימן.

אלקטרונים ערכיים ממוקמים בשכבה החיצונית של היסודות של קבוצות A -, בשכבה החיצונית ו-d - תת-הרמה של השכבה הלפני אחרונה של היסודות של קבוצות B -.

ערכיות של אלמנטים מסוימים (מסומנים בספרות רומיות).

קבוע		משתנים
הוא	ערכיות	הוא	ערכיות
H, Na, K, Ag, F		Cl, Br, I	I (III, V, VII)
Be, Mg, Ca, Ba, O, Zn		Cu, Hg	II, I
אל, ו			ב', ג'
			II, IV, VI
			II, IV, VII
			III, VI
			I-V
			III, V
		ג, סי	IV(II)

דוגמאות לקביעת ערכיות ו-S.O. אטומים בתרכובות:

נוּסחָה	Valence	לכן.	נוסחה מבנית של חומר
	NIII		נ נ
NF3	N III, F I	N+3, F-1	F-N-F
NH3	N III, N I	N -3, N +1	ח - נ - ח
H2O2	H I, O II	H +1, O -1	H-O-O-H
מתוך 2	O II, F I	O +2, F -1	F-O-F
*שיתוף	C III, O III	C +2, O -2	אטום "C" תרם שני אלקטרונים לשימוש נפוץ, והאטום "O" האלקטרונילי יותר משך שני אלקטרונים כלפי עצמו: ל-"C" לא יהיו שמונת האלקטרונים היקרים ברמה החיצונית - ארבעה משלו ושניים משותפים עם אטום החמצן. האטום "O" יצטרך להעביר את אחד מזוגות האלקטרונים החופשיים שלו לשימוש כללי, כלומר. לפעול כתורם. אטום "C" יהיה המקבל.

תצוגה מקדימה:

A3. המבנה של מולקולות. קשר כימי: קוולנטי (קוטבי ולא קוטבי), יוני, מתכתי.

קשר כימי הוא כוח האינטראקציה בין אטומים או קבוצות של אטומים, המוביל ליצירת מולקולות, יונים, רדיקלים חופשיים, כמו גם סריג קריסטל יוני, אטומי ומתכתי.

קשר קוולנטיקשר שנוצר בין אטומים בעלי אותה אלקטרושליליות או בין אטומים עם הבדל קטן בערכי האלקטרושליליות.

קשר קוולנטי לא קוטבי נוצר בין אטומים של אותם יסודות - לא מתכות. קשר קוולנטי לא קוטבי נוצר אם החומר פשוט, למשל, O 2 , H 2 , N 2 .

נוצר קשר קוטבי קוולנטי בין אטומים של יסודות שונים - שאינם מתכות.

קשר קוטבי קוולנטי נוצר אם החומר מורכב, למשל, SO 3, H 2 O, Hcl, NH 3.

הקשר הקוולנטי מסווג לפי מנגנוני היווצרות:

מנגנון החלפה (עקב זוגות אלקטרונים משותפים);

תורם-מקבל (האטום - לתורם יש זוג אלקטרונים חופשי ומעביר אותו לשימוש נפוץ עם אטום אחר - המקובל, בעל אורביטל חופשי). דוגמאות: יון אמוניום NH 4+, פחמן חד חמצני CO.

קשר יוני נוצר בין אטומים בעלי אלקטרושליליות שונה מאוד. ככלל, כאשר אטומים של מתכות ולא מתכות מחוברים. זהו קשר בין יונים נגועים הפוכים.

ככל שההבדל בין EOs של אטומים גדול יותר, הקשר יוני יותר.

דוגמאות: תחמוצות, הלידי מתכת אלקלי ואדמה אלקליין, כל המלחים (כולל מלחי אמוניום), כל האלקליות.

כללים לקביעת אלקטרושליליות על פי הטבלה המחזורית:

1) משמאל לימין בתקופה ומלמטה למעלה בקבוצה, האלקטרושליליות של אטומים עולה;

2) היסוד האלקטרונילי ביותר הוא פלואור, שכן לגזים אינרטיים יש רמה חיצונית מלאה ואינם נוטים לתרום או לקבל אלקטרונים;

3) אטומים שאינם מתכת הם תמיד אלקטרוניטיביים יותר מאטומי מתכת;

4) למימן יש אלקטרושליליות נמוכה, למרות שהוא ממוקם בראש הטבלה המחזורית.

חיבור מתכת- נוצר בין אטומי מתכת עקב אלקטרונים חופשיים המחזיקים יונים טעונים חיובית בסריג הגביש. זהו הקשר בין יוני מתכת טעונים חיובית לאלקטרונים.

חומרים בעלי מבנה מולקולריבעלי סריג גביש מולקולרי,מבנה לא מולקולרי- סריג קריסטל אטומי, יוני או מתכתי.

סוגי סריג קריסטל:

1) סריג גביש אטומי: הוא נוצר בחומרים בעלי קשרים קוטביים ולא קוטביים קוולנטיים (C, S, Si), אטומים ממוקמים בצמתי הסריג, החומרים הללו הם הקשים והעמידים ביותר בטבע;

2) סריג גביש מולקולרי: נוצר בחומרים עם קשרים קוולנטיים קוטביים וקוולנטיים לא קוטביים, מולקולות ממוקמות בצמתי הסריג, חומרים אלה בעלי קשיות נמוכה, מתמזגים ונדיפים;

3) סריג גביש יוני: הוא נוצר בחומרים בעלי קשר יוני, יונים ממוקמים בצמתי הסריג, חומרים אלו מוצקים, עקשנים, לא נדיפים, אך במידה פחותה מחומרים בעלי סריג אטומי;

4) סריג גבישי מתכת: נוצר בחומרים בעלי קשר מתכתי, לחומרים אלו מוליכות תרמית, מוליכות חשמלית, גמישות וברק מתכתי.

תצוגה מקדימה:

http://mirhim.ucoz.ru

A5. חומרים פשוטים ומורכבים. הקבוצות העיקריות של חומרים אנאורגניים. מינוח של תרכובות אנאורגניות.

חומרים פשוטים ומורכבים.

חומרים פשוטים נוצרים על ידי אטומים של יסוד כימי אחד (מימן H 2, חנקן N 2 , ברזל Fe וכו'), חומרים מורכבים - אטומים של שני יסודות כימיים או יותר (מים H 2 O - מורכב משני יסודות (מימן, חמצן), חומצה גופרתית H 2 SO 4 - נוצר על ידי אטומים של שלושה יסודות כימיים (מימן, גופרית, חמצן)).

סוגים עיקריים של חומרים אנאורגניים, מינוח.

תחמוצות - חומרים מורכבים המורכבים משני יסודות, אחד מהם הוא חמצן במצב חמצון -2.

מינוח של תחמוצות

שמות התחמוצות מורכבים מהמילים "תחמוצת" ושם היסוד במקרה גניטיבי (המציין את מידת החמצון של היסוד בספרות רומיות בסוגריים): CuO - תחמוצת נחושת (II), N. 2 O 5 - תחמוצת חנקן (V).

אופי של תחמוצות:

הוא

בסיסי

אמפוטרי

לא יוצר מלח

חוּמצָה

מַתֶכֶת

S.O.+1,+2

S.O.+2, +3, +4

אמפר. Me - Be, Al, Zn, Cr, Fe, Mn

S.O.+5, +6, +7

אַל מַתֶכֶת

S.O.+1,+2

(לא כולל Cl 2 O)

S.O.+4,+5,+6,+7

תחמוצות בסיסיות יוצרים מתכות אופייניות עם C.O. +1, +2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO וכו'). תחמוצות בסיסיות נקראות תחמוצות, המתאימות לבסיסים.

תחמוצות חומצהיוצרים לא-מתכות עם S.O. יותר מ-2+ ומתכות עם S.O. +5 עד +7 (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 ו-Mn 2 O 7 ). תחמוצות חומציות נקראות תחמוצות, המתאימות לחומצות.

תחמוצות אמפוטריותנוצר על ידי מתכות אמפוטריות עם S.O. +2, +3, +4 (BeO, Cr 2 O 3, ZnO, Al 2 O 3, GeO 2, SnO 2 ו-RIO). אמפוטריים הם תחמוצות המפגינות דואליות כימית.

תחמוצות שאינן יוצרות מלח- תחמוצות לא מתכתיות עם С.О.+1,+2 (СО, NO, N 2O, SiO).

מגרש ( הידרוקסידים בסיסיים) - תרכובות המורכבות מהן

יון מתכת (או יון אמוניום) וקבוצת הידרוקסו (-OH).

מינוח בסיס

אחרי המילה "הידרוקסיד" מציינים את היסוד ואת מצב החמצון שלו (אם היסוד מציג מצב חמצון קבוע, אז ניתן להשמיט אותו):

KOH - אשלגן הידרוקסיד

Cr(OH) 2 - הידרוקסיד של כרום (II).

השטחים מסווגים:

1) לפי מסיסותם במים, הבסיסים מחולקים למסיסים (אלקלי ו-NH 4 OH) ובלתי מסיסים (כל שאר הבסיסים);

2) לפי מידת הדיסוציאציה, הבסיסים מחולקים לחזקים (אלקלי) וחלשים (כל השאר).

3) לפי חומציות, כלומר. לפי מספר קבוצות ההידרוקסו שניתן להחליף בשאריות חומצה: חומצה בודדת (NaOH), שתי חומצות, שלוש חומצות.

חומצות הידרוקסידים (חומצות)- חומרים מורכבים המורכבים מאטומי מימן ושארית חומצה.

חומצות מסווגות:

א) לפי תכולת אטומי החמצן במולקולה - ללא חמצן (Нג l) ומחומצן (H 2SO4);

ב) לפי בסיסיות, כלומר. מספר אטומי המימן שניתן להחליף במתכת - מונו-בסיסי (HCN), דו-בסיסי (H 2 S), וכו';

ג) על ידי חוזק אלקטרוליטי - לתוך חזק וחלש. החומצות החזקות הנפוצות ביותר הן תמיסות מימיות מדוללות של HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 S, HClO 4.

הידרוקסידים אמפוטרייםנוצר על ידי אלמנטים בעלי תכונות אמפוטריות.

מלח - חומרים מורכבים הנוצרים על ידי אטומי מתכת בשילוב עם שאריות חומציות.

מלחים בינוניים (רגילים).- ברזל(III) גופרתי.

מלחי חומצה - אטומי מימן בחומצה מוחלפים חלקית באטומי מתכת. הם מתקבלים על ידי נטרול בסיס עם עודף של חומצה. לשם נכוןמלח חומצה, יש צורך להוסיף את הקידומת hydro- או dihydro- לשם המלח הרגיל, בהתאם למספר אטומי המימן המרכיבים את מלח החומצה.

לדוגמה, KHCO 3 – אשלגן ביקרבונט, KH 2PO4 - אשלגן דימימן פוספט

יש לזכור שמלחי חומצה יכולים ליצור שתי חומצות בסיסיות או יותר, הן חומצות המכילות חמצן והן חומצות אנוקסיות.

מלחים בסיסיים - קבוצות הידרוקסו של הבסיס (OH− ) מוחלפים חלקית בשאריות חומצה. לקרוא בשםמלח בסיסי, יש צורך להוסיף את הקידומת hydroxo- או dihydroxo- לשם המלח הרגיל, בהתאם למספר OH - קבוצות המרכיבות את המלח.

לדוגמה, (CuOH) 2 CO 3 - הידרוקסוקרבונט של נחושת (II).

יש לזכור כי מלחים בסיסיים מסוגלים ליצור רק בסיסים המכילים שתי קבוצות הידרוקסו או יותר בהרכבם.

מלחים כפולים - בהרכבם ישנם שני קטיונים שונים, הם מתקבלים על ידי התגבשות מתמיסה מעורבת של מלחים עם קטיונים שונים, אך אותם אניונים.

מלחים מעורבים - בהרכב שלהם יש שני אניונים שונים.

מלחי לחות ( הידרטים גבישיים ) - הם כוללים מולקולות של התגבשותמים . דוגמה: Na 2 SO 4 10H 2 O.

למי מיועדות הבדיקות הללו?

חומרים אלו מיועדים לתלמידים המתכוננים לקראת OGE-2018 בכימיה. הם יכולים לשמש גם לשליטה עצמית בעת לימוד קורס כימיה בבית הספר. כל אחד מהם מוקדש לנושא ספציפי שתלמיד כיתה ט' יפגוש בבחינה. מספר הבדיקה הוא המספר של המשימה המתאימה בטופס OGE.

איך מסדרים מבחנים נושאיים?

האם מבחנים נושאיים אחרים יתפרסמו באתר זה?

בְּלִי סָפֵק! אני מתכנן לבצע מבחנים ב-23 נושאים, 10 משימות כל אחד. המשך לעקוב!

בדיקה נושאית מספר 11. תכונות כימיות של חומצות ובסיסים. (מתכוננים לשחרור!)

בדיקה נושאית מספר 12. תכונות כימיות של מלחים בינוניים. (מתכוננים לשחרור!)

בדיקה נושאית מס' 13. הפרדת תערובות וטיהור חומרים. (מתכוננים לשחרור!)

בדיקה נושאית מספר 14. חומרי חמצון וחומרים מפחיתים. תגובות חיזור. (מתכוננים לשחרור!)

מה עוד יש באתר זה למי שמתכונן ל-OGE-2018 בכימיה?

אתה מרגיש שחסר משהו? האם תרצה להרחיב חלקים מסוימים? צריך תוכן חדש? צריך לתקן משהו? מצאתם טעויות?

בהצלחה לכל מי שמתכונן ל-OGE ולשימוש!

המדריך מכיל חומר תיאורטי על מהלך הכימיה ומשימות מבחן הדרושות כדי להתכונן להסמכה הסופית של ה-OGE עבור בוגרי כיתה ט' של ארגונים חינוכיים. תורת הקורס ניתנת בצורה תמציתית ונגישה. כל סעיף מלווה במבחנים לדוגמה. משימות מעשיות מתאימות לפורמט OGE. הם נותנים מושג מקיף על סוגי המשימות של עבודת הבחינה ומידת המורכבות שלהן. בסוף המדריך ניתנות תשובות לכל המשימות, כמו גם טבלאות ההתייחסות הדרושות.
המדריך יכול לשמש את התלמידים להכנה ל-OGE ולשליטה עצמית, ואת המורים - להכנת תלמידי בית ספר יסודי להסמכה הסופית בכימיה. הספר פונה לתלמידים, מורים ומתודולוגים.

גרעין של אטום. נוקלונים. איזוטופים.
אטום הוא החלקיק הקטן ביותר של יסוד כימי. במשך זמן רב, אטומים נחשבו בלתי ניתנים לחלוקה, מה שבא לידי ביטוי בעצם שמם ("אטמוס" ביוונית פירושו "בלתי חתוך, בלתי ניתן לחלוקה"). מחקרים ניסויים שבוצעו בסוף המאה ה-19 - תחילת המאה ה-20 על ידי הפיזיקאים המפורסמים W. Crooks, V.K. Roentgen, A. Becquerel, J. Thomson, M. Curie, P. Curie, E. Rutherford ואחרים, הוכיחו באופן משכנע שהאטום הוא מערכת מורכבת המורכבת מחלקיקים קטנים יותר, שהראשונים שבהם התגלו אלקטרונים. בסוף המאה ה- XIX. נמצא שחלק מהחומרים בתאורה חזקה פולטים קרניים, שהיו זרם של חלקיקים בעלי מטען שלילי, אשר נקראו אלקטרונים (תופעת האפקט הפוטואלקטרי). מאוחר יותר נמצא כי ישנם חומרים הפולטים באופן ספונטני לא רק אלקטרונים, אלא גם חלקיקים אחרים, לא רק בתאורה, אלא גם בחושך (תופעת הרדיואקטיביות).

לפי תפיסות מודרניות, במרכז האטום יש גרעין אטום בעל מטען חיובי, שסביבו נעים אלקטרונים בעלי מטען שלילי במסלולים מורכבים. גודלו של הגרעין קטן מאוד - הגרעין קטן בערך פי 100,000 מגודל האטום עצמו. כמעט כל המסה של אטום מרוכזת בגרעין, שכן לאלקטרונים יש מסה קטנה מאוד - הם קלים פי 1837 מאטום מימן (הקל ביותר מבין האטומים). האלקטרון הוא הקל מבין חלקיקי היסוד הידועים, המסה שלו היא בלבד
9.11 10 -31 ק"ג. מכיוון שהמטען החשמלי של אלקטרון (שווה ל-1.60 10 -19 C) הוא הקטן ביותר מבין כל המטענים הידועים, הוא נקרא המטען האלמנטרי.

הורדה חינם של ספר אלקטרוני בפורמט נוח, צפו וקראו:
הורד את הספר כימיה, ספר עיון שלם חדש להכנה ל-OGE, Medvedev Yu.N., 2017 - fileskachat.com, הורדה מהירה וחינמית.

הורד pdf
למטה תוכל לקנות ספר זה במחיר המוזל הטוב ביותר עם משלוח לכל רוסיה.