A legfontosabb tulajdonságok br. Bróm: tulajdonságai és jelentősége az egészségre, alkalmazás. Brómos víz - minőségi reakciók lebonyolítására szolgáló reagens

A cikk tartalma

BRÓM(Bromum, Br) - a periódusos rendszer csoportjának 17. (VIIa) eleme, 35-ös rendszám, relatív atomtömeg 79,904. A természetes bróm két stabil izotópból áll: 79 Br (50,69 at.%) és 81 Br (49,31 at.%), és összesen 28 izotóp ismeretes 67 és 94 közötti tömegszámmal. A kémiai vegyületekben a bróm oxidációs állapotot mutat. -1-től +7-ig, a természetben kizárólag -1 oxidációs állapotban fordul elő.

A felfedezés története.

Szinte egyidejűleg három tudós közel került a bróm felfedezéséhez, de közülük csak az egyiknek volt a sorsa, hogy hivatalosan is elismerjék a felfedezőt.

1825-ben egy fiatal francia kémikus, Antoine-Jérôme Balard, aki a déli kisváros, Montpellier Egyetem Gyógyszerészeti Iskolájában dolgozott felkészítőként, megkezdte első önálló tudományos kutatását. Montpellier ősidők óta híres sóbányáiról. A tengerparton só kitermeléséhez medencéket ástak ki és töltöttek meg tengervíz. Miután a víz napfény hatására elpárolgott, a kicsapódott sókristályokat kikanalaztuk, és a maradék anyalúgot (sóoldatot) visszavezettük a tengerbe.

Balar felügyelője, Joseph Anglada professzor megbízta, hogy tanulmányozza a lecsapolt sóoldat és a part menti hínár kémiai összetételét. Különböző reagensekkel a sóoldat hatására Bolar észrevette, hogy amikor klórt engednek át rajta, az oldat intenzívvé válik. sárga. Az algahamu klórja és lúgos kivonata hasonlóan festett. Kezdetben Balar azt javasolta, hogy a megfigyelt elszíneződés oka a vizsgált mintákban lévő jód, amely a klórral reagálva ismeretlen anyagot képez. Először egymás után éterrel és vizes kálium-hidroxiddal extrahálta. A keletkezett lúgos oldatot piroluzittal (MnO 2) kénsav közegben feldolgozva Balar kellemetlen szagú, vörösesbarna folyadékot izolált, és megpróbálta szétválasztani alkotórészeire. Amikor minden próbálkozás kudarcot vallott, világossá vált, hogy ez egy új elem. Meghatározva a folyadék sűrűségét és forráspontját, valamint megvizsgálva a legfontosabbakat Kémiai tulajdonságok, 1825. november 30. Balard jelentést küldött kísérleteiről a Párizsi Tudományos Akadémiának. Ebben különösen a "murid" nevet (a latin "muria" szóból - sóoldat) javasolták az új elemhez.

Három vegyészből álló bizottságot jelöltek ki az üzenet ellenőrzésére: Louis Vauquelin (Louis Nicolas Vauquelin), Louis Tenard (Louis Jacques Thénard) és Joseph Gay-Lussac. A leírt kísérletek megismétlése után megerősítették Balar következtetéseit, de a „murid” nevet sikertelennek ismerték el, mert. hogy a sósavat akkor acidum muriaticumnak - muriicnak (a hipotetikus murium elemből), sóit pedig - muriátnak nevezték, és az ilyen hasonló "murid" és "murium" elnevezések használata félreértéseket okozhat. A Tudományos Akadémia nómenklatúra bizottságának ajánlása szerint az új elem bróm elnevezését javasolták a görög brwmoV-ból - fetid. Oroszországban a „bróm” elnevezést nem hozták létre azonnal, sokáig a „vrom”, „murid” és „vromide” elnevezéseket használták a 35. számú elemre.

Később kiderült, hogy az elemi brómot először nem Balar, hanem a híres német vegyész, Leopold Gmelin tanítványa, Karl Lewig (Carl Jacob Löwig, Leopold Gmelin) szerezte meg, aki 1825-ben a Heidelbergi Egyetemen izolálta. egy kreuznachi forrás vizéből. Miközben a gyógyszerből még többet készített elő kutatásra, megjelent Balar üzenete.

A híres német vegyész, Justus Lubich közel került a bróm felfedezéséhez, akárcsak Balard, aki klór és jód vegyületére tévesztette.

Elmondhatjuk, hogy a bróm felfedezése a felszínen feküdt, és a francia kémikus, Charles Gerard (Charles Frédéric Gerhardt) még azt is mondta, hogy "Nem Balard fedezte fel a brómot, hanem a bróm fedezte fel Balardot."

A természetben a bróm szinte mindig a klórral együtt fordul elő izomorf szennyeződésként a természetes kloridokban (akár 3% szilvit KCl-ben és karnallit KCl MgCl 2 6H 2 O). A bróm saját ásványai: brómmargirit AgBr, bromoszilvinit KMgBr 3 6H 2 O és embolit Ag(Br, Cl) ritkák, ipari értékkel nem bírnak. Sokkal később fedezték fel, mint az elemi brómot (bromargirit - Mexikóban, 1841-ben). Clarke (átlagos tartalom a földkéregben) a bróm a földkéregben 2,1 10 -4%.

Nagyszámú bróm található a Föld hidroszférájában (a földkéregben elérhető mennyiség kb. 3/4-e): az óceánokban (6,6 10 -3%), a sós tavakban, a földalatti sós vizekben és a talajvízben. Az oldott bromidok legmagasabb koncentrációját, körülbelül 6 mg/l-t jegyezték fel halottak vize tenger, és a benne lévő bróm teljes mennyiségét 1 milliárd tonnára becsülik. A sós víz fröccsenésével együtt brómvegyületek kerülnek a légkörbe.

A bróm az élő szervezetekben is megtalálható. Az élő fitomassza brómtartalma 1,6·10–4%. Az emberi szervezetben a bróm átlagos koncentrációja körülbelül 3,7 mg / kg, legnagyobb része az agyban, a májban, a vérben és a vesékben koncentrálódik. A vért alkotó szervetlen anionok közül a bromidion mennyiségileg az ötödik helyen áll a klorid, a bikarbonát, a foszfát és a szulfát után; koncentrációja a vérplazmában 20-150 µmol/L tartományba esik. Egyes állatok, gombák és növények (elsősorban hüvelyesek) képesek brómot felhalmozni, különösen a tengeri halakban és algákban.

Bróm beszerzése.

A bróm ipari termelése 1865-ben kezdődött a németországi Strassfurt sólelőhely alapján, két évvel később pedig az Egyesült Államokban, Virginia államban kezdték el bányászni a brómot. 1924-ben az Etila hajó fedélzetén bemutatták a bróm kinyerésének lehetőségét a tengervízből, 1934-ben pedig megszervezték az ezen a módszeren alapuló ipari termelést. Oroszországban az első brómgyárat 1917-ben építették a Szaki sós tavon.

A bróm sóoldatokból történő előállítására szolgáló összes ipari módszer a bromidok klórral történő kiszorításán alapul:

MgBr 2 + Cl 2 \u003d MgCl 2 + Br 2

Ha brómot fúvással nyernek, a nyersanyagot (sós tavak sós vize, olajkutak kapcsolódó vizei, tengervíz) kénsavval pH 3,5-re savanyítják, és felesleges mennyiségű klórral kezelik. Ezután az oldott brómot tartalmazó sóoldatot betápláljuk felső rész kis kerámiagyűrűkkel teli oszlopok. Az oldat lefolyik a gyűrűkön, és erős légáramot fújnak felé, miközben a bróm a gázfázisba kerül. A bróm-levegő keveréket nátrium-karbonát oldaton vezetjük át:

3Na 2 CO 3 + 3Br 2 = 5NaBr + NaBrO 3 + 3CO 2

A bróm izolálásához a kapott bromid és nátrium-bromát keverékből azt kénsavval megsavanyítják:

5NaBr + NaBrO 3 + 3H 2 SO 4 = 3 Na 2 SO 4 + 3Br 2 + 3H 2 O

A bróm klórozott sóoldatból történő extrakciójára, szénhidrogénekkel történő extrakcióra vagy ioncserélő gyantákkal történő adszorpcióra javasolt egyéb módszereket nem alkalmazzák széles körben.

Az iparban használt bromidoldatok egy részét (az USA-ban 35%-ig) újrahasznosítják, hogy további brómot nyerjenek.

A világ brómtermelése (2003-ban) mintegy 550 ezer tonna volt évente, a legtöbbet az USA-ban (39,4%), Izraelben (37,6%) és Kínában (7,7%) állítják elő. A brómtermelés dinamikáját a világ különböző országaiban az 1. táblázat mutatja be.

Az elemi bróm ára tonnánként 700 és 1000 dollár között mozog. Oroszország éves brómigényét 20-25 ezer tonnára becsülik, ezt elsősorban az USA-ból és Izraelből származó importtal elégítik ki.

Laboratóriumban brómot úgy állíthatunk elő, hogy bromidokat reagáltatunk megfelelő oxidálószerrel, például kálium-permanganáttal vagy mangán-dioxiddal savas körülmények között.

MnO 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaBr \u003d Br 2 + MnSO 4 + Na 2 SO 4

A felszabaduló brómot apoláros oldószerekkel végzett extrakcióval vagy vízgőz-desztillációval választják el.

Egyszerű anyag.

A bróm az egyetlen nem fém, amely szobahőmérsékleten folyékony. Az elemi bróm nehéz, vörösesbarna folyadék, kellemetlen szaggal (sűrűsége 20 ° C-on - 3,1 g / cm 3, forráspont +59,82 ° C), a brómgőz sárgásbarna színű. -7,25°C-on a bróm halvány fémes fényű vörösesbarna tűkké szilárdul.

Szilárd, folyékony és gáz halmazállapotban a bróm kétatomos Br 2 molekulák formájában létezik, az atomokká való észrevehető disszociáció csak 800 °C-on kezdődik, a disszociáció fény hatására is megtörténik. Az elemi bróm erős oxidálószer, közvetlenül reagál szinte minden nemfémmel (az inert gázok, oxigén, nitrogén és szén kivételével) és sok fémmel, ezeket a reakciókat gyakran gyulladás kíséri (például foszforral, antimonnal) , ón):

2S + Br 2 = S 2 Br 2

2P + 3Br2 = 2PBr3; PBr 3 + Br 2 = 2PBr 5

2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3

Ni + Br 2 = NiBr 2

Sok fém lassan reagál a vízmentes brómmal, mivel a felületükön egy brómfilm képződik, amely brómban oldhatatlan. A fémek közül a legellenállóbb a bróm hatásával szemben (még a emelkedett hőmérsékletekés nedvesség jelenlétében) ezüst, ólom, platina és tantál. Az arany a platinával ellentétben könnyen reagál vele, AuBr 3 -ot képezve.

Vizes közegben a bróm a nitriteket nitráttá, az ammóniát nitrogénné, a jodidokat szabad jóddá, a ként és a szulfitokat kénsavvá oxidálja:

2NH3 + 6Br2 = N2 + 6HBr

3Br 2 + S + 4H 2 O \u003d 6HBr + H 2 SO 4

A bróm mérsékelten oldódik vízben (3,58 g/100 g 20 °C-on), ha ezt az oldatot 6 °C-ra hűtjük, a 6Br 2 46H 2 O összetételű bróm-klatrát-hidrát gránátvörös kristályai válnak ki belőle. A bróm szintje jelentősen megnő bromidok hozzáadásakor, mivel erős komplex vegyületek képződnek:

KBr + Br 2 = KBr 3

A bróm vizes oldatában ("brómos víz") egyensúly van a molekuláris bróm, a bromidion és a bróm-oxosavak között:

Br 2 + H 2 O \u003d HBr + HBrO

Telített oldatban a bróm 0,85%-ban, 0,001 moláris oldatban 17%-ban disszociál.

Amikor a brómos vizet fényben tároljuk, az oxigén felszabadulásával fokozatosan lebomlik a hipobrómsav fotolízise következtében:

2HOBr+ hv\u003d 2HBr + O 2

Amikor a bróm kölcsönhatásba lép lúgos oldatokkal, a megfelelő bromidok és hipobromitok (hidegben) vagy bromátok képződnek:

Br 2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H 2 O (t

3Br 2 + 6NaOH \u003d 5NaBr + NaBrO 3 + 3H 2 O

A bróm magas kémiai aktivitása miatt a szállítására belső ólom- vagy nikkelbélésű tartályokat használnak. Kis mennyiségű brómot üvegedényekben tárolnak.

Brómvegyületek.

Ismeretesek a bróm kémiai vegyületei, amelyekben –1, 0, +1, +3, +5 és +7 oxidációs állapotot mutathat. A legnagyobb gyakorlati érdeklődésre a –1 oxidációs állapotú brómot tartalmazó anyagok tartoznak, ide tartozik a hidrogén-bromid, valamint a szervetlen és szerves bromidok. A pozitív oxidációs állapotú brómvegyületeket főként a brómos oxigénsavak és sóik képviselik; ezek mind erős oxidálószerek.

Hidrogén-bromid HBr, egy mérgező (MPC = 2 mg / m 3) színtelen, szúrós szagú gáz, amely a levegőben füstölög a vízgőzzel való kölcsönhatás következtében. -67 °C-ra hűtve a hidrogén-bromid folyékony halmazállapotúvá válik. A HBr vízben jól oldódik: 0 °C-on 612 térfogatrész hidrogén-bromid oldódik egy térfogat vízben, oldatban a HBr ionokra disszociál:

HBr + H 2 O \u003d H 3 O + + Br -

A HBr vizes oldatát hidrogén-bromidnak nevezik, ez az egyik erős sava (pK a \u003d -9,5). A HBr-ben a bróm oxidációs állapota –1, ezért a hidrogén-bromid redukáló tulajdonságokat mutat, tömény kénsav és légköri oxigén hatására oxidálódik (fényben):

H 2 SO 4 + 2HBr \u003d Br 2 + SO 2 + 2H 2 O

4HBr + O 2 \u003d 2Br 2 + 2H 2 O

Fémekkel, valamint fém-oxidokkal és -hidroxidokkal való kölcsönhatás során a hidrogén-bromid sókat képez - bromidok:

HBr + KOH = KBr + H2O

Az iparban a hidrogén-bromidot közvetlen szintézissel nyerik elemekből katalizátor (platina vagy aktív szén) H 2 + Br 2 \u003d 2HBr jelenlétében, és melléktermékként szerves vegyületek brómozása során:

Laboratóriumban a HBr tömény foszforsav és alkálifém-bromidok hevítéssel történő reagáltatásával állítható elő:

NaBr + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + HBr

Kényelmes laboratóriumi módszer A HBr szintézise egyben a bróm kölcsönhatása benzollal vagy dekalinnal vas jelenlétében:

C 10 H 18 + Br 2 = C 10 H 17 Br + HBr

A hidrogén-bromidot bromidok és egyes szerves brómvegyületek előállítására használják.

Kálium-bromid KBr- színtelen kristályos anyag, vízben jól oldódik (65 g 100 g vízben 20 °C-on), t pl = 730 °C. A kálium-bromidot fényképészeti emulziók gyártásához és páramentesítő szerként használják fényképezés. A KBr jól átereszti az infravörös sugarakat, ezért anyagként szolgál az infravörös spektroszkópiához használt lencsék gyártásához.

Lítium-bromid LiBr, színtelen, higroszkópos anyag (t pl = 552 °C), vízben jól oldódik (20 °C-on 63,9%). A LiBr 2H 2 O kristályos hidrát ismert. A lítium-bromidot lítium-karbonát és hidrogén-bromid vizes oldatának reagáltatásával állítják elő:

Li 2 CO 3 + 2HBr \u003d 2LiBr + H 2 O + CO 2

A lítium-bromidot mentális betegségek és krónikus alkoholizmus kezelésére használják. Magas higroszkópossága miatt a LiBr-t szárítószerként használják légkondicionáló rendszerekben és ásványi olajok dehidratálására.

hipobrómos sav HOBr utal rá gyenge savak, csak híg vizes oldatokban létezik, amelyeket a bróm és a higany-oxid szuszpenzió kölcsönhatásával kapnak:

2Br 2 + 2HgO + H 2 O \u003d HgO HgBr 2 Ї + 2HOBr

A hipoklórsav sóit ún hipobromitok, brómot hideg lúgos oldattal reagáltatva állíthatjuk elő ( lásd fent), amikor lúgos oldatokat melegítenek, a hipobromitok aránytalanok:

3NaBrO = 2NaBr + NaBrO 3

A bróm oxidációs állapota +3 megfelel brómsav HBrO 2, amely jelenleg nem érkezett meg. Csak a sói ismertek - bromitok, amelyet hipobromitok brómmal történő oxidációjával kaphatunk lúgos közegben:

Ba(BrO) 2 + 2Br 2 + 4KOH = Ba(BrO 2) 2 + 4KBr + 2H 2 O

Brómsav HBrO A 3-at oldatokban kaptuk, híg kénsavat sóoldatokra hatva - bromátok:

Ba(BrO 3) 2 + H 2 SO 4 = 2HBrO 3 + BaSO 4 Ї

Ha 30% feletti koncentrációjú oldatokat próbálnak előállítani, a brómsav robbanásszerűen lebomlik.

A brómsav és a bromátok erős oxidálószerek:

2S + 2NaBrO 3 \u003d Na 2 SO 4 + Br 2 + SO 2.

Kálium-bromát KBrO 3 - színtelen kristályos anyag, vízben oldódik (6,9 g KBrO 3 oldódik 100 g vízben 20 ° C-on, 100 ° C-on - 49,7 g). 434 °C-ra melegítve olvadás nélkül bomlik:

2KBrO 3 = 2KBr + 3O 2

A kálium-bromátot KBr-oldatok elektrolízisével vagy kálium-hidroxid brómmal és klórral való kölcsönhatásával állítják elő:

12KOH + Br 2 + 5Cl 2 = 2KBrO 3 + 10 KCl + 6H 2 O

A KBrO 3 -ot az analitikai kémiában oxidálószerként használják a bromatometrikus titrálás során, része a perm semlegesítőinek.

A bróm-oxosavak közül a legstabilabb az brómsav HBrO 4 , amely 6 mol/l-t meg nem haladó koncentrációjú vizes oldatokban létezik. Annak ellenére, hogy a bróm oxisavai közül a HBrO 4 a legerősebb oxidálószer, a redox reakciók ennek részvételével nagyon lassan mennek végbe. Például a brómsav nem szabadít fel klórt egy mólos sósavoldatból, bár ez a reakció termodinamikailag kedvező. A BrO 4 ion különleges stabilitása annak köszönhető, hogy a tetraéder mentén a brómatomot körülvevő oxigénatomok hatékonyan védik azt a redukálószer támadásától. A brómsavoldatokat sói - perbromátok - oldatainak savanyításával lehet előállítani, amelyeket viszont bromátoldatok elektrolízisével, valamint a bromátok lúgos oldatainak fluorral vagy xenon-fluoridokkal történő oxidációjával szintetizálnak:

NaBrO 3 + XeF 2 + 2NaOH = NaBrO 4 + 2NaF + Xe + H 2 O

A perbromátok erős oxidáló tulajdonságai miatt csak a 20. század második felében állították elő őket. Evan H. Appelman amerikai tudós 1968-ban.

Oxidálószerként bróm oxigénsavai és sóik használhatók.

A brómvegyületek biológiai szerepe és toxicitása.

Sok szempont biológiai szerepe bróm jelenleg még nem tisztázott. Az emberi szervezetben a bróm részt vesz a pajzsmirigy működésének szabályozásában, mivel a jód kompetitív gátlója. Egyes kutatók úgy vélik, hogy a brómvegyületek részt vesznek az eozinofilek - az immunrendszer sejtjei - aktivitásában. Az eozinofil-peroxidáz a bromidionokat hipoklórsavvá oxidálja, ami segít elpusztítani az idegen sejteket, beleértve a rákos sejteket is. A bróm hiánya az élelmiszerekben álmatlansághoz, növekedési késleltetéshez és a vörösvértestek számának csökkenéséhez vezet a vérben. A bróm napi bevitele az emberi szervezetben táplálékkal 2-6 mg. A hal, a gabonafélék és a dió különösen gazdag brómban.

Az elemi bróm mérgező. A folyékony bróm nehezen gyógyuló égési sérüléseket okoz, ha a bőrrel érintkezik, bő vízzel vagy szódaoldattal le kell mosni. A bróm gőzök 1 mg/m 3 koncentrációban nyálkahártya irritációt, köhögést, szédülést és fejfájás, magasabbnál pedig (> 60 mg/m 3) - fulladás és halál. Brómgőzzel történő mérgezés esetén az ammónia belélegzése javasolt. A brómvegyületek toxicitása kevésbé nagy, azonban a brómtartalmú gyógyszerek hosszan tartó alkalmazása esetén krónikus mérgezés - bromizmus - alakulhat ki. Tünetei általános letargia, bőrkiütés megjelenése, apátia, álmosság. A bromidionok, amelyek hosszú ideig bejutnak a szervezetbe, megakadályozzák a jód felhalmozódását pajzsmirigy, lehangolja tevékenységét. A bróm szervezetből való kiürülésének felgyorsítása érdekében magas sótartalmú étrendet és sok vízivást írnak elő.

A bróm és vegyületeinek felhasználása.

A brómvegyületek első ismert felhasználása a lila festék előállításában volt. Már a Krisztus előtti második évezredben bányászták a tengervízből brómot felhalmozó murex puhatestűekből. A festék kinyerésének folyamata nagyon munkaigényes volt (8000 puhatestűből mindössze 1 gramm lila nyerhető), és csak a nagyon gazdagok engedhették meg maguknak, hogy ezzel festett ruhát viseljenek. Az ókori Rómában csak a legfelsőbb hatóságok képviselői viselhették, ezért „királyi bíbornak” nevezték. Ennek a festéknek a hatóanyagának szerkezetét csak a 19. század második felében állapították meg, kiderült, hogy brómvegyület - 6,6"- dibromindigo. A mesterségesen szintetizált indigó-bróm származékokat szövetek (főleg pamut) festésére is használják. Most.

A 19. században A brómvegyületek fő felhasználási területei a fényképezés és az orvostudomány voltak.

Az AgBr ezüst-bromidot 1840 körül kezdték használni fényérzékeny anyagként. Az AgBr alapú modern fényképészeti anyagok lehetővé teszik, hogy 10-7 másodperces záridővel készítsen képeket. Az ezüst-bromid alapú film előállításához ezt a sót vizes zselatinoldatban szintetizálják, miközben a kicsapódott AgBr kristályok egyenletesen oszlanak el az oldat teljes térfogatában. A zselatin megszilárdulása után finoman diszpergált szuszpenzió képződik, amelyet egyenletesen vékony réteggel (2-20 mikron vastagságban) viszünk fel a hordozó felületére - cellulóz-acetátból készült átlátszó filmre. A kapott réteg minden négyzetcentimétere több száz millió ezüst-bromid szemcsét tartalmaz, amelyeket kocsonyás film vesz körül. Amikor fény ér egy ilyen filmet, az AgBr fotolitikus lebomlása következik be:

AgBr+ hv= Ag + Br

A fényképészeti emulzióban a fordított folyamat áramlását - az ezüst brómmal történő oxidációját - a zselatin megakadályozza. A fotolízis az AgBr mikrokristályokban 10–7–10–8 cm méretű ezüstatomcsoportok, az úgynevezett látens képközpontok kialakulásához vezet. A látható kép elérése érdekében az ezüst-bromidot a megvilágított területeken fémes ezüstté redukálják. A látens képközpontok katalizálják (gyorsítják) a redukciós reakciót, és gyakorlatilag a megvilágítatlan AgBr kristályok befolyásolása nélkül teszik lehetővé annak végrehajtását. A maradék ezüst-bromidot a filmen feloldva fekete-fehér (negatív) képet kapunk, amely ellenáll a fénynek. Pozitív kép létrehozásához meg kell ismételnie a folyamatot úgy, hogy (általában) fotópapírt gyújt meg a filmen, amelyen a negatív kép látható.

A brómsók nagyon hatékonynak bizonyultak gyógyszerek számos idegbetegség kezelésére. A híres orosz fiziológus, I. P. Pavlov azt mondta: "Az emberiségnek örülnie kell, hogy olyan értékes gyógyszere van az idegrendszernek, mint a bróm." 1857-ben kezdték használni a KBr-t az orvostudományban nyugtatóként és görcsoldóként az epilepszia kezelésében. Abban az időben a kálium- és nátrium-bromid vizes oldatait brómnak nevezték. A brómkészítmények hatásmechanizmusa sokáig ismeretlen maradt, úgy vélték, hogy a bromidok csökkentik az ingerlékenységet, hasonlóan az altatókhoz. Csak 1910-ben Pavlov egyik tanítványa, P. M. Nikiforovsky kísérletileg kimutatta, hogy a bromidok fokozzák a gátlási folyamatokat a központi idegrendszerben. idegrendszer. A nátrium- és káliumbromidokat ma már szinte nem használják a betegségek kezelésére idegrendszeri betegségek. Ezeket felváltották a hatékonyabb szerves bróm gyógyszerek.

A 20. század elején megnyitotta a bróm új alkalmazási területét. Az autók elterjedésével nagy mennyiségű olcsó benzinre volt szükség, azonban az akkori olajipar nem tudta előállítani a szükséges mennyiségű magas oktánszámú üzemanyagot. Az üzemanyag minőségének javítása érdekében - a motorban való robbanási képességének csökkentése érdekében - 1921-ben Thomas Midgley amerikai mérnök egy további komponens - tetraetil-ólom (Pb (C 2 H 5) 4, TPP - bevezetését javasolta a benzinbe. Ez az adalékanyag nagyon hatékonynak bizonyult, de használata új problémát okozott - ólomlerakódásokat a motorokban. Képződésük elkerülése érdekében a TES-t bróm-szénhidrogénekben - 1,2-dibróm-etánban (BrCH 2 CH 2 Br) és etil-bromidban (C 2 H 5 Br) - oldják, a kapott keveréket "etil-folyadéknak" nevezik ( cm. OKTÁNSZÁM). Hatásmechanizmusa az, hogy a brómos szénhidrogének és a hőerőművek együttes égetése során illékony ólombromidok keletkeznek, amelyek a kipufogógázokkal együtt távoznak a motorból. A múlt század közepén a megtermelt bróm nagy részét - 1963-ban 75%-át - etil-folyadék előállítására fordították. Jelenleg az etil-folyadék használata nem felel meg a modern környezetbiztonsági követelményeknek, és a világ termelése csökken: Oroszországban például az ólmozott (folyékony etil-tartalmú) benzin részaránya az üzemanyag teljes mennyiségében 1995-ben több mint 50%, 2002-ben pedig 0,4%. Oroszországban 2003 óta betiltották a hőerőművek használatát, egyes régiókban pedig még korábban (Moszkvában 1993 óta).

Jelenleg a bróm felhasználásának fő területe az égésgátlók gyártása (a világ brómfogyasztásának 40%-a). Az égésgátlók olyan anyagok, amelyek megvédik a szerves eredetű anyagokat a gyulladástól. Szövetek, fa és műanyag termékek impregnálására, nem éghető festékek előállítására használják. Égésgátlóként elsősorban aromás brómszármazékokat használnak: dibrómsztirol, tetrabróm-ftálsavanhidrid, dekabróm-difenil-oxid, 2,4,6-tribróm-fenol és mások. A bróm-klór-metánt töltőanyagként használják az elektromos vezetékek oltására tervezett tűzoltó készülékekben.

A bróm jelentős részét (az USA-ban 24%) kalcium-, nátrium- és cink-bromid formájában fúrófolyadékok előállítására használják, amelyeket a kutakba szivattyúznak, hogy növeljék a megtermelt olaj mennyiségét.

A bróm akár 12%-a felhasználható növényvédő szerek és rovarirtó szerek szintéziséhez. mezőgazdaság valamint a fatermékek védelmére (metil-bromid).

Az elemi brómot és vegyületeit vízkezelési és vízkezelési eljárásokban használják fel. A brómot néha enyhe fertőtlenítőszerként használják klórérzékeny úszómedencékben. Erre a célra a megtermelt bróm 7%-át költik el.

A bróm körülbelül 17%-át fényképészeti anyagok előállítására használják, gyógyszerekés kiváló minőségű gumi (brómbutil gumi).

A szerves brómvegyületeket inhalációs érzéstelenítésre használják (halotán - 1,1,1-trifluor-2-klór-2-bróm-etán, CF 3 CHBrCl), fájdalomcsillapítóként, nyugtatóként, antihisztaminként, ill. antibakteriális gyógyszerek, peptikus fekélyek, epilepszia, szív- és érrendszeri betegségek kezelésében. A bróm 82 atomtömegű izotópját a gyógyászatban a daganatok kezelésében és a brómtartalmú gyógyszerek szervezetben való viselkedésének vizsgálatában alkalmazzák.

A brómbutil gumit iparilag 97-98% izobutilén CH 2 =C(CH 3) 2 és ne 2-3% izoprén CH 2 =C(CH 3)CH=CH 2 kopolimer, butilgumi nem teljes brómozásával állítják elő. Ebben a folyamatban csak a gumi makromolekula izoprén egységei brómozódnak:

–CH2 –C(CH3)=CH–CH2– + Br2 = –CH2 –CBr(CH3) –CHBr–CH2–

A bróm bevitele a butilgumiba jelentősen megnöveli annak vulkanizálódási sebességét. A brómbutil-kaucsuk szagtalan, nem bocsát ki káros anyagokat a tárolás és a feldolgozás során, a telítetlen gumikkal való magas kovulkanizáció és a butilguminál jobb tapadás más polimerekhez is jellemző. A halogénezett butilgumikat más polimerekből készült gumitermékek tömítésére használják (pl. autógumik), nagy kopásállóságú hőálló szállítószalagok, gumidugók, vegyszerálló konténerbélések gyártásához.

Jurij Krutyakov

Irodalom:

Miller W. Bróm. L., Mrs. Alkalmazott Kémiai Intézet. 1967
Figurovsky N.A. Az elemek felfedezése és nevük eredete. M., Science, 1970
A kémiai elemek népszerű könyvtára. M., Nauka, 1983
Szervetlen kémia, v. 2. Szerk. Yu.D. Tretyakov. M., Akadémia, 2004
MINKET. Földrajzi felmérés, Ásványi árucikk-összefoglalók, 2004. január

A természetes bróm két 79-es (50,56 tömegszázalékos keverékben) és 81-es tömegszámú nuklid keveréke. A külső elektronréteg konfigurációja 4s 2 p 5. Vegyületekben –1, +1, +3, +5 és +7 oxidációs állapotot mutat (I, III, V és VII vegyérték), a legjellemzőbb oxidációs állapotok a –1 és +5.

A Mengyelejev-elemek periódusos rendszerének VIIA csoportjában, a negyedik periódusban található.

A semleges bróm sugara 0,119 nm, a Br -, Br 3+, Br 5+ és Br 7+ ionsugara rendre 0,182; 0,073; 0,045 és 0,039 nm. A semleges brómatom egymást követő ionizációs energiái rendre 11,84; 21,80; 35,9; 47,3 és 59,7 eV. Elektronaffinitás 3,37 eV. A Pauling-skála szerint a bróm elektronegativitása 2,8.

Név: mivel a bróm nehéz, rossz szag gőzök (a görög bromos szóból - bűz).

Nyitási előzmények: a bróm felfedezését A. Balard francia kémikus tanulmányai vezették, aki 1825-ben az algahamu mosása után kapott vizes oldaton klórral hatva sötétbarna, bűzös folyadékot izolált. Ezt a szintén tengervízből nyert folyadékot muride-nak (latinul muria - sóoldat, sóoldat) nevezte, felfedezéséről üzenetet küldött a Párizsi Tudományos Akadémiának. A jelentés ellenőrzésére felállított bizottság nem fogadta el a Balar nevet, és az új elemet brómnak nevezte el. A bróm felfedezése tette híressé a fiatal és kevéssé ismert tudóst. Balar cikkének megjelenése után kiderült, hogy hasonló anyagú lombikok K. Levig és J. Liebig német kémikusok kutatására várnak. Miután elszalasztotta a lehetőséget egy új elem felfedezésére, Liebig így kiáltott fel: „Nem Balar fedezte fel a brómot, hanem a bróm fedezte fel Balart.”

Tulajdonságok: normál körülmények között a bróm nehéz (sűrűsége 3,1055 g/cm3), vörösesbarna sűrű folyadék, szúrós szaggal. A bróm azon egyszerű anyagok közé tartozik, amelyek normál körülmények között folyékonyak (a bróm kivételével ez az anyag is). A bróm olvadáspontja -7,25°C, forráspontja +59,2°C. Alapértelmezett elektródpotenciál Br 2 / Br - vizes oldatban +1,065 V.

Szabad formában, Br 2 kétatomos molekulák formájában létezik. 800 °C hőmérsékleten megfigyelhető a molekulák atomokká történő észrevehető disszociációja, amely a hőmérséklet további emelkedésével gyorsan növekszik. A Br 2 molekula átmérője 0,323 nm, a magok közötti távolság ebben a molekulában 0,228 nm.

A bróm enyhén, de jobban, mint más halogének, vízben oldódik (3,58 g 100 g vízben 20 ° C-on), az oldatot brómvíznek nevezik. A brómos vízben a reakció hidrogén-bromid és instabil hipobrómos savak képződésével megy végbe:

Br 2 + H 2 O \u003d HBr + HBrO.

A legtöbb szerves oldószerrel a bróm minden tekintetben elegyedik, és gyakran előfordul a szerves oldószermolekulák brómozása.

Kémiai aktivitása alapján a bróm a klór (Cl) és a jód (I) között köztes helyet foglal el. Amikor a bróm reagál a jodidoldatokkal, szabad jód (I) szabadul fel:

Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr.

A bróm erős oxidálószer, a szulfitont szulfáttá, a nitritiont nitráttá stb.

Ha kölcsönhatásba lép a szerves vegyületeket tartalmazó kettős kötés brómot adunk hozzá, így a megfelelő dibróm-származékokat kapjuk:

C 2 H 4 + Br 2 \u003d C 2 H 4 Br 2.

A bróm szerves molekulákhoz is csatlakozik, amelyek hármas kötést tartalmaznak. A brómos víz elszíneződése, amikor gázt vezetnek át rajta, vagy folyadékot adnak hozzá, azt jelzi, hogy telítetlen vegyület van jelen a gázban vagy folyadékban.

Katalizátor jelenlétében melegítve a bróm benzollal reagál, és bróm-benzol C 6 H 5 Br képződik (szubsztitúciós reakció).

Amikor a bróm kölcsönhatásba lép lúgos oldatokkal és nátrium- (Na)- vagy kálium-karbonát-oldatokkal, a megfelelő bromidok és bromátok keletkeznek, például:

Br 2 + 3Na 2 CO 3 \u003d 5NaBr + NaBrO 2 + 3CO 2.

Megtalálás a természetben: a bróm meglehetősen ritka elem a földkéregben. Tartalmát benne 0,37 10 -4%-ra becsülik (kb. 50. hely).

Kémiailag a bróm nagyon aktív, ezért szabad formában nem fordul elő a természetben. Számos különféle vegyület része (nátrium- (Na), kálium- (K), magnézium- (Mg) stb. bromidjai, amelyek a nátrium-, kálium- és magnézium-kloridokat kísérik. A bróm saját ásványai - a bromargirit (ezüst-bromid (Ag) AgBr) és az embolit (klorid és ezüst-bromid (Ag) keveréke) - rendkívül ritkák. A bróm forrása a keserű tavak vize, az olajjal és a különféle sólerakódásokkal összefüggő sós vizek, valamint a tengervíz (65 10 -4%), a Holt-tenger brómban gazdagabb. Jelenleg a brómot általában néhány keserű tó vizéből vonják ki, amelyek közül az egyik különösen hazánkban található a Kulunda sztyeppén (Altajban).

Alkalmazás: A brómot számos szervetlen és szerves anyag előállítására használják, az analitikai kémiában. A brómvegyületeket üzemanyag-adalékként, peszticidként, égésgátlóként és a fotózásban használják. Széles körben ismert, hogy brómot tartalmaz gyógyszereket. Meg kell jegyezni, hogy a gyakori kifejezés: „az orvos evés után egy evőkanál brómot írt fel” természetesen csak azt jelenti, hogy nátrium- (vagy kálium-)-bromid vizes oldatát írják fel, és nem tiszta brómot. A brómkészítmények nyugtató hatása azon a képességen alapul, hogy fokozzák a központi idegrendszer gátlási folyamatait.

A brómmal végzett munka jellemzői: Brómmal végzett munka során védőruházatot, gázálarcot és kesztyűt kell használni. A brómgőzök maximális koncentrációs határa 0,5 mg/m 3 . Már körülbelül 0,001% (térfogat) koncentrációjú brómkoncentrációnál a nyálkahártyák irritációja, szédülés, magasabb koncentrációknál pedig a légutak görcsei, fulladás figyelhető meg. Lenyeléskor a mérgező dózis 3 g, a halálos dózis 35 g-tól. Brómgőz-mérgezés esetén a sérültet azonnal friss levegőre kell vinni, a légzés helyreállítása érdekében ammóniával megnedvesített tampont használható. rövid ideig, időnként hozza az orrához egy rövid ideig az áldozat. A további kezelést orvosi felügyelet mellett kell végezni. A folyékony bróm a bőrrel érintkezve fájdalmas égési sérüléseket okoz.

MEGHATÁROZÁS

Bróm a periódusos rendszer fő (A) alcsoportjának VII. csoportjának negyedik periódusában található.

Elemekhez kapcsolódik p-családok. Nem fém. Megnevezés - Br. Sorszám - 35. Relatív atomtömeg - 79,904 a.m.u.

A bróm atom elektronszerkezete

A bróm atom egy pozitív töltésű magból áll (+35), amelyben 35 proton és 45 neutron található, és 35 elektron mozog négy pályán.

1. ábra. A bróm atom sematikus szerkezete.

Az elektronok eloszlása ​​a pályákon a következő:

35Br) 2) 8) 18) 7;

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 .

A bróm atom külső energiaszintje 7 elektront tartalmaz, amelyek vegyérték. Az alapállapot energiadiagramja a következő formában jelenik meg:

A brómatom minden vegyértékelektronja négy kvantumszámból álló halmazzal jellemezhető: n(főkvantum), l(pálya), m l(mágneses) és s(pörgetés):

Egy párosítatlan elektron jelenléte azt jelzi, hogy a bróm oxidációs állapota -1 vagy +1 lehet. Mivel a negyedik szinten vannak üres pályák 4 d-alszint, akkor a bróm atomot gerjesztett állapot jelenléte jellemzi:

Ezért van a brómnak is +3 oxidációs állapota. Ismeretes, hogy vegyületeiben a bróm +5 ​​és +7 oxidációs állapotot is képes felmutatni.

Példák problémamegoldásra

1. PÉLDA

BRÓM(lat. Bromum), Br, kémiai elem A periódusos rendszer VII-es csoportja, a 35-ös rendszám, a 79,904-es atomtömeg a halogének.

A természetes bróm két 79-es (50,56 tömegszázalékos keverékben) és 81-es tömegszámú nuklid keveréke. A külső elektronréteg konfigurációja 4s2p5. Vegyületekben -1, +1, +3, +5 és +7 oxidációs állapotot mutat (I, III, V és VII vegyérték), a legjellemzőbb -1 és +5 oxidációs állapotokkal.

A Mengyelejev-elemek periódusos rendszerének VIIA csoportjában, a negyedik periódusban található.

A semleges bróm sugara 0,119 nm, a Br-, Br3+, Br5+ és Br7+ ionsugara rendre 0,182; 0,073; 0,045 és 0,039 nm. A semleges brómatom egymást követő ionizációs energiái rendre 11,84; 21,80; 35,9; 47,3 és 59,7 eV. Elektronaffinitás 3,37 eV. A Pauling-skála szerint a bróm elektronegativitása 2,8.

Név: annak a ténynek köszönhető, hogy a bróm nehéz, kellemetlen gőzszagú (a görög bromos szóból - bűz).

Nyitási előzmények: a bróm felfedezését A. Balard francia kémikus tanulmányai vezették, aki 1825-ben az algahamu mosása után kapott vizes oldaton klórral hatva sötétbarna, bűzös folyadékot izolált. Ezt a szintén tengervízből nyert folyadékot muride-nak (latinul muria - sóoldat, sóoldat) nevezte el, és a felfedezéséről üzenetet küldött a Párizsi Tudományos Akadémiának. A jelentés ellenőrzésére felállított bizottság nem fogadta el a Balar nevet, és az új elemet brómnak nevezte el. A bróm felfedezése tette híressé a fiatal és kevéssé ismert tudóst. Balar cikkének megjelenése után kiderült, hogy hasonló anyagú lombikok K. Levig és J. Liebig német kémikusok kutatására várnak. Miután elszalasztotta a lehetőséget egy új elem felfedezésére, Liebig így kiáltott fel: „Nem Balar fedezte fel a brómot, hanem a bróm fedezte fel Balart.”

Megtalálás a természetben: a bróm meglehetősen ritka elem a földkéregben. Tartalmát benne 0,37 10-4%-ra becsülik (kb. 50. hely). bróm elem felfedező alkalmazás

Kémiailag a bróm nagyon aktív, ezért szabad formában nem fordul elő a természetben. Számos különféle vegyületben található (bromidok nátrium (Na), kálium (K), magnézium (Mg) stb.), a nátrium-, kálium- és magnézium-kloridot kísérik. A bróm saját ásványai - bromargirit (bromid ezüst (Ag) AgBr) és embolit (klorid és bromid keveréke). ezüst (Ag)) rendkívül ritkák. A bróm forrása a keserű tavak vize, az olajjal és a különféle sólerakódásokkal összefüggő sós vizek, valamint a tengervíz (65 10-4%), a Holt-tenger brómban gazdagabb. Jelenleg a brómot általában néhány keserű tó vizéből vonják ki, amelyek közül az egyik különösen hazánkban található a Kulunda sztyeppén (Altajban).

Alkalmazás: A brómot számos szervetlen és szerves anyag előállítására használják, az analitikai kémiában. A brómvegyületeket üzemanyag-adalékként, peszticidként, égésgátlóként és a fotózásban használják. A brómot tartalmazó gyógyszerek széles körben ismertek. Meg kell jegyezni, hogy a gyakori kifejezés: „az orvos evés után egy evőkanál brómot írt fel” természetesen csak azt jelenti, hogy nátrium- (vagy kálium-)-bromid vizes oldatát írják fel, és nem tiszta brómot. A brómkészítmények nyugtató hatása azon a képességen alapul, hogy fokozzák a központi idegrendszer gátlási folyamatait.

A brómmal végzett munka jellemzői: Brómmal végzett munka során védőruházatot, gázálarcot és kesztyűt kell használni. A brómgőzök MPC értéke 0,5 mg/m3. Már körülbelül 0,001% (térfogat) koncentrációjú brómkoncentrációnál a nyálkahártyák irritációja, szédülés, magasabb koncentrációknál pedig a légutak görcsei, fulladás figyelhető meg. Lenyeléskor a mérgező dózis 3 g, a halálos dózis 35 g. Az áldozat orra. A további kezelést orvosi felügyelet mellett kell végezni. A folyékony bróm a bőrrel érintkezve fájdalmas égési sérüléseket okoz.

A brómgőz és a folyékony bróm magas kémiai aktivitása és toxicitása miatt üvegben, jól lezárt vastag falú edényben kell tárolni. A brómos fiolákat homokos tartályokba helyezzük, ami megvédi a lombikokat a rázkódástól. A bróm nagy sűrűsége miatt a palackokat soha nem szabad csak a torkon fogni (leszedhet a torka, és akkor a mérgező folyadék a padlóra kerül).

A kiömlött bróm semlegesítéséhez a felületet azonnal le kell fedni nedves Na2CO3 szódabikarbónával.

A bróm felfedezésére a 19. század első harmadában, egymástól függetlenül került sor, a német kémikus, Karl Jacob Loewich 1825-ben, a francia Antoine Jerome Balard pedig 1826-ban egy új kémiai elemmel ismertette meg a világot. Érdekes tény- eredetileg Balar nevezte el elemét murid(latinból Muria- sólé), mert felfedezését a mediterrán sóbányák tanulmányozása közben tette.

A bróm (az ógörög βρῶμος szó szerint fordítva: „büdös”, „büdös”, „büdös”) a D.I. kémiai elemei periodikus rendszerének negyedik időszakának VII. csoportjának fő alcsoportjának eleme. Mengyelejev (az új besorolásban - a 17. csoport eleme). A bróm egy halogén, egy reaktív nemfém, amelynek rendszáma 35 és molekulatömege 79,904. A szimbólum a jelölésre szolgál Br(latinból Bromum).

Bróm megtalálása a természetben

A bróm egy széles körben elterjedt kémiai elem, amely szinte mindenhol megtalálható a környezetben. Különösen sok bróm található a sós vizekben - tengerekben és tavakban, ahol kálium-, nátrium- és magnézium-bromid formájában áll rendelkezésre. A legnagyobb mennyiségben a bróm a tengervíz elpárolgása során képződik, egyes kőzetekben, valamint növényekben is megtalálható.

Az emberi szervezetben legfeljebb 300 mg bróm található, főként a pajzsmirigyben, emellett a bróm vért, vesét és agyalapi mirigyet, izmokat és csontszövetet tartalmaz.

A bróm fizikai és kémiai tulajdonságai

A bróm általában maró hatású nehéz folyadék, vörösesbarna színű és éles, nagyon kellemetlen (büdös) szagú. Ez az egyetlen nem fém, amely szobahőmérsékleten folyékony állapotban van.

A bróm (valamint a brómgőz) mérgező és mérgező anyag, a vele való munkavégzés során vegyi védőeszközöket kell használni, mert a bróm égési sérüléseket okoz, ha az ember bőrével és nyálkahártyájával érintkezik.

A természetes bróm összetétele két stabil izotóp (79 Br és 81 Br), a bróm molekula két atomból áll, és kémiai formula Br 2.

A szervezet napi brómszükséglete

Az egészséges test brómszükséglete nem több, mint 0,8-1 g.

A szervezetben elérhető tartalommal együtt az ember brómot is kap tőle élelmiszer termékek. A bróm fő szállítói a diófélék (,), a hüvelyesek (, és) és a tészta, a tejtermékek, az algák és szinte minden tengeri halfajta.

A bróm veszélye és kára

Az elemi bróm erős méreg, szájon át szedni szigorúan tilos. A bróm gőzök tüdőödémát okozhatnak, különösen azoknál, akik hajlamosak erre allergiás reakciók vagy tüdő- és légúti betegségei vannak (a brómgőzök nagyon veszélyesek az asztmásokra).

A túlzott bróm jelei

Ennek az anyagnak a feleslege általában akkor fordul elő, ha a brómkészítmények túladagolása kategorikusan nem kívánatos az emberek számára, mert valós egészségügyi kockázatot jelenthet. A szervezetben feleslegben lévő bróm fő jelei a gyulladások és bőrkiütések, működési zavarok emésztőrendszer, általános letargia és depresszió, tartós hörghurut és nátha, amely nem társul megfázáshoz és vírusokhoz.

Brómhiány tünetei

A bróm hiánya a szervezetben álmatlanságban, gyermekeknél és serdülőknél a növekedés visszamaradásában, a vér hemoglobinszintjének csökkenésében nyilvánul meg, de ezek a tünetek nem mindig járnak együtt a bróm elégtelen mennyiségével, ezért a gyanú megerősítéséhez, meg kell látogatnia egy orvost, és át kell adnia a szükséges vizsgálatokat. Gyakran a bróm hiánya miatt megnő a spontán vetélés kockázata (különböző időpontokban, a harmadik trimeszterig vetélés).

A bróm hasznos tulajdonságai és hatása a szervezetre

A brómot (bromidok formájában) használják különféle betegségek, fő hatása nyugtató, ezért ideg- és alvászavarok esetén gyakran írnak fel brómkészítményeket. A brómosók azok hatékony eszköz görcsrohamokat okozó betegségek (különösen epilepszia), valamint aktivitási zavarok kezelésére a szív-érrendszerés egyes gyomor-bélrendszeri betegségek (gyomor- és nyombélfekély).

A bróm emészthetősége

A bróm felszívódását az alumínium lassítja, ezért brómsót tartalmazó készítményeket csak orvosi egyeztetés után szabad szedni.

A megalapozatlan pletykákkal (inkább anekdotákkal) ellentétben a bróm nincs nyomasztó hatással a férfiak szexuális vágyára és potenciájára. Állítólag a brómot fehér por formájában adják a hadseregben dolgozó fiatal katonák, valamint a pszichiátriai rendelőkben elhelyezett férfibetegek, valamint a börtönökben és kolóniákban rabok ételéhez. Ennek egyetlen tudományos megerősítése sincs, a pletykák a bróm (készítményei) nyugtató hatásával magyarázhatók.

Egyes források szerint a bróm elősegíti a férfiak szexuális funkcióinak aktiválását, valamint az ejakuláns térfogatának és a benne lévő spermiumok számának növekedését.

A bróm felhasználása az életben

A brómot nemcsak a gyógyászatban (kálium-bromid és nátrium-bromid) használják, hanem más területeken is, mint például a fotózás, az olajgyártás, a motorüzemanyag gyártása. A brómot vegyi harci szerek gyártása során használják, ami ismételten hangsúlyozza az elem gondos kezelésének szükségességét.