Štátna záverečná atestácia z chémie 2019 pre absolventov 9. ročníka vzdelávacích inštitúcií sa vykonáva s cieľom posúdiť úroveň všeobecného vzdelania absolventov v tomto odbore. Úlohy preverujú znalosti z nasledujúcich častí chémie:

1. Štruktúra atómu.
2. Periodický zákon a periodická sústava chemických prvkov D.I. Mendelejev.
3. Molekulárna štruktúra. Chemická väzba: kovalentná (polárna a nepolárna), iónová, kovová.
4. Valencia chemických prvkov. Oxidačný stav chemických prvkov.
5. Jednoduché a zložité látky.
6. Chemická reakcia. Podmienky a znaky chemických reakcií. Chemické rovnice.
7. Elektrolyty a neelektrolyty. Katióny a anióny. Elektrolytická disociácia kyselín, zásad a solí (médium).
8. Reakcie iónovej výmeny a podmienky ich realizácie.
9. Chemické vlastnosti jednoduchých látok: kovy a nekovy.
10. Chemické vlastnosti oxidov: zásadité, amfotérne, kyslé.
11. Chemické vlastnosti zásad. Chemické vlastnosti kyselín.
12. Chemické vlastnosti solí (stredné).
13. Čisté látky a zmesi. Pravidlá bezpečnej práce v školskom laboratóriu. Chemické znečistenie životného prostredia a jeho dôsledky.
14. Oxidačný stav chemických prvkov. Oxidačné a redukčné činidlo. Redoxné reakcie.
15. Výpočet hmotnostného podielu chemického prvku v látke.
16. Periodický zákon D.I. Mendelejev.
17. Počiatočné informácie o organických látkach. Biologicky dôležité látky: bielkoviny, tuky, sacharidy.
18. Stanovenie charakteru prostredia roztoku kyselín a zásad pomocou indikátorov. Kvalitatívne reakcie na ióny v roztoku (chlorid, síran, karbonizácia, amónny ión). Kvalitatívne reakcie na plynné látky (kyslík, vodík, oxid uhličitý, amoniak).
19. Chemické vlastnosti jednoduchých látok. Chemické vlastnosti komplexných látok.

Štandardný test OGE (GIA-9) formátu 2019 v chémii pozostáva z dvoch častí. Prvá časť obsahuje 19 úloh s krátkou odpoveďou, druhá časť obsahuje 3 úlohy s podrobnou odpoveďou. Preto je v tomto teste prezentovaná len prvá časť (t.j. prvých 19 úloh). Podľa aktuálnej štruktúry skúšky sa medzi týmito úlohami ponúkajú možnosti odpovedí iba v 15. Pre pohodlie pri absolvovaní testov sa však správa stránky rozhodla ponúknuť možnosti odpovedí vo všetkých úlohách. Ale pre úlohy, v ktorých možnosti odpovedí neposkytujú zostavovatelia skutočných kontrolných a meracích materiálov (CMM), sa počet možností odpovedí výrazne zvýšil, aby sa náš test čo najviac priblížil tomu, čomu budete musieť čeliť. na konci školského roka.

Štandardný test OGE (GIA-9) formátu 2019 v chémii pozostáva z dvoch častí. Prvá časť obsahuje 19 úloh s krátkou odpoveďou, druhá časť obsahuje 3 úlohy s podrobnou odpoveďou. Preto je v tomto teste prezentovaná len prvá časť (t.j. prvých 19 úloh). Podľa aktuálnej štruktúry skúšky sa medzi týmito úlohami ponúkajú možnosti odpovedí iba v 15. Pre pohodlie pri absolvovaní testov sa však správa stránky rozhodla ponúknuť možnosti odpovedí vo všetkých úlohách. Ale pre úlohy, v ktorých možnosti odpovedí neposkytujú zostavovatelia skutočných kontrolných a meracích materiálov (CMM), sa počet možností odpovedí výrazne zvýšil, aby sa náš test čo najviac priblížil tomu, čomu budete musieť čeliť. na konci školského roka.

Štandardný test OGE (GIA-9) formátu 2018 v chémii pozostáva z dvoch častí. Prvá časť obsahuje 19 úloh s krátkou odpoveďou, druhá časť obsahuje 3 úlohy s podrobnou odpoveďou. Preto je v tomto teste prezentovaná len prvá časť (t.j. prvých 19 úloh). Podľa aktuálnej štruktúry skúšky sa medzi týmito úlohami ponúkajú možnosti odpovedí iba v 15. Pre pohodlie pri absolvovaní testov sa však správa stránky rozhodla ponúknuť možnosti odpovedí vo všetkých úlohách. Ale pre úlohy, v ktorých možnosti odpovedí neposkytujú zostavovatelia skutočných kontrolných a meracích materiálov (CMM), sa počet možností odpovedí výrazne zvýšil, aby sa náš test čo najviac priblížil tomu, čomu budete musieť čeliť. na konci školského roka.

Štandardný test OGE (GIA-9) formátu 2018 v chémii pozostáva z dvoch častí. Prvá časť obsahuje 19 úloh s krátkou odpoveďou, druhá časť obsahuje 3 úlohy s podrobnou odpoveďou. Preto je v tomto teste prezentovaná len prvá časť (t.j. prvých 19 úloh). Podľa aktuálnej štruktúry skúšky sa medzi týmito úlohami ponúkajú možnosti odpovedí iba v 15. Pre pohodlie pri absolvovaní testov sa však správa stránky rozhodla ponúknuť možnosti odpovedí vo všetkých úlohách. Ale pre úlohy, v ktorých možnosti odpovedí neposkytujú zostavovatelia skutočných kontrolných a meracích materiálov (CMM), sa počet možností odpovedí výrazne zvýšil, aby sa náš test čo najviac priblížil tomu, čomu budete musieť čeliť. na konci školského roka.

Štandardný test OGE (GIA-9) formátu 2018 v chémii pozostáva z dvoch častí. Prvá časť obsahuje 19 úloh s krátkou odpoveďou, druhá časť obsahuje 3 úlohy s podrobnou odpoveďou. Preto je v tomto teste prezentovaná len prvá časť (t.j. prvých 19 úloh). Podľa aktuálnej štruktúry skúšky sa medzi týmito úlohami ponúkajú možnosti odpovedí iba v 15. Pre pohodlie pri absolvovaní testov sa však správa stránky rozhodla ponúknuť možnosti odpovedí vo všetkých úlohách. Ale pre úlohy, v ktorých možnosti odpovedí neposkytujú zostavovatelia skutočných kontrolných a meracích materiálov (CMM), sa počet možností odpovedí výrazne zvýšil, aby sa náš test čo najviac priblížil tomu, čomu budete musieť čeliť. na konci školského roka.

Štandardný test OGE (GIA-9) formátu 2018 v chémii pozostáva z dvoch častí. Prvá časť obsahuje 19 úloh s krátkou odpoveďou, druhá časť obsahuje 3 úlohy s podrobnou odpoveďou. Preto je v tomto teste prezentovaná len prvá časť (t.j. prvých 19 úloh). Podľa aktuálnej štruktúry skúšky sa medzi týmito úlohami ponúkajú možnosti odpovedí iba v 15. Pre pohodlie pri absolvovaní testov sa však správa stránky rozhodla ponúknuť možnosti odpovedí vo všetkých úlohách. Ale pre úlohy, v ktorých možnosti odpovedí neposkytujú zostavovatelia skutočných kontrolných a meracích materiálov (CMM), sa počet možností odpovedí výrazne zvýšil, aby sa náš test čo najviac priblížil tomu, čomu budete musieť čeliť. na konci školského roka.

Štandardný test OGE (GIA-9) formátu 2017 v chémii pozostáva z dvoch častí. Prvá časť obsahuje 19 úloh s krátkou odpoveďou, druhá časť obsahuje 3 úlohy s podrobnou odpoveďou. Preto je v tomto teste prezentovaná len prvá časť (t.j. prvých 19 úloh). Podľa aktuálnej štruktúry skúšky sa medzi týmito úlohami ponúkajú možnosti odpovedí iba v 15. Pre pohodlie pri absolvovaní testov sa však správa stránky rozhodla ponúknuť možnosti odpovedí vo všetkých úlohách. Ale pre úlohy, v ktorých možnosti odpovedí neposkytujú zostavovatelia skutočných kontrolných a meracích materiálov (CMM), sa počet možností odpovedí výrazne zvýšil, aby sa náš test čo najviac priblížil tomu, čomu budete musieť čeliť. na konci školského roka.

Štandardný test OGE (GIA-9) formátu 2016 z chémie pozostáva z dvoch častí. Prvá časť obsahuje 19 úloh s krátkou odpoveďou, druhá časť obsahuje 3 úlohy s podrobnou odpoveďou. Preto je v tomto teste prezentovaná len prvá časť (t.j. prvých 19 úloh). Podľa aktuálnej štruktúry skúšky sa medzi týmito úlohami ponúkajú možnosti odpovedí iba v 15. Pre pohodlie pri absolvovaní testov sa však správa stránky rozhodla ponúknuť možnosti odpovedí vo všetkých úlohách. Ale pre úlohy, v ktorých možnosti odpovedí neposkytujú zostavovatelia skutočných kontrolných a meracích materiálov (CMM), sa počet možností odpovedí výrazne zvýšil, aby sa náš test čo najviac priblížil tomu, čomu budete musieť čeliť. na konci školského roka.

Štandardný test OGE (GIA-9) formátu 2016 z chémie pozostáva z dvoch častí. Prvá časť obsahuje 19 úloh s krátkou odpoveďou, druhá časť obsahuje 3 úlohy s podrobnou odpoveďou. Preto je v tomto teste prezentovaná len prvá časť (t.j. prvých 19 úloh). Podľa aktuálnej štruktúry skúšky sa medzi týmito úlohami ponúkajú možnosti odpovedí iba v 15. Pre pohodlie pri absolvovaní testov sa však správa stránky rozhodla ponúknuť možnosti odpovedí vo všetkých úlohách. Ale pre úlohy, v ktorých možnosti odpovedí neposkytujú zostavovatelia skutočných kontrolných a meracích materiálov (CMM), sa počet možností odpovedí výrazne zvýšil, aby sa náš test čo najviac priblížil tomu, čomu budete musieť čeliť. na konci školského roka.

Štandardný test OGE (GIA-9) formátu 2016 z chémie pozostáva z dvoch častí. Prvá časť obsahuje 19 úloh s krátkou odpoveďou, druhá časť obsahuje 3 úlohy s podrobnou odpoveďou. Preto je v tomto teste prezentovaná len prvá časť (t.j. prvých 19 úloh). Podľa aktuálnej štruktúry skúšky sa medzi týmito úlohami ponúkajú možnosti odpovedí iba v 15. Pre pohodlie pri absolvovaní testov sa však správa stránky rozhodla ponúknuť možnosti odpovedí vo všetkých úlohách. Ale pre úlohy, v ktorých možnosti odpovedí neposkytujú zostavovatelia skutočných kontrolných a meracích materiálov (CMM), sa počet možností odpovedí výrazne zvýšil, aby sa náš test čo najviac priblížil tomu, čomu budete musieť čeliť. na konci školského roka.

Štandardný test OGE (GIA-9) formátu 2016 z chémie pozostáva z dvoch častí. Prvá časť obsahuje 19 úloh s krátkou odpoveďou, druhá časť obsahuje 3 úlohy s podrobnou odpoveďou. Preto je v tomto teste prezentovaná len prvá časť (t.j. prvých 19 úloh). Podľa aktuálnej štruktúry skúšky sa medzi týmito úlohami ponúkajú možnosti odpovedí iba v 15. Pre pohodlie pri absolvovaní testov sa však správa stránky rozhodla ponúknuť možnosti odpovedí vo všetkých úlohách. Ale pre úlohy, v ktorých možnosti odpovedí neposkytujú zostavovatelia skutočných kontrolných a meracích materiálov (CMM), sa počet možností odpovedí výrazne zvýšil, aby sa náš test čo najviac priblížil tomu, čomu budete musieť čeliť. na konci školského roka.

Štandardný test OGE (GIA-9) formátu 2015 z chémie pozostáva z dvoch častí. Prvá časť obsahuje 19 úloh s krátkou odpoveďou, druhá časť obsahuje 3 úlohy s podrobnou odpoveďou. Preto je v tomto teste prezentovaná len prvá časť (t.j. prvých 19 úloh). Podľa aktuálnej štruktúry skúšky sa medzi týmito úlohami ponúkajú možnosti odpovedí iba v 15. Pre pohodlie pri absolvovaní testov sa však správa stránky rozhodla ponúknuť možnosti odpovedí vo všetkých úlohách. Ale pre úlohy, v ktorých možnosti odpovedí neposkytujú zostavovatelia skutočných kontrolných a meracích materiálov (CMM), sa počet možností odpovedí výrazne zvýšil, aby sa náš test čo najviac priblížil tomu, čomu budete musieť čeliť. na konci školského roka.

Štandardný test OGE (GIA-9) formátu 2015 z chémie pozostáva z dvoch častí. Prvá časť obsahuje 19 úloh s krátkou odpoveďou, druhá časť obsahuje 3 úlohy s podrobnou odpoveďou. Preto je v tomto teste prezentovaná len prvá časť (t.j. prvých 19 úloh). Podľa aktuálnej štruktúry skúšky sa medzi týmito úlohami ponúkajú možnosti odpovedí iba v 15. Pre pohodlie pri absolvovaní testov sa však správa stránky rozhodla ponúknuť možnosti odpovedí vo všetkých úlohách. Ale pre úlohy, v ktorých možnosti odpovedí neposkytujú zostavovatelia skutočných kontrolných a meracích materiálov (CMM), sa počet možností odpovedí výrazne zvýšil, aby sa náš test čo najviac priblížil tomu, čomu budete musieť čeliť. na konci školského roka.

Štandardný test OGE (GIA-9) formátu 2015 z chémie pozostáva z dvoch častí. Prvá časť obsahuje 19 úloh s krátkou odpoveďou, druhá časť obsahuje 3 úlohy s podrobnou odpoveďou. Preto je v tomto teste prezentovaná len prvá časť (t.j. prvých 19 úloh). Podľa aktuálnej štruktúry skúšky sa medzi týmito úlohami ponúkajú možnosti odpovedí iba v 15. Pre pohodlie pri absolvovaní testov sa však správa stránky rozhodla ponúknuť možnosti odpovedí vo všetkých úlohách. Ale pre úlohy, v ktorých možnosti odpovedí neposkytujú zostavovatelia skutočných kontrolných a meracích materiálov (CMM), sa počet možností odpovedí výrazne zvýšil, aby sa náš test čo najviac priblížil tomu, čomu budete musieť čeliť. na konci školského roka.

Pri vykonávaní úloh A1-A19 vyberte len jedna správna možnosť.
Pre úlohy B1-B3 vyberte dve správne možnosti.

Pri vykonávaní úloh A1-A15 vyberte len jedna správna možnosť.

Pri vykonávaní úloh A1-A15 vyberte iba jednu správnu možnosť.

Chémia. Nová kompletná príručka na prípravu na skúšku. Medvedev Yu.N.

M .: 2017 .-- 320 s.

Nová príručka obsahuje všetky teoretické materiály o kurze chémie potrebné na zloženie hlavnej štátnej skúšky v 9. ročníku. Zahŕňa všetky obsahové prvky overené kontrolnými a meracími materiálmi a pomáha zovšeobecňovať a systematizovať vedomosti a zručnosti pre priebeh strednej (plnej) školy. Teoretický materiál je prezentovaný stručnou a prístupnou formou. Každá téma je doplnená príkladmi testových položiek. Praktické úlohy zodpovedajú formátu OGE. Na konci návodu nájdete odpovede na testy. Príručka je určená školákom a učiteľom.

formát: pdf

Veľkosť: 4,2 MB

Sledujte, sťahujte:drive.google

OBSAH
Od autora 10
1.1. Štruktúra atómu. Štruktúra elektrónových obalov atómov prvých 20 prvkov periodickej tabuľky D.I. Mendelejev 12
Atómové jadro. Nukleóny. Izotopy 12
Elektronické kryty 15
Elektrónové konfigurácie atómov 20
Úlohy 27
1.2. Periodický zákon a periodická sústava chemických prvkov D.I. Mendelejev.
Fyzikálny význam sériového čísla chemického prvku 33
1.2.1. Skupiny a obdobia periodického systému 35
1.2.2. Zákonitosti zmien vlastností prvkov a ich zlúčenín v súvislosti s postavením v Periodickej tabuľke chemických prvkov 37
Zmena vlastností prvkov v hlavných podskupinách. 37
Zmena vlastností prvkov podľa obdobia 39
Úlohy 44
1.3. Molekulárna štruktúra. Chemická väzba: kovalentná (polárna a nepolárna), iónová, kovová 52
Kovalentná väzba 52
Iónová väzba 57
Kovová väzba 59
Úlohy 60
1.4. Valencia chemických prvkov.
Oxidačný stav chemických prvkov 63
Úlohy 71
1.5. Čisté látky a zmesi 74
Úlohy 81
1.6. Jednoduché a zložité látky.
Hlavné triedy anorganických látok.
Názvoslovie anorganických zlúčenín 85
Oxidy 87
Hydroxidy 90
Kyseliny 92
Soľ 95
Úlohy 97
2.1. Chemické reakcie. Podmienky a znaky chemických reakcií. Chemický
rovnice. Zachovanie hmotnosti látok počas chemických reakcií 101
Úlohy 104
2.2. Klasifikácia chemických reakcií
z rôznych dôvodov: počet a zloženie východiskových a získaných látok, zmena oxidačných stavov chemických prvkov,
absorpcia a uvoľňovanie energie 107
Klasifikácia podľa počtu a zloženia činidiel a konečných látok 107
Klasifikácia reakcií podľa zmeny oxidačných stavov chemických prvkov HO
Termická klasifikácia reakcií 111
Úlohy 112
2.3. Elektrolyty a neelektrolyty.
Katióny a anióny 116
2.4. Elektrolytická disociácia kyselín, zásad a solí (stredné) 116
Elektrolytická disociácia kyselín 119
Elektrolytická disociácia zásad 119
Elektrolytická disociácia solí 120
Elektrolytická disociácia amfotérnych hydroxidov 121
Úlohy 122
2.5. Reakcie iónovej výmeny a podmienky ich realizácie 125
Príklady zápisu skrátených iónových rovníc 125
Podmienky na uskutočnenie iónomeničových reakcií 127
Úlohy 128
2.6. Redoxné reakcie.
Oxidačné a redukčné činidlá 133
Klasifikácia redoxných reakcií 134
Typické redukčné a oxidačné činidlá 135
Výber koeficientov v rovniciach redoxných reakcií 136
Úlohy 138
3.1. Chemické vlastnosti jednoduchých látok 143
3.1.1. Chemické vlastnosti jednoduchých látok - kovy: alkalické kovy a kovy alkalických zemín, hliník, železo 143
Alkalické kovy 143
Kovy alkalických zemín 145
Hliník 147
Železo 149
Úlohy 152
3.1.2. Chemické vlastnosti jednoduchých látok - nekovov: vodík, kyslík, halogény, síra, dusík, fosfor,
uhlík, kremík 158
Vodík 158
Kyslík 160
Halogény 162
Síra 167
Dusík 169
Fosfor 170
Uhlík a kremík 172
Úlohy 175
3.2. Chemické vlastnosti zložitých látok 178
3.2.1. Chemické vlastnosti oxidov: zásadité, amfotérne, kyslé 178
Zásadité oxidy 178
Oxidy kyselín 179
Amfotérne oxidy 180
Úlohy 181
3.2.2. Chemické vlastnosti zásad 187
Úlohy 189
3.2.3. Chemické vlastnosti kyselín 193
Všeobecné vlastnosti kyselín 194
Špecifické vlastnosti kyseliny sírovej 196
Špecifické vlastnosti kyseliny dusičnej 197
Špecifické vlastnosti kyseliny fosforečnej 198
Úlohy 199
3.2.4. Chemické vlastnosti solí (stredné) 204
Úlohy 209
3.3. Vzťah rôznych tried anorganických látok 212
Úlohy 214
3.4. Počiatočné informácie o organických látkach 219
Hlavné triedy organických zlúčenín 221
Základy teórie štruktúry organických zlúčenín ... 223
3.4.1. Nasýtené a nenasýtené uhľovodíky: metán, etán, etylén, acetylén 226
Metán a etán 226
Etylén a acetylén 229
Úlohy 232
3.4.2. Látky obsahujúce kyslík: alkoholy (metanol, etanol, glycerín), karboxylové kyseliny (octová a stearová) 234
Alkohol 234
Karboxylové kyseliny 237
Úlohy 239
4.1. Bezpečnostný poriadok školského laboratória 242
Pravidlá bezpečnej práce v školskom laboratóriu. 242
Laboratórne sklo a vybavenie 245
Separácia zmesí a čistenie látok 248
Príprava roztokov 250
Úlohy 253
4.2. Stanovenie charakteru prostredia roztokov kyselín a zásad pomocou indikátorov.
Kvalitatívne reakcie na ióny v roztoku (chloridové, síranové, uhličitanové ióny) 257
Stanovenie charakteru prostredia roztokov kyselín a zásad pomocou indikátorov 257
Kvalitatívne reakcie na ióny
v roztoku 262
Úlohy 263
4.3. Kvalitatívne reakcie na plynné látky (kyslík, vodík, oxid uhličitý, amoniak).

Získavanie plynných látok 268
Kvalitatívne reakcie na plynné látky 273
Úlohy 274
4.4. Výpočty na základe vzorcov a reakčných rovníc 276
4.4.1. Výpočty hmotnostného podielu chemického prvku v látke 276
Úlohy 277
4.4.2. Výpočet hmotnostného zlomku rozpustenej látky v roztoku 279
Úlohy 280
4.4.3. Výpočet množstva látky, hmotnosti alebo objemu látky množstvom látky, hmotnosti alebo objemu jedného z činidiel
alebo reakčné produkty 281
Výpočet látkového množstva 282
Výpočet hmotnosti 286
Výpočet objemu 288
Úlohy 293
Informácie o dvoch skúšobných modeloch OGE v chémii 296
Experimentálna úloha 296 Pokyny
Experimentálne vzorky 298
Odpovede na úlohy 301
Prihlášky 310
Tabuľka rozpustnosti anorganických látok vo vode 310
Elektronegativita s- a p-prvkov 311
Elektrochemický rozsah napätia kovov 311
Niektoré z najdôležitejších fyzikálnych konštánt 312
Predpony pri tvorení násobkov a podnásobkov 312
Elektronické konfigurácie atómov 313
Základné acidobázické indikátory 318
Geometrická štruktúra anorganických častíc 319

Úloha 1. Štruktúra atómu. Štruktúra elektrónových obalov atómov prvých 20 prvkov periodickej tabuľky D.I. Mendelejeva.

Úloha 2. Periodický zákon a periodický systém chemických prvkov D.I. Mendelejev.

Úloha 3.Molekulárna štruktúra. Chemická väzba: kovalentná (polárna a nepolárna), iónová, kovová.

Úloha 4.

Úloha 5. Jednoduché a zložité látky. Hlavné triedy anorganických látok. Názvoslovie anorganických zlúčenín.

Stiahnuť ▼:

Náhľad:

Cvičenie 1

Štruktúra atómu. Štruktúra elektrónových obalov atómov prvých 20 prvkov periodickej tabuľky D.I. Mendelejeva.

Ako určiť počet elektrónov, protónov a neutrónov v atóme?

1. Počet elektrónov sa rovná poradovému číslu a počtu protónov.
2. Počet neutrónov sa rovná rozdielu medzi hmotnostným číslom a sériovým číslom.

Fyzický význam poradového čísla, čísla periódy a čísla skupiny.

1. Poradové číslo sa rovná počtu protónov a elektrónov, náboju jadra.
2. Počet A - skupiny sa rovná počtu elektrónov na vonkajšej vrstve (valenčných elektrónov).

Maximálny počet elektrónov v úrovniach.

Maximálny počet elektrónov na úrovniach je určený vzorcom N = 2 n2.

1. úroveň - 2 elektróny, 2. úroveň - 8, 3. úroveň - 18, 4. úroveň - 32 elektrónov.

Vlastnosti plnenia elektronických obalov pre skupiny prvkov A a B.

Pre prvky A - skupiny vyplňujú valenčné (vonkajšie) elektróny poslednú vrstvu a pre prvky B - skupiny - vonkajšiu elektrónovú vrstvu a čiastočne predvonkajšiu vrstvu.

Oxidačné stavy prvkov vo vyšších oxidoch a prchavých zlúčeninách vodíka.

Štruktúra elektrónových obalov iónov.

Katión má menej elektrónov podľa množstva náboja a anióny majú viac podľa množstva náboja.

Napríklad:

Cca 0 - 20 elektrónov, Ca2+ - 18 elektrónov;

S 0 - 16 elektrónov, S 2- - 18 elektrónov.

Izotopy.

Izotopy sú druhy atómov toho istého chemického prvku, ktoré majú rovnaký počet elektrónov a protónov, ale rôzne atómové hmotnosti (rôzne počty neutrónov).

Napríklad:

Uistite sa, že budete môcť použiť tabuľku D.I. Mendelejevovi určiť štruktúru elektronických obalov atómov prvých 20 prvkov.

Náhľad:

http://mirhim.ucoz.ru

A 2.B 1.

Periodický zákon a periodický systém chemických prvkov D.I. Mendelejev

Zákonitosti zmien chemických vlastností prvkov a ich zlúčenín v súvislosti s postavením v periodickej tabuľke chemických prvkov.

Fyzický význam poradového čísla, čísla periódy a čísla skupiny.

Atómové (poradové) číslo chemického prvku sa rovná počtu protónov a elektrónov, náboju jadra.

Číslo periódy sa rovná počtu vyplnených elektronických vrstiev.

Číslo skupiny (A) sa rovná počtu elektrónov na vonkajšej vrstve (valenčné elektróny).

Náhľad:

http://mirhim.ucoz.ru

A 4

Oxidačný stav a valencia chemických prvkov.

Oxidačný stav- podmienený náboj atómu v zlúčenine, vypočítaný za predpokladu, že všetky väzby v tejto zlúčenine sú iónové (t.j. všetky väzbové elektrónové páry sú úplne posunuté smerom k atómu elektronegatívnejšieho prvku).

Pravidlá na určenie oxidačného stavu prvku v zlúčenine:

• S.O. voľných atómov a jednoduchých látok je nula.
• Súčet oxidačných stavov všetkých atómov v komplexnej látke je nula.
• Kovy majú len kladné S.O.
• S.O. atómy alkalických kovov (I (A) skupina) +1.
• S.O. atómy kovov alkalických zemín (II (A) skupina) +2.
• S.O. atómy bóru, hliník +3.
• S.O. atómy vodíka +1 (v hydridoch alkalických kovov a kovov alkalických zemín –1).
• S.O. atómy kyslíka –2 (výnimky: v peroxidoch –1, v OF 2 + 2).
• S.O. atómy fluóru sú vždy - 1.
• Oxidačný stav monatomického iónu je rovnaký ako náboj iónu.
• Vyššie (maximálne, pozitívne) S.O. prvok sa rovná číslu skupiny. Toto pravidlo neplatí pre prvky sekundárnej podskupiny prvej skupiny, ktorých oxidačné stavy zvyčajne presahujú +1, ako aj pre prvky sekundárnej podskupiny skupiny VIII. Prvky kyslík a fluór tiež nevykazujú svoje vyššie oxidačné stavy rovné číslu skupiny.
• Najnižšia (minimálna, negatívna) S.O. pre nekovové prvky sa určuje podľa vzorca: číslo skupiny -8.

* S.O. - oxidačný stav

Valencia atómuJe to schopnosť atómu vytvoriť určitý počet chemických väzieb s inými atómami. Valence nemá žiadne znamenie.

Valenčné elektróny sa nachádzajú na vonkajšej vrstve prvkov skupín A, na vonkajšej vrstve a d - podúrovni predposlednej vrstvy prvkov skupín B.

Valencie niektorých prvkov (označené rímskymi číslicami).

Príklady určenia valencie a S.O. atómy v zlúčeninách:

Náhľad:

A3. Molekulárna štruktúra. Chemická väzba: kovalentná (polárna a nepolárna), iónová, kovová.

Chemická väzba sú sily interakcie medzi atómami alebo skupinami atómov, ktoré vedú k tvorbe molekúl, iónov, voľných radikálov, ako aj iónových, atómových a kovových kryštálových mriežok.

Kovalentná väzbaJe to väzba, ktorá sa tvorí medzi atómami s rovnakou elektronegativitou alebo medzi atómami s malým rozdielom v hodnotách elektronegativity.

Medzi atómami tých istých prvkov - nekovov vzniká kovalentná nepolárna väzba. Kovalentná nepolárna väzba vzniká, ak je látka jednoduchá, napr. O2, H2, N2.

Medzi atómami rôznych prvkov - nekovov vzniká kovalentná polárna väzba.

Kovalentná polárna väzba sa vytvorí, ak je látka komplexná, napríklad SO 3, H20, HCl, NH3.

Kovalentná väzba je klasifikovaná podľa mechanizmov tvorby:

mechanizmus výmeny (kvôli bežným elektronickým párom);

donor-akceptor (atóm donora má voľný elektrónový pár a prenáša ho na bežné použitie s iným akceptorovým atómom, ktorý má voľný orbitál). Príklady: amónny ión NH 4+, oxid uhoľnatý CO.

Iónová väzba vzniká medzi atómami, ktoré sa veľmi líšia v elektronegativite. Typicky, keď sa kombinujú atómy kovov a nekovov. Toto je spojenie medzi opačne kontaminovanými iónmi.

Čím väčší je rozdiel v EO atómov, tým je väzba iónovejšia.

Príklady: oxidy, halogenidy alkalických kovov a kovov alkalických zemín, všetky soli (vrátane amónnych solí), všetky alkálie.

Pravidlá na určenie elektronegativity z periodickej tabuľky:

1) zľava doprava pozdĺž periódy a zdola nahor pozdĺž skupiny sa zvyšuje elektronegativita atómov;

2) najviac elektronegatívnym prvkom je fluór, pretože inertné plyny majú úplnú vonkajšiu úroveň a nemajú tendenciu dávať ani prijímať elektróny;

3) atómy nekovov sú vždy elektronegatívnejšie ako atómy kovov;

4) vodík má nízku elektronegativitu, hoci sa nachádza v hornej časti periodickej tabuľky.

Kovová väzba- vzniká medzi atómami kovov vďaka voľným elektrónom, ktoré držia kladne nabité ióny v kryštálovej mriežke. Je to väzba medzi kladne nabitými iónmi kovov a elektrónmi.

Látky molekulárnej štruktúrymajú molekulárnu kryštálovú mriežku,nemolekulárna štruktúra- atómová, iónová alebo kovová kryštálová mriežka.

Typy kryštálových mriežok:

1) atómová kryštálová mriežka: vzniká v látkach s kovalentnou polárnou a nepolárnou väzbou (C, S, Si), v miestach mriežky sa nachádzajú atómy, tieto látky sú v prírode najtvrdšie a žiaruvzdornejšie;

2) molekulová kryštálová mriežka: vzniká v látkach s kovalentnými polárnymi a kovalentnými nepolárnymi väzbami, v miestach mriežky sú molekuly, tieto látky majú nízku tvrdosť, taviteľné a prchavé;

3) iónová kryštálová mriežka: vzniká v látkach s iónovou väzbou, v mriežkových uzloch sú ióny, tieto látky sú pevné, žiaruvzdorné, neprchavé, ale v menšej miere ako látky s atómovou mriežkou;

4) kovová kryštálová mriežka: vzniká v látkach s kovovou väzbou, tieto látky majú tepelnú vodivosť, elektrickú vodivosť, ťažnosť a kovový lesk.

Náhľad:

http://mirhim.ucoz.ru

A5. Jednoduché a zložité látky. Hlavné triedy anorganických látok. Názvoslovie anorganických zlúčenín.

Jednoduché a zložité látky.

Jednoduché látky sú tvorené atómami jedného chemického prvku (vodík H 2, dusík N2 , železo Fe atď.), komplexné látky - atómy dvoch alebo viacerých chemických prvkov (voda H 2 O - pozostáva z dvoch prvkov (vodík, kyslík), kyseliny sírovej H 2 SO 4 - tvorený atómami troch chemických prvkov (vodík, síra, kyslík)).

Hlavné triedy anorganických látok, nomenklatúra.

Oxidy - komplexné látky, pozostávajúce z dvoch prvkov, z ktorých jeden je kyslík v oxidačnom stave -2.

Nomenklatúra oxidov

Názvy oxidov pozostávajú zo slov „oxid“ a názvu prvku v genitívnom páde (označenie oxidačného stavu prvku rímskymi číslicami v zátvorkách): CuO – oxid meďnatý (II), N 205 - oxid dusnatý (V).

Povaha oxidov:

Zásadité oxidy tvoria typické kovy s S.O. +1, +2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO atď.). Hlavné oxidy sú oxidy, ktorým zodpovedajú bázy.

Kyslé oxidytvoria nekovy s S.O. viac +2 a kovy s S.O. od +5 do +7 (SO 2, Se02, P205, As203, CO2, Si02, Cr03 a Mn207 ). Oxidy, ktoré zodpovedajú kyselinám, sa nazývajú kyslé.

Amfotérne oxidytvorené amfotérnymi kovmi s S.O. +2, +3, +4 (BeO, Cr 203, ZnO, Al203, GeO2, Sn02 a OOP). Amfotérne oxidy sú tie, ktoré vykazujú chemickú dualitu.

Oxidy netvoriace soli- oxidy nekovov s CO. + 1, + 2 (CO, NO, N 20, SiO).

Pozemok ( zásadité hydroxidy) - zložité látky, ktoré pozostávajú z

Kovový ión (alebo amónny ión) a hydroxyskupina (-OH).

Základná nomenklatúra

Za slovom „hydroxid“ uveďte prvok a jeho oxidačný stav (ak prvok vykazuje konštantný oxidačný stav, možno ho vynechať):

KOH - hydroxid draselný

Cr (OH) 2 - hydroxid chrómový (II).

Dôvody klasifikujú:

1) podľa rozpustnosti vo vode sa zásady delia na rozpustné zásady (zásady a NH 4 OH) a nerozpustné (všetky ostatné zásady);

2) podľa stupňa disociácie sa bázy delia na silné (zásady) a slabé (všetky ostatné).

3) kyslosťou, t.j. počtom hydroxoskupín, ktoré môžu byť nahradené kyslými zvyškami: jednokyslé (NaOH), dvojkyslé, trojkys.

Kyslé hydroxidy (kyseliny)- komplexné látky, ktoré pozostávajú z atómov vodíka a kyslého zvyšku.

Kyseliny sa delia na:

a) podľa obsahu atómov kyslíka v molekule - na bezkyslíkatú (Н C l) a s obsahom kyslíka (H 2S04);

b) zásaditosťou, t.j. počet atómov vodíka, ktoré môžu byť nahradené kovom - jednosýtnym (HCN), dvojsýtnym (H 2 S) atď.;

c) z hľadiska elektrolytickej pevnosti - pre silné a slabé. Najčastejšie používané silné kyseliny sú zriedené vodné roztoky HCl, HBr, HI, HNO 3, H2S, HC104.

Amfotérne hydroxidytvorené prvkami s amfotérnymi vlastnosťami.

Soľ - zložité látky tvorené atómami kovov spojenými s kyslými zvyškami.

Stredné (normálne) soli- sulfid železitý.

Kyslé soli - atómy vodíka v kyseline sú čiastočne nahradené atómami kovov. Získavajú sa neutralizáciou zásady nadbytkom kyseliny. Aby som správne pomenoval kyslá soľ k názvu normálnej soli je potrebné pridať predponu hydro alebo dihydro v závislosti od počtu atómov vodíka, ktoré tvoria soľ kyseliny.

Napríklad KHCO 3 - hydrogénuhličitan draselný, KH 2 PO 4 - dihydrogenfosforečnan draselný

Malo by sa pamätať na to, že kyslé soli môžu tvoriť dve alebo viac zásaditých kyselín, a to ako kyseliny obsahujúce kyslík, tak aj anoxické kyseliny.

Zásadité soli - hydroxylové skupiny zásady (OH− ) sú čiastočne nahradené kyslými zvyškami. Zavolať zásaditá soľ, k názvu normálnej soli je potrebné pridať predponu hydroxo alebo dihydroxo v závislosti od počtu OH - skupín, ktoré soľ tvoria.

Napríklad (CuOH)2C03 - hydroxykarbonát meďnatý (II).

Je potrebné mať na pamäti, že zásadité soli sú schopné tvoriť iba zásady obsahujúce dve alebo viac hydroxylových skupín.

Dvojité soli - obsahujú dva rôzne katióny, získané kryštalizáciou zo zmiešaného roztoku solí s rôznymi katiónmi, ale rovnakými aniónmi.

Zmiešané soli - obsahujú dva rôzne anióny.

Hydratované soli ( kryštál hydratuje ) - zahŕňajú molekuly kryštalizácievoda ... Príklad: Na2S04 10H20.

Pre koho sú tieto testy určené?

Tieto materiály sú určené pre študentov pripravujúcich sa na OGE-2018 v chémii... Dajú sa využiť aj na sebakontrolu pri štúdiu školského kurzu chémie. Každá je venovaná konkrétnej téme, s ktorou sa deviatak na skúške stretne. Číslo testu je číslo zodpovedajúcej úlohy vo formulári OGE.

Ako sú organizované tematické testy?

Budú na tejto stránke publikované ďalšie tematické testy?

Bezpochyby! Plánujem uverejniť testy na 23 tém, každá po 10 úlohách. Zostaňte naladení!

Čo je ešte na tejto stránke pre tých, ktorí sa pripravujú na OGE-2018 v chémii?

Myslíte si, že niečo chýba? Chceli by ste rozšíriť niektoré sekcie? Potrebujete nové materiály? Potrebujete niečo opraviť? Našli ste chyby?

Veľa šťastia všetkým, ktorí sa pripravujú na OGE a jednotnú štátnu skúšku!

Príručka obsahuje teoretický materiál o priebehu chémie a testové úlohy potrebné na prípravu na štátnu záverečnú certifikáciu OGE absolventov 9. ročníka všeobecných vzdelávacích organizácií. Teória kurzu je podaná stručnou a prístupnou formou. Každá časť je sprevádzaná vzorovými testami. Praktické úlohy zodpovedajú formátu OGE. Poskytujú komplexné pochopenie typov úloh v skúške a stupňa ich zložitosti. Na konci príručky sú uvedené odpovede na všetky úlohy, ako aj potrebné referenčné tabuľky.
Príručku môžu využiť študenti na prípravu na OGE a sebakontrolu a učitelia na prípravu žiakov základných škôl na záverečnú atestáciu z chémie. Kniha je určená študentom, učiteľom a metodikom.

Atómové jadro. Nukleóny. Izotopy.
Atóm je najmenšia častica chemického prvku. Atómy boli dlho považované za nedeliteľné, čo sa odráža aj v ich samotnom názve ("atomos" v gréčtine znamená "neprerezaný, nedeliteľný"). Experimentálne štúdie uskutočnené koncom 19. – začiatkom 20. storočia slávnymi fyzikmi W. Crookesom, V.K. Roentgen, A. Becquerel, J. Thomson, M. Curie, P. Curie, E. Rutherford a ďalší presvedčivo dokázali, že atóm je zložitý systém pozostávajúci z menších častíc, z ktorých prvými boli elektróny. Na konci XIX storočia. zistilo sa, že niektoré látky pri silnom osvetlení vyžarujú lúče, ktoré boli prúdom negatívne nabitých častíc, ktoré sa nazývali elektróny (fenomén fotoelektrického javu). Neskôr sa zistilo, že existujú látky, ktoré spontánne vyžarujú nielen elektróny, ale aj iné častice, a to nielen pri osvetlení, ale aj v tme (fenomén rádioaktivity).

Podľa moderných koncepcií sa v strede atómu nachádza kladne nabité atómové jadro, okolo ktorého sa negatívne nabité elektróny pohybujú po zložitých dráhach. Veľkosť jadra je veľmi malá – jadro je asi 100 000-krát menšie ako veľkosť samotného atómu. Takmer všetka hmotnosť atómu je sústredená v jadre, pretože elektróny majú veľmi malú hmotnosť - sú 1837-krát ľahšie ako atóm vodíka (najľahší z atómov). Elektrón je najľahší zo známych elementárnych častíc, jeho hmotnosť je celá
9,11 10 -31 kg. Keďže elektrický náboj elektrónu (rovnajúci sa 1,60 10 -19 C) je najmenší zo všetkých známych nábojov, nazýva sa elementárny náboj.

Stiahnite si zadarmo e-knihu vo vhodnom formáte, pozerajte a čítajte:
Stiahnite si knihu Chémia, Nový kompletný sprievodca prípravou na OGE, Medvedev Yu.N., 2017 - fileskachat.com, rýchle a bezplatné stiahnutie.

Stiahnite si pdf
Nižšie si môžete kúpiť túto knihu za najlepšiu zľavnenú cenu s doručením po celom Rusku.