Az általános oktatási intézmények 9. évfolyamát végzettek kémia 2019-es állami záróbizonyítványát azért végzik el, hogy felmérjék az ezen a területen végzettek általános képzettségi szintjét. A feladatok a következő kémia részek ismereteit teszik próbára:

1. Az atom szerkezete.
2. Periodikus törvény és kémiai elemek periódusos rendszere D.I. Mengyelejev.
3. A molekulák szerkezete. Kémiai kötés: kovalens (poláris és nem poláris), ionos, fémes.
4. A kémiai elemek vegyértéke. A kémiai elemek oxidációs foka.
5. Egyszerű és összetett anyagok.
6. Kémiai reakció. A kémiai reakciók körülményei és jelei. Kémiai egyenletek.
7. Elektrolitok és nem elektrolitok. Kationok és anionok. Savak, lúgok és sók elektrolitikus disszociációja (közeg).
8. Ioncsere reakciók és megvalósításuk feltételei.
9. Egyszerű anyagok kémiai tulajdonságai: fémek és nemfémek.
10. Az oxidok kémiai tulajdonságai: bázikus, amfoter, savas.
11. A bázisok kémiai tulajdonságai. A savak kémiai tulajdonságai.
12. A sók kémiai tulajdonságai (közeg).
13. Tiszta anyagok és keverékek. Az iskolai laboratóriumban végzett biztonságos munkavégzés szabályai. A környezet kémiai szennyezése és következményei.
14. A kémiai elemek oxidációs foka. Oxidálószer és redukálószer. Redox reakciók.
15. Egy anyagban lévő kémiai elem tömeghányadának kiszámítása.
16. Periodikus törvény D.I. Mengyelejev.
17. Kezdeti információk a szerves anyagokról. Biológiailag fontos anyagok: fehérjék, zsírok, szénhidrátok.
18. A savak és lúgok oldatának közegének természetének meghatározása indikátorok segítségével. Kvalitatív reakciók oldatban lévő ionokra (klorid, szulfát, karbonát, ammóniumion). Kvalitatív reakciók gáznemű anyagokkal (oxigén, hidrogén, szén-dioxid, ammónia).
19. Egyszerű anyagok kémiai tulajdonságai. Komplex anyagok kémiai tulajdonságai.

A kémia 2019-es formátumának szabványos OGE-tesztje (GIA-9) két részből áll. Az első rész 19 feladatot tartalmaz rövid válaszokkal, a második rész 3 feladatot tartalmaz részletes válaszokkal. Ebből a szempontból ebben a tesztben csak az első rész (azaz az első 19 feladat) jelenik meg. A vizsga jelenlegi felépítése szerint ezek közül a feladatok közül mindössze 15 választ kínálnak, azonban a tesztek sikeres letételének megkönnyítése érdekében az oldal adminisztrációja úgy döntött, hogy minden feladatban választ kínál. De azoknál a feladatoknál, amelyeknél a valódi vezérlő- és mérőanyagok (KIM-ek) összeállítói nem adnak választ, a válaszlehetőségek száma jelentősen megnövekedett annak érdekében, hogy tesztünket a lehető legközelebb hozzuk ahhoz, amivel most szembe kell néznie. tanév vége.

A kémia 2019-es formátumának szabványos OGE-tesztje (GIA-9) két részből áll. Az első rész 19 feladatot tartalmaz rövid válaszokkal, a második rész 3 feladatot tartalmaz részletes válaszokkal. Ebből a szempontból ebben a tesztben csak az első rész (azaz az első 19 feladat) jelenik meg. A vizsga jelenlegi felépítése szerint ezek közül a feladatok közül mindössze 15 választ kínálnak, azonban a tesztek sikeres letételének megkönnyítése érdekében az oldal adminisztrációja úgy döntött, hogy minden feladatban választ kínál. De azoknál a feladatoknál, amelyeknél a valódi vezérlő- és mérőanyagok (KIM-ek) összeállítói nem adnak választ, a válaszlehetőségek száma jelentősen megnövekedett annak érdekében, hogy tesztünket a lehető legközelebb hozzuk ahhoz, amivel most szembe kell néznie. tanév vége.

A kémia 2018-as formátumának szabványos OGE tesztje (GIA-9) két részből áll. Az első rész 19 feladatot tartalmaz rövid válaszokkal, a második rész 3 feladatot tartalmaz részletes válaszokkal. Ebből a szempontból ebben a tesztben csak az első rész (azaz az első 19 feladat) jelenik meg. A vizsga jelenlegi felépítése szerint ezek közül a feladatok közül mindössze 15 választ kínálnak, azonban a tesztek sikeres letételének megkönnyítése érdekében az oldal adminisztrációja úgy döntött, hogy minden feladatban választ kínál. De azoknál a feladatoknál, amelyeknél a valódi vezérlő- és mérőanyagok (KIM-ek) összeállítói nem adnak választ, a válaszlehetőségek száma jelentősen megnövekedett annak érdekében, hogy tesztünket a lehető legközelebb hozzuk ahhoz, amivel most szembe kell néznie. tanév vége.

A kémia 2018-as formátumának szabványos OGE tesztje (GIA-9) két részből áll. Az első rész 19 feladatot tartalmaz rövid válaszokkal, a második rész 3 feladatot tartalmaz részletes válaszokkal. Ebből a szempontból ebben a tesztben csak az első rész (azaz az első 19 feladat) jelenik meg. A vizsga jelenlegi felépítése szerint ezek közül a feladatok közül mindössze 15 választ kínálnak, azonban a tesztek sikeres letételének megkönnyítése érdekében az oldal adminisztrációja úgy döntött, hogy minden feladatban választ kínál. De azoknál a feladatoknál, amelyeknél a valódi vezérlő- és mérőanyagok (KIM-ek) összeállítói nem adnak választ, a válaszlehetőségek száma jelentősen megnövekedett annak érdekében, hogy tesztünket a lehető legközelebb hozzuk ahhoz, amivel most szembe kell néznie. tanév vége.

A kémia 2018-as formátumának szabványos OGE tesztje (GIA-9) két részből áll. Az első rész 19 feladatot tartalmaz rövid válaszokkal, a második rész 3 feladatot tartalmaz részletes válaszokkal. Ebből a szempontból ebben a tesztben csak az első rész (azaz az első 19 feladat) jelenik meg. A vizsga jelenlegi felépítése szerint ezek közül a feladatok közül mindössze 15 választ kínálnak, azonban a tesztek sikeres letételének megkönnyítése érdekében az oldal adminisztrációja úgy döntött, hogy minden feladatban választ kínál. De azoknál a feladatoknál, amelyeknél a valódi vezérlő- és mérőanyagok (KIM-ek) összeállítói nem adnak választ, a válaszlehetőségek száma jelentősen megnövekedett annak érdekében, hogy tesztünket a lehető legközelebb hozzuk ahhoz, amivel most szembe kell néznie. tanév vége.

A kémia 2018-as formátumának szabványos OGE tesztje (GIA-9) két részből áll. Az első rész 19 feladatot tartalmaz rövid válaszokkal, a második rész 3 feladatot tartalmaz részletes válaszokkal. Ebből a szempontból ebben a tesztben csak az első rész (azaz az első 19 feladat) jelenik meg. A vizsga jelenlegi felépítése szerint ezek közül a feladatok közül mindössze 15 választ kínálnak, azonban a tesztek sikeres letételének megkönnyítése érdekében az oldal adminisztrációja úgy döntött, hogy minden feladatban választ kínál. De azoknál a feladatoknál, amelyeknél a valódi vezérlő- és mérőanyagok (KIM-ek) összeállítói nem adnak választ, a válaszlehetőségek száma jelentősen megnövekedett annak érdekében, hogy tesztünket a lehető legközelebb hozzuk ahhoz, amivel most szembe kell néznie. tanév vége.

A kémia 2017-es formátumának szabványos OGE tesztje (GIA-9) két részből áll. Az első rész 19 feladatot tartalmaz rövid válaszokkal, a második rész 3 feladatot tartalmaz részletes válaszokkal. Ebből a szempontból ebben a tesztben csak az első rész (azaz az első 19 feladat) jelenik meg. A vizsga jelenlegi felépítése szerint ezek közül a feladatok közül mindössze 15 választ kínálnak, azonban a tesztek sikeres letételének megkönnyítése érdekében az oldal adminisztrációja úgy döntött, hogy minden feladatban választ kínál. De azoknál a feladatoknál, amelyeknél a valódi vezérlő- és mérőanyagok (KIM-ek) összeállítói nem adnak választ, a válaszlehetőségek száma jelentősen megnövekedett annak érdekében, hogy tesztünket a lehető legközelebb hozzuk ahhoz, amivel most szembe kell néznie. tanév vége.

A kémia 2016-os formátumának szabványos OGE tesztje (GIA-9) két részből áll. Az első rész 19 feladatot tartalmaz rövid válaszokkal, a második rész 3 feladatot tartalmaz részletes válaszokkal. Ebből a szempontból ebben a tesztben csak az első rész (azaz az első 19 feladat) jelenik meg. A vizsga jelenlegi felépítése szerint ezek közül a feladatok közül mindössze 15 választ kínálnak, azonban a tesztek sikeres letételének megkönnyítése érdekében az oldal adminisztrációja úgy döntött, hogy minden feladatban választ kínál. De azoknál a feladatoknál, amelyeknél a valódi vezérlő- és mérőanyagok (KIM-ek) összeállítói nem adnak választ, a válaszlehetőségek száma jelentősen megnövekedett annak érdekében, hogy tesztünket a lehető legközelebb hozzuk ahhoz, amivel most szembe kell néznie. tanév vége.

A kémia 2016-os formátumának szabványos OGE tesztje (GIA-9) két részből áll. Az első rész 19 feladatot tartalmaz rövid válaszokkal, a második rész 3 feladatot tartalmaz részletes válaszokkal. Ebből a szempontból ebben a tesztben csak az első rész (azaz az első 19 feladat) jelenik meg. A vizsga jelenlegi felépítése szerint ezek közül a feladatok közül mindössze 15 választ kínálnak, azonban a tesztek sikeres letételének megkönnyítése érdekében az oldal adminisztrációja úgy döntött, hogy minden feladatban választ kínál. De azoknál a feladatoknál, amelyeknél a valódi vezérlő- és mérőanyagok (KIM-ek) összeállítói nem adnak választ, a válaszlehetőségek száma jelentősen megnövekedett annak érdekében, hogy tesztünket a lehető legközelebb hozzuk ahhoz, amivel most szembe kell néznie. tanév vége.

A kémia 2016-os formátumának szabványos OGE tesztje (GIA-9) két részből áll. Az első rész 19 feladatot tartalmaz rövid válaszokkal, a második rész 3 feladatot tartalmaz részletes válaszokkal. Ebből a szempontból ebben a tesztben csak az első rész (azaz az első 19 feladat) jelenik meg. A vizsga jelenlegi felépítése szerint ezek közül a feladatok közül mindössze 15 választ kínálnak, azonban a tesztek sikeres letételének megkönnyítése érdekében az oldal adminisztrációja úgy döntött, hogy minden feladatban választ kínál. De azoknál a feladatoknál, amelyeknél a valódi vezérlő- és mérőanyagok (KIM-ek) összeállítói nem adnak választ, a válaszlehetőségek száma jelentősen megnövekedett annak érdekében, hogy tesztünket a lehető legközelebb hozzuk ahhoz, amivel most szembe kell néznie. tanév vége.

A kémia 2016-os formátumának szabványos OGE tesztje (GIA-9) két részből áll. Az első rész 19 feladatot tartalmaz rövid válaszokkal, a második rész 3 feladatot tartalmaz részletes válaszokkal. Ebből a szempontból ebben a tesztben csak az első rész (azaz az első 19 feladat) jelenik meg. A vizsga jelenlegi felépítése szerint ezek közül a feladatok közül mindössze 15 választ kínálnak, azonban a tesztek sikeres letételének megkönnyítése érdekében az oldal adminisztrációja úgy döntött, hogy minden feladatban választ kínál. De azoknál a feladatoknál, amelyeknél a valódi vezérlő- és mérőanyagok (KIM-ek) összeállítói nem adnak választ, a válaszlehetőségek száma jelentősen megnövekedett annak érdekében, hogy tesztünket a lehető legközelebb hozzuk ahhoz, amivel most szembe kell néznie. tanév vége.

A kémia 2015-ös formátumának szabványos OGE tesztje (GIA-9) két részből áll. Az első rész 19 feladatot tartalmaz rövid válaszokkal, a második rész 3 feladatot tartalmaz részletes válaszokkal. Ebből a szempontból ebben a tesztben csak az első rész (azaz az első 19 feladat) jelenik meg. A vizsga jelenlegi felépítése szerint ezek közül a feladatok közül mindössze 15 választ kínálnak, azonban a tesztek sikeres letételének megkönnyítése érdekében az oldal adminisztrációja úgy döntött, hogy minden feladatban választ kínál. De azoknál a feladatoknál, amelyeknél a valódi vezérlő- és mérőanyagok (KIM-ek) összeállítói nem adnak választ, a válaszlehetőségek száma jelentősen megnövekedett annak érdekében, hogy tesztünket a lehető legközelebb hozzuk ahhoz, amivel most szembe kell néznie. tanév vége.

A kémia 2015-ös formátumának szabványos OGE tesztje (GIA-9) két részből áll. Az első rész 19 feladatot tartalmaz rövid válaszokkal, a második rész 3 feladatot tartalmaz részletes válaszokkal. Ebből a szempontból ebben a tesztben csak az első rész (azaz az első 19 feladat) jelenik meg. A vizsga jelenlegi felépítése szerint ezek közül a feladatok közül mindössze 15 választ kínálnak, azonban a tesztek sikeres letételének megkönnyítése érdekében az oldal adminisztrációja úgy döntött, hogy minden feladatban választ kínál. De azoknál a feladatoknál, amelyeknél a valódi vezérlő- és mérőanyagok (KIM-ek) összeállítói nem adnak választ, a válaszlehetőségek száma jelentősen megnövekedett annak érdekében, hogy tesztünket a lehető legközelebb hozzuk ahhoz, amivel most szembe kell néznie. tanév vége.

A kémia 2015-ös formátumának szabványos OGE tesztje (GIA-9) két részből áll. Az első rész 19 feladatot tartalmaz rövid válaszokkal, a második rész 3 feladatot tartalmaz részletes válaszokkal. Ebből a szempontból ebben a tesztben csak az első rész (azaz az első 19 feladat) jelenik meg. A vizsga jelenlegi felépítése szerint ezek közül a feladatok közül mindössze 15 választ kínálnak, azonban a tesztek sikeres letételének megkönnyítése érdekében az oldal adminisztrációja úgy döntött, hogy minden feladatban választ kínál. De azoknál a feladatoknál, amelyeknél a valódi vezérlő- és mérőanyagok (KIM-ek) összeállítói nem adnak választ, a válaszlehetőségek száma jelentősen megnövekedett annak érdekében, hogy tesztünket a lehető legközelebb hozzuk ahhoz, amivel most szembe kell néznie. tanév vége.

Az A1-A19 feladatok végrehajtásakor csak válassza ki egy helyes lehetőség.
A B1-B3 feladatok végrehajtásakor válassza ki két helyes lehetőség.

Az A1-A15 feladatok végrehajtásakor csak válassza ki egy helyes lehetőség.

Az A1-A15 feladatok elvégzésekor csak egy helyes lehetőséget válasszon.

Kémia. Új teljes útmutató az OGE-re való felkészüléshez. Medvegyev Yu.N.

M.: 2017. - 320 p.

Az új kézikönyvben minden elméleti anyag megtalálható a kémia tantárgyról, amely a 9. évfolyamon a fő államvizsga letételéhez szükséges. Tartalmazza az összes tartalmi elemet, ellenőrző- és mérőanyagokkal ellenőrizve, segít az ismeretek, készségek általánosításában, rendszerezésében a középiskolai (teljes) iskolai képzéshez. Az elméleti anyagot tömör és hozzáférhető formában mutatjuk be. Minden témát tesztfeladatok példái kísérnek. A gyakorlati feladatok megfelelnek az OGE formátumnak. A tesztekre adott válaszok a kézikönyv végén találhatók. A kézikönyv iskolásoknak és tanároknak szól.

Formátum: pdf

Méret: 4,2 MB

Megtekintés, letöltés:drive.google

TARTALOM
A szerzőtől: 10
1.1. Az atom szerkezete. A periódusos rendszer első 20 eleme atomjainak elektronhéjának szerkezete D.I. Mengyelejeva 12
Az atom magja. Nukleonok. Izotópok 12
Elektronikus héjak 15
Az atomok elektronikus konfigurációi 20
Feladatok 27
1.2. Periodikus törvény és kémiai elemek periódusos rendszere D.I. Mengyelejev.
A 33 kémiai elem sorozatszámának fizikai jelentése
1.2.1. A periódusos rendszer csoportjai és periódusai 35
1.2.2. Az elemek és vegyületeik tulajdonságainak változási mintái a kémiai elemek periódusos rendszerében elfoglalt helyzet kapcsán 37
A fő alcsoportok elemeinek tulajdonságainak megváltoztatása. 37
Az elem tulajdonságainak megváltoztatása 39. periódus szerint
Feladatok 44
1.3. A molekulák szerkezete. Kémiai kötés: kovalens (poláris és nem poláris), ionos, fémes 52
Kovalens kötés 52
Ionos kötés 57
Fém csatlakozás 59
Feladatok 60
1.4. A kémiai elemek vegyértéke.
A kémiai elemek oxidációs foka 63
Feladatok 71
1.5. Tiszta anyagok és keverékek 74
Feladatok 81
1.6. Egyszerű és összetett anyagok.
A szervetlen anyagok főbb osztályai.
A szervetlen vegyületek nómenklatúrája 85
oxidok 87
Hidroxidok 90
Savak 92
Sók 95
Feladatok 97
2.1. Kémiai reakciók. A kémiai reakciók körülményei és jelei. Kémiai
egyenletek. Anyagtömeg megőrzése kémiai reakciókban 101
Feladatok 104
2.2. A kémiai reakciók osztályozása
különböző szempontok alapján: a kiindulási és nyert anyagok száma és összetétele, a kémiai elemek oxidációs állapotának változása,
energia felvétele és felszabadulása 107
Osztályozás a reagensek és véganyagok száma és összetétele szerint 107
A reakciók osztályozása a HO kémiai elemek oxidációs állapotának változása szerint
A reakciók osztályozása a hőhatás szerint 111
Feladatok 112
2.3. Elektrolitok és nem elektrolitok.
Kationok és anionok 116
2.4. Savak, lúgok és sók elektrolitikus disszociációja (közeg) 116
Savak elektrolitikus disszociációja 119
Bázisok elektrolitikus disszociációja 119
Sók elektrolitikus disszociációja 120
Amfoter hidroxidok elektrolitikus disszociációja 121
Feladatok 122
2.5. Ioncsere reakciók és megvalósításuk feltételei 125
Példák redukált ionos egyenletek írására 125
Az ioncserélő reakciók megvalósításának feltételei 127
Feladatok 128
2.6. Redox reakciók.
Oxidáló és redukálószerek 133
A redoxreakciók osztályozása 134
Tipikus redukáló és oxidálószerek 135
Együtthatók kiválasztása a redoxreakciók egyenleteiben 136
Feladatok 138
3.1. Egyszerű anyagok kémiai tulajdonságai 143
3.1.1. Egyszerű anyagok kémiai tulajdonságai - fémek: alkáli- és alkáliföldfémek, alumínium, vas 143
Alkáli fémek 143
Alkáliföldfémek 145
Alumínium 147
Vas 149
Feladatok 152
3.1.2. Egyszerű anyagok – nem fémek – kémiai tulajdonságai: hidrogén, oxigén, halogének, kén, nitrogén, foszfor,
szén, szilícium 158
Hidrogén 158
Oxigén 160
Halogének 162
Kén 167
Nitrogén 169
Foszfor 170
Szén és szilícium 172
Feladatok 175
3.2. Komplex anyagok kémiai tulajdonságai 178
3.2.1. Az oxidok kémiai tulajdonságai: bázikus, amfoter, savas 178
Bázikus oxidok 178
Savas oxidok 179
Amfoter oxidok 180
Feladatok 181
3.2.2. A bázisok kémiai tulajdonságai 187
Feladatok 189
3.2.3. A savak kémiai tulajdonságai 193
A savak általános tulajdonságai 194
A kénsav sajátos tulajdonságai 196
A salétromsav fajlagos tulajdonságai 197
A foszforsav specifikus tulajdonságai 198
Feladatok 199
3.2.4. A sók kémiai tulajdonságai (közeg) 204
Feladatok 209
3.3. A szervetlen anyagok különböző osztályainak kapcsolata 212
Feladatok 214
3.4. Kezdeti információk a szerves anyagokról 219
A szerves vegyületek fő osztályai 221
A szerves vegyületek szerkezetének elméletének alapjai ... 223
3.4.1. Határérték és telítetlen szénhidrogének: metán, etán, etilén, acetilén 226
Metán és etán 226
Etilén és acetilén 229
Feladatok 232
3.4.2. Oxigéntartalmú anyagok: alkoholok (metanol, etanol, glicerin), karbonsavak (ecet- és sztearinsav) 234
Alkoholok 234
Karbonsavak 237
Feladatok 239
4.1. A biztonságos munkavégzés szabályai az iskolai laboratóriumban 242
Az iskolai laboratóriumban végzett biztonságos munkavégzés szabályai. 242
Laboratóriumi üvegedények és berendezések 245
Keverékek szétválasztása és anyagok tisztítása 248
Oldatok készítése 250
Feladatok 253
4.2. Savak és lúgok oldatai környezet jellegének meghatározása indikátorok segítségével.
Kvalitatív reakciók oldatban lévő ionokra (klorid-, szulfát-, karbonátionok) 257
Savak és lúgok oldatai környezet jellegének meghatározása indikátorok segítségével 257
Kvalitatív reakciók ionokra
a 262-es megoldásban
Feladatok 263
4.3. Kvalitatív reakciók gáznemű anyagokkal (oxigén, hidrogén, szén-dioxid, ammónia).

Gáznemű anyagok kinyerése 268
Kvalitatív reakciók gáznemű anyagokkal 273
Feladatok 274
4.4. Számítások elvégzése képletek és reakcióegyenletek alapján 276
4.4.1. Egy anyagban lévő kémiai elem tömeghányadának kiszámítása 276
Feladatok 277
4.4.2. Oldott anyag tömeghányadának kiszámítása oldatban 279
Feladatok 280
4.4.3. Egy anyag mennyiségének, tömegének vagy térfogatának kiszámítása egy anyag mennyiségéből, az egyik reagens tömegéből vagy térfogatából
vagy reakciótermékek 281
Egy anyag mennyiségének kiszámítása 282
Tömegszámítás 286
Térfogatszámítás 288
Feladatok 293
Információ az OGE két kémia vizsgamodelljéről 296
Útmutató a kísérleti feladat végrehajtásához 296
Kísérleti feladatok mintái 298
Válaszok a 301-es feladatokra
Jelentkezések 310
A szervetlen anyagok vízben való oldhatóságának táblázata 310
S- és p-elemek elektronegativitása 311
Fémek elektrokémiai feszültségsorai 311
Néhány a legfontosabb fizikai állandók közül 312
Előtagok többszörös és többszörös egységek képzésében 312
Az atomok elektronikus konfigurációi 313
A legfontosabb sav-bázis mutatók 318
Szervetlen részecskék geometriai szerkezete 319

Feladat 1. Az atom szerkezete. A DIMengyelejev periodikus rendszerének első 20 elemének atomjainak elektronhéjának szerkezete.

2. feladat. Periodikus törvény és a kémiai elemek periodikus rendszere D.I. Mengyelejev.

3. feladat.A molekulák szerkezete. Kémiai kötés: kovalens (poláris és nem poláris), ionos, fémes.

4. feladat.

5. feladat Egyszerű és összetett anyagok. A szervetlen anyagok főbb osztályai. A szervetlen vegyületek nómenklatúrája.

Letöltés:

Előnézet:

1. Feladat

Az atom szerkezete. A DIMengyelejev periodikus rendszerének első 20 elemének atomjainak elektronhéjának szerkezete.

Hogyan határozzuk meg az elektronok, protonok és neutronok számát egy atomban?

1. Az elektronok száma megegyezik a sorozatszámmal és a protonok számával.
2. A neutronok száma megegyezik a tömegszám és a sorozatszám különbségével.

A sorozatszám, periódusszám és csoportszám fizikai jelentése.

1. A sorszám megegyezik a protonok és elektronok számával, az atommag töltésével.
2. Az A-csoport száma megegyezik a külső rétegen lévő elektronok számával (valenciaelektronok).

Az elektronok maximális száma a szinteken.

A szintek elektronjainak maximális számát a képlet határozza meg N = 2 n 2 .

1. szint – 2 elektron, 2. szint – 8, 3. szint – 18, 4. szint – 32 elektron.

Az elektronhéjak kitöltésének jellemzői az A és B elemcsoportokban.

Az A csoportok elemeinél a vegyérték (külső) elektronok töltik ki az utolsó réteget, a B csoportok elemeinél pedig a külső elektronréteget és részben az elülső külső réteget.

Elemek oxidációs állapota magasabb oxidokban és illékony hidrogénvegyületekben.

Az ionok elektronhéjának szerkezete.

A kationok kevesebb elektront tartalmaznak töltésenként, az anionok több elektront töltésenként.

Például:

kb 0 - 20 elektron, Ca2+ - 18 elektron;

S0 – 16 elektron, S 2- - 18 elektron.

Izotópok.

Az izotópok ugyanazon kémiai elem atomjainak változatai, amelyekben azonos számú elektron és proton van, de eltérő atomtömegük (különböző számú neutron).

Például:

Ügyeljen arra, hogy a táblázat szerint D.I. Mengyelejev, hogy meghatározza az első 20 elem atomjainak elektronhéjának szerkezetét.

Előnézet:

http://mirhim.ucoz.ru

A 2. B 1.

Periodikus törvény és a kémiai elemek periodikus rendszere D.I. Mengyelejev

Az elemek és vegyületeik kémiai tulajdonságainak változási mintái a kémiai elemek periódusos rendszerében elfoglalt helyzethez kapcsolódóan.

A sorozatszám, periódusszám és csoportszám fizikai jelentése.

Egy kémiai elem rendszáma megegyezik a protonok és elektronok számával, az atommag töltésével.

A periódusszám megegyezik a kitöltött elektronrétegek számával.

A csoportszám (A) megegyezik a külső réteg elektronjainak számával (valenciaelektronok).

Előnézet:

http://mirhim.ucoz.ru

A 4

A kémiai elemek oxidációs foka és vegyértéke.

Oxidációs állapot- egy vegyületben lévő atom feltételes töltése, abból a feltételezésből számítva, hogy ebben a vegyületben az összes kötés ionos (azaz az összes kötő elektronpár teljesen eltolódik egy elektronegatívabb elem atomjára).

A vegyületben lévő elem oxidációs állapotának meghatározására vonatkozó szabályok:

• ÍGY. szabad atomok és egyszerű anyagok nullával egyenlő.
• Egy összetett anyag összes atomjának oxidációs állapotának összege nulla.
• A fémeknek csak pozitív S.O.
• ÍGY. alkálifém atomok (I (A) csoport) +1.
• ÍGY. alkáliföldfémek atomjai (II (A) csoport) + 2.
• ÍGY. bór, alumínium atomok +3.
• ÍGY. hidrogénatomok +1 (alkáli- és alkáliföldfém-hidridekben -1).
• ÍGY. oxigénatomok -2 (kivételek: peroxidokban -1, in OF 2 +2).
• ÍGY. a fluoratomok mindig -1.
• A monoatomos ion oxidációs állapota egybeesik az ion töltésével.
• Magasabb (maximum, pozitív) S.O. elem egyenlő a csoport számával. Ez a szabály nem vonatkozik az első csoport másodlagos alcsoportjának elemeire, amelyek oxidációs foka általában meghaladja a +1 értéket, valamint a VIII. csoport másodlagos alcsoportjának elemeire. Ezenkívül az oxigén és a fluor elemek nem mutatják magasabb oxidációs állapotukat, ami megegyezik a csoportszámmal.
• A legalacsonyabb (minimum, negatív) S.O. nemfémes elemek esetében a következő képlet határozza meg: csoportszám -8.

* ÍGY. – oxidációs fok

Atom vegyértékeaz atom azon képessége, hogy bizonyos számú kémiai kötést hozzon létre más atomokkal. A valenciának nincs jele.

A vegyértékelektronok az A - csoportok elemeinek külső rétegén, a külső rétegen és a d - a B - csoportok elemeinek utolsó előtti rétegének alszintjén helyezkednek el.

Egyes elemek vegyértékei (római számokkal jelölve).

Példák a vegyérték meghatározására és az S.O. atomok a vegyületekben:

Előnézet:

A3. A molekulák szerkezete. Kémiai kötés: kovalens (poláris és nem poláris), ionos, fémes.

A kémiai kötés az atomok vagy atomcsoportok közötti kölcsönhatás ereje, amely molekulák, ionok, szabad gyökök, valamint ionos, atomi és fémes kristályrácsok kialakulásához vezet.

kovalens kötésAzonos elektronegativitású atomok vagy kis elektronegativitás-értékkülönbséggel rendelkező atomok között kötés jön létre.

Egyazon elemek - nem fémek - atomjai között kovalens nem poláris kötés jön létre. Kovalens nem poláris kötés akkor jön létre, ha az anyag egyszerű, pl. O 2, H 2, N 2.

Kovalens poláris kötés jön létre a különböző elemek - nem fémek - atomjai között.

Kovalens poláris kötés képződik, ha az anyag összetett, például SO 3, H 2 O, Hcl, NH 3.

A kovalens kötést a képződési mechanizmusok szerint osztályozzák:

cseremechanizmus (közös elektronpárok miatt);

donor-akceptor (egy atom - egy donornak van egy szabad elektronpárja, és egy másik atommal - egy akceptorral, amelynek szabad pályája van - közös használatra adja át). Példák: ammóniumion NH 4+, szén-monoxid CO.

Ionos kötés nagyon eltérő elektronegativitású atomok között keletkezett. Általában, ha fémek és nemfémek atomjai kapcsolódnak egymáshoz. Ez egy kapcsolat az ellenkezőleg fertőzött ionok között.

Minél nagyobb a különbség az atomok EO-i között, annál ionosabb a kötés.

Példák: oxidok, alkáli- és alkáliföldfém-halogenidek, minden só (beleértve az ammóniumsókat is), minden lúg.

Az elektronegativitás periódusos rendszer szerinti meghatározásának szabályai:

1) a periódusban balról jobbra, a csoportban pedig alulról felfelé az atomok elektronegativitása nő;

2) a legelektronegatívabb elem a fluor, mivel az inert gázok teljes külső szinttel rendelkeznek, és nem hajlamosak elektronokat adni vagy befogadni;

3) a nemfém atomok mindig elektronegatívabbak, mint a fématomok;

4) a hidrogén elektronegativitása alacsony, bár a periódusos rendszer tetején található.

fém csatlakozás- fématomok között jön létre a kristályrácsban pozitív töltésű ionokat tartó szabad elektronok miatt. Ez a kötés pozitív töltésű fémionok és elektronok között.

Molekulaszerkezetű anyagokmolekuláris kristályrácsa van,nem molekuláris szerkezet- atomi, ionos vagy fémes kristályrács.

A kristályrácsok típusai:

1) atomi kristályrács: kovalens poláris és nem poláris kötéssel (C, S, Si) rendelkező anyagokban képződik, az atomok a rács csomópontjainál helyezkednek el, ezek az anyagok a legkeményebb és legtűzállóbb természetűek;

2) molekuláris kristályrács: kovalens poláris és kovalens nem poláris kötésekkel rendelkező anyagokban képződik, a molekulák a rács csomópontjainál helyezkednek el, ezek az anyagok alacsony keménységűek, olvadékonyak és illékonyak;

3) ionos kristályrács: ionos kötéssel rendelkező anyagokban képződik, a rács csomópontjainál ionok vannak, ezek az anyagok szilárdak, tűzállóak, nem illékonyak, de kisebb mértékben, mint az atomrácsos anyagok;

4) fémkristályrács: fémes kötéssel rendelkező anyagokban képződik, ezek az anyagok hővezető képességgel, elektromos vezetőképességgel, alakíthatósággal és fémes csillogással rendelkeznek.

Előnézet:

http://mirhim.ucoz.ru

A5. Egyszerű és összetett anyagok. A szervetlen anyagok főbb osztályai. A szervetlen vegyületek nómenklatúrája.

Egyszerű és összetett anyagok.

Az egyszerű anyagok egy kémiai elem (hidrogén H.) atomjaiból jönnek létre 2, nitrogén N2 , vas vas stb.), összetett anyagok - két vagy több kémiai elem atomjai (víz H 2 O - két elemből áll (hidrogén, oxigén), kénsav H 2 SO 4 - három kémiai elem (hidrogén, kén, oxigén) atomjai alkotják.

A szervetlen anyagok főbb osztályai, nómenklatúra.

oxidok - két elemből álló összetett anyagok, amelyek közül az egyik oxidációs állapotú oxigén -2.

Az oxidok nómenklatúrája

Az oxidok elnevezése az "oxid" szavakból és az elem nevéből áll a genitivusban (az elem oxidációs fokát jelző római számmal zárójelben): CuO - réz(II)-oxid, N 2 O 5 - nitrogén-monoxid (V).

Az oxidok jellemzői:

Bázikus oxidok tipikus fémeket képeznek a C.O. +1, +2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO stb.). A bázikus oxidokat oxidoknak nevezzük, amelyek megfelelnek a bázisoknak.

Savas oxidoknemfémeket alkotnak az S.O.-val. több mint +2 és fémek S.O. +5-től +7-ig (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 és Mn 2 O 7 ). A savas oxidokat oxidoknak nevezzük, amelyek savaknak felelnek meg.

Amfoter oxidokamfoter fémek alkotják S.O. +2, +3, +4 (BeO, Kr 2 O 3, ZnO, Al 2 O 3, GeO 2, SnO 2 és RIO). Az amfoter oxidok, amelyek kémiai kettősséget mutatnak.

Nem sóképző oxidok– С.О.+1,+2 (СО, NO, N) nemfém-oxidok 2O, SiO).

Indokok ( bázikus hidroxidok) - Olyan vegyületek, amelyek a következőkből állnak

Egy fémion (vagy ammóniumion) és egy hidroxocsoport (-OH).

Alapnómenklatúra

A "hidroxid" szó után jelölje az elemet és annak oxidációs állapotát (ha az elem állandó oxidációs állapotot mutat, akkor ez elhagyható):

KOH - kálium-hidroxid

Cr(OH)2 – króm(II)-hidroxid

Az indokok osztályozása:

1) A bázisokat vízben való oldhatóságuk szerint oldhatóra (lúgokra és NH-ra) osztják 4 OH) és oldhatatlan (minden más bázis);

2) a disszociáció mértéke szerint a bázisokat erős (lúgos) és gyenge (az összes többi) csoportra osztják.

3) savasság szerint, azaz a savas maradékokkal helyettesíthető hidroxocsoportok száma szerint: egyetlen sav (NaOH), két sav, három sav.

Savas hidroxidok (savak)- összetett anyagok, amelyek hidrogénatomokból és savmaradékból állnak.

A savakat osztályozzák:

a) a molekulában lévő oxigénatomok mennyisége szerint - oxigénmentessé (Н C l) és oxigénnel (H 2SO4);

b) bázikusság szerint, azaz. fémmel helyettesíthető hidrogénatomok száma - egybázisú (HCN), kétbázisú (H 2 S) stb.;

c) elektrolitikus szilárdság szerint - erősre és gyengére. A leggyakrabban használt erős savak a HCl, HBr, HI, HNO híg vizes oldatai. 3, H2S, HClO4.

Amfoter hidroxidokamfoter tulajdonságú elemek alkotják.

só - fématomok és savas maradékokkal kombinált komplex anyagok.

Közepes (normál) sók- vas(III)-szulfid.

Savas sók - a savban lévő hidrogénatomokat részben fématomok helyettesítik. Ezeket úgy állítják elő, hogy egy bázist feleslegben lévő savval semlegesítenek. A helyes elnevezéshez savas só, a normál só nevéhez a hidro- vagy dihidro- előtagot kell hozzáadni, a savas sót alkotó hidrogénatomok számától függően.

Például a KHCO 3 – kálium-hidrogén-karbonát, KH 2PO4 – kálium-dihidrogén-foszfát

Emlékeztetni kell arra, hogy a savas sók két vagy több bázikus savat képezhetnek, mind oxigéntartalmú, mind anoxikus savakat.

Bázikus sók - a bázis hidroxocsoportjai (OH− ) részben savmaradékok helyettesítik. Megnevezni bázikus só, a normál só nevéhez a hidroxo- vagy dihidroxo- előtagot kell hozzáadni, a sót alkotó OH - csoportok számától függően.

Például (CuOH) 2 CO 3 - a réz hidroxokarbonátja (II).

Emlékeztetni kell arra, hogy a bázikus sók csak olyan bázisokat képesek képezni, amelyek összetételükben két vagy több hidroxocsoportot tartalmaznak.

kettős sók - összetételükben két különböző kation található, ezeket különböző kationokkal, de azonos anionokkal rendelkező sók vegyes oldatából kristályosítással nyerik.

vegyes sók - összetételükben két különböző anion található.

Hidrát sók ( kristályos hidrátok ) - kristályosodási molekulákat tartalmaznakvíz . Példa: Na 2 SO 4 10 H 2 O.

Kinek szólnak ezek a tesztek?

Ezek az anyagok az arra készülő diákoknak szólnak OGE-2018 kémiából. Önkontrollra is használhatók iskolai kémia tantárgy tanulása során. Mindegyik egy adott témának szól, amellyel egy kilencedikes tanuló találkozik a vizsgán. A tesztszám a megfelelő feladat száma az OGE űrlapon.

Hogyan készülnek a tematikus tesztek?

Más tematikus tesztek is megjelennek ezen az oldalon?

Kétségtelenül! 23 témában, egyenként 10 feladatban tervezek teszteket kihelyezni. Maradjon velünk!

Mi van még ezen az oldalon azoknak, akik az OGE-2018-ra készülnek kémiából?

Úgy érzed, valami hiányzik? Bővíteni szeretne néhány szakaszt? Új tartalomra van szüksége? Valamit javítani kell? Találtál hibákat?

Sok sikert mindenkinek, aki az OGE-re és a HASZNÁLATRA készül!

A kézikönyv az OGE Állami Végső Tanúsítványára való felkészüléshez szükséges elméleti anyagot és tesztfeladatokat tartalmazza az oktatási szervezetek 9. osztályát végzettek számára. A kurzus elmélete tömör és közérthető formában kerül bemutatásra. Minden szakaszt mintavizsgálatok kísérnek. A gyakorlati feladatok megfelelnek az OGE formátumnak. Átfogó képet adnak a vizsgafeladat típusairól és azok összetettségének mértékéről. A kézikönyv végén minden feladatra választ adunk, valamint a szükséges referenciatáblázatokat.
A kézikönyvet a tanulók az OGE-re és az önellenőrzésre, a tanárok pedig az általános iskolás tanulók kémia záróvizsgára való felkészítésére használhatják. A könyv diákoknak, tanároknak és módszertanosoknak szól.

Az atom magja. Nukleonok. Izotópok.
Az atom egy kémiai elem legkisebb részecskéje. Az atomokat sokáig oszthatatlannak tekintették, ami már a nevükben is tükröződik (az „atomos” görögül „vágatlan, oszthatatlan”). A 19. század végén - a 20. század elején a híres fizikusok, W. Crooks, V.K. kísérleti tanulmányok. Roentgen, A. Becquerel, J. Thomson, M. Curie, P. Curie, E. Rutherford és mások meggyőzően bizonyították, hogy az atom egy összetett rendszer, amely kisebb részecskékből áll, amelyek közül az elsőben felfedezett elektronok voltak. A XIX. század végén. azt találták, hogy egyes anyagok erős megvilágításban sugarakat bocsátanak ki, amelyek negatív töltésű részecskék áramlása voltak, amelyeket elektronoknak neveztek (a fotoelektromos hatás jelensége). Később kiderült, hogy vannak olyan anyagok, amelyek spontán módon nem csak elektronokat bocsátanak ki, hanem más részecskéket is, nem csak megvilágítás mellett, hanem sötétben is (a radioaktivitás jelensége).

A modern elképzelések szerint az atom közepén egy pozitív töltésű atommag található, amely körül a negatív töltésű elektronok összetett pályán mozognak. Az atommag mérete nagyon kicsi - a mag körülbelül 100 000-szer kisebb, mint maga az atom. Az atom szinte teljes tömege az atommagban koncentrálódik, mivel az elektronok nagyon kicsi tömegűek - 1837-szer könnyebbek, mint a hidrogénatom (a legkönnyebb atom). Az elektron a legkönnyebb az ismert elemi részecskék közül, tömege mindössze
9,11 10 -31 kg. Mivel az elektron elektromos töltése (1,60 10 -19 C) a legkisebb az összes ismert töltés közül, elemi töltésnek nevezzük.

Ingyenesen letölthető e-könyv kényelmes formátumban, nézze meg és olvassa el:
Töltse le a Kémia, Új teljes referenciakönyv az OGE-re való felkészüléshez, Medvedev Yu.N., 2017 - fileskachat.com című könyvet, gyorsan és ingyenesen letölthető.

Letöltés pdf
Az alábbiakban megvásárolhatja ezt a könyvet a legjobb kedvezményes áron, kiszállítással Oroszország egész területén.