Test za obuku za OGE - 2017 iz hemije u 9. razredu

Pripremljen od:

Tribunskaya Elena Zhanovna,

Nastavnik hemije MAOU Srednja škola br.7

Balakovo Saratov region

Cilj:

1) ponoviti proučeno gradivo

2) upoznati studente sa strukturom ispitnog rada

3) pomoći studentima da se pripreme za OGE.

Uputstvo za izvođenje radova

Za završetak posla je predviđeno 2 sata (120 minuta). Rad se sastoji iz 2 dijela, uključujući 22 zadatka. Prvi dio sadrži 19 zadataka kratkih odgovora, drugi dio sadrži 3 zadatka s dugim odgovorom.

Odgovori na zadatke 1-15 su napisani u obliku jednog broja koji odgovara broju tačnog odgovora.

Odgovori na zadatke 16-19 zapisuju se kao niz brojeva.

Za zadatke 20-22, trebali biste dati potpun, detaljan odgovor, uključujući potrebne jednadžbe reakcija i rješenje problema.

Prilikom izvođenja radova možete koristiti periodni sistem hemijski elementi DI. Mendeljejeva, tabela rastvorljivosti soli, kiselina i baza u vodi, elektrohemijski niz napona metala i neprogramabilni kalkulator.

Korišteni udžbenici i internet resursi :
O.S. Gabrielyan "Hemija 9. razred". M., droplja. godina 2013.
O.S. Gabrielyan "Hemija 8. razred". godina 2013.
Otvorena BANKA zadataka za OGE hemiju

Dio 1

1. Tri elektronska sloja i jedan elektron u vanjskom elektronskom sloju odgovaraju atomu:

1) hlor; 3) natrijum;

2) litijum; 4) vodonik.

odgovor:

2. U kojim serijama su poboljšana metalna svojstva njihovih odgovarajućih elemenata? jednostavne supstance:

1) berilij - magnezijum - kalcijum;

2) fluor - brom - hlor;

3) sumpor – kiseonik – selen;

4) ugljenik - olovo - silicijum.

odgovor:

3. Jedinjenja sa kovalentnom polarnom i kovalentnom nepolarnom vezom su respektivno

1) RbClICl 2 3) O 3 IH 2 S

2) HBrIN 2 4) N.H. 3 IH 2 O

odgovor:

4 Fosfor pokazuje oksidaciono stanje +5 u jedinjenju

1) P 2 O 3 3)Na 3 P

2) PH 3 4) Mg(H 2 P.O. 4 ) 2

odgovor:

5. Supstance čije su formuleBeOIBaO, su redom:

1) bazični oksid i kiseli oksid

2) amfoterni oksid i bazični oksid

3) kiseli oksid i bazni oksid

4) bazični oksid i amfoterni oksid

odgovor:

6. Reakcija čija je jednačina 2Rb+2 H 2 O=2 RbOH+ H 2 odnosi se na reakcije:

1) supstitucijski, egzotermni;

2) raspadanje, egzotermno;

3) adicioni, endotermni;

4) razmjenjiva, endotermna.

odgovor:

7 . JoniSO 3 2- nastaju pri disocijaciji u vodenom rastvoru:

1) kalijum sulfid; 3) kalijum sulfat;

2) sumporna kiselina; 4) kalijum sulfit.

odgovor:

8. Plin se oslobađa prilikom interakcije:

1) cink hidroksid i hlorovodonična kiselina; 3) bakar hidroksid(II) i azotne kiseline;

2) bakar sulfid i hlorovodonična kiselina 4) kalijum oksid i azotna kiselina.

odgovor:

9. Kalcij stupa u interakciju sa svakom od supstanci čije su formule navedene u grupi:

1) TO, O 2 , HCl; 3) O 2 , H 2 O, N 2 ;

2) Cu, O 2 , N 2; 4) H 2 O,TOOH, S.

odgovor:

10 .Berilijum oksid reaguje sa svakom od dve supstance:

1) N / AIH 2 O 3) HClIO 2

2) H 2 OIHNO 3 4) KOHIH 2 SO 4

odgovor:

11 . Otopina dušične kiseline reagira sa svakom od dvije tvari:

1) AgIRbOH;

2) N 2 OICO 2 ;

3) NiOIHCI;

4) Ba(BR 3 ) 2 IN.H. 3 .

odgovor:

12. Među supstancama: natrijum hlorid, natrijum sulfid, natrijum sulfat - u reakciji sa bakrenim nitratom (II) unesite(e)

1) dve supstance; 3) jedna supstanca;

2) tri supstance; 4) ni jednu supstancu.

odgovor:

13. Da li su sljedeće tvrdnje tačne?

A. Alkohol možete odvojiti od vode taloženjem.

B. Vodeni rastvor soli i krede može se odvojiti filtracijom.

1) samo je A tačno; 3) obe presude su pravilne;

2) samo je B tačno; 4) obje presude su netačne.

odgovor:

14. Amonijak je oksidacijsko sredstvo u čijoj reakcijskoj shemi:

1) N 2 +H 2 →NH 3 ; 3) NH 3 +CuO→Cu+ N 2 +H 2 O;

2) NH 3 +O 2 →N 2 +H 2 O; 4) NH 3 +K→KNH 2 +H 2 .

odgovor:

15 . Na kojem dijagramu raspodjela masenih udjela elemenata odgovara kvalitativnom sastavu amonijum fosfata?

1) 3)

2) 4)

odgovor:

Dio 2

16. U nizu hemijskih elemenataCl - S- R

1) naelektrisanja atomskih jezgara se smanjuju;

2) povećavaju se kiselinska svojstva njihovih oksida;

3) smanjuje se najniže oksidaciono stanje;

4) radijus atoma se smanjuje;

5) poboljšana su nemetalna svojstva.

odgovor:

17. Za ugljovodonik C 2 N 6 karakteristika:

1) reakcija supstitucije;

2) reakcija dehidrogenacije;

3) promena boje bromna voda;

4) reakcija izomerizacije;

5) reakcija sa vodom.

odgovor:

18. Uspostavite korespondenciju između dvije supstance i reagensa koji se može koristiti za razlikovanje ovih supstanci

Supstance: Reagens:

A)NaIINaClO 3 1) Ca( OH) 2

B) HFIRb 2 SO 4 2) AgNO 3

IN) CO 2 ICaC 2 3) fenolftalein

4) Ba(BR 3 ) 2

odgovor:

19. Spojite naziv tvari s reagensima s kojima ova tvar može stupiti u interakciju.

IME REAGENSE

SUPSTANCE:

A) cink oksid 1)K 2 O, N / A

B) ugljični dioksid 2)SO 2 , H 2 O

B) sumporna kiselina 3)Ca( OH) 2 , H 2 O

4) HBr, Ca( OH) 2

odgovor:

Dio 2

20. Koristeći metodu elektronske ravnoteže, rasporedite koeficijente u jednadžbi reakcije, čiji dijagram

H 2 O 2 + N.H. 3 → N 2 + H 2 O

Identifikujte oksidaciono sredstvo i redukciono sredstvo.

21. Ugljični dioksid je propušten kroz otopinu kalcijum hidroksida. Nastalo je 648 g kalcijum bikarbonata sa masenim udjelom od 1%. Izračunajte zapreminu reagovanog gasa

22. Date supstance: Be,NaNO 3 , KOH, H 2 SO 4 , N / A 2 SO 4 , MgO. Koristeći vodu i neophodne supstance samo sa ove liste, nabavite berilijum hidroksid u dve faze. Opišite znakove reakcija koje se provode. Za reakciju ionske izmjene napišite skraćenu ionsku jednačinu za reakciju.

Sistem ocjenjivanja za ispitni rad iz hemije

Ispravno izvršenje svakog zadatkadio 1 osnovni nivo Težina (1–15) se boduje 1 poen.

Ispravno izvršenje svakog zadatkadio 1 viši nivo Težina (16–19) se ocjenjuje sa najviše 2 boda. Zadaci 16 i 17 smatraju se tačno obavljenim ako su u svakom od njih pravilno odabrane dvije opcije odgovora. Za nepotpun odgovor - jedan od dva odgovora je tačno imenovan ili se imenuju tri odgovora, od kojih su dva tačna - daje se 1 bod. Preostale opcije odgovora smatraju se netačnim i boduju se 0 bodova.

Zadaci 18 i 19 smatraju se tačno obavljenim ako su tri korespondencije tačno utvrđene. Odgovor u kojem su utvrđena dva od tri podudaranja smatra se djelimično tačnim; vrijedi 1 bod. Preostale opcije se smatraju netačnim odgovorom i boduju se 0 bodova.

Dio 1

Dio 2

20. Metodom elektronske ravnoteže rasporedite koeficijente u jednadžbi reakcije, čiji je dijagram:

H 2 O 2 + N.H. 3 → N 2 + H 2 O

Navedite oksidacijsko sredstvo i redukcijsko sredstvo.

Elementi odgovori

1. Sastavljen je elektronski bilans.

3 │2O -1 + 2ē → 2O -2

1 │2 N -3 - 6ē →N 2 0

2. Koeficijenti u jednadžbi reakcije su postavljeni:

3 H 2 O 2 + 2 N.H. 3 → N 2 + 6 H 2 O

3. Naznačeno je da je redukciono sredstvoN -3 , a oksidant je O -1

Kriterijumi ocjenjivanja

Poeni

Došlo je do greške samo u jednom od elemenata u odgovoru.

Bilo je grešaka u dva elementa u odgovoru

Maksimalni rezultat

21. Ugljični dioksid je propušten kroz otopinu kalcijum hidroksida. Nastalo je 648 g kalcijum bikarbonata sa masenim udjelom od 1%. Izračunajte zapreminu reagovanog gasa

Elementi odgovora

(dozvoljena je druga formulacija odgovora koja ne narušava njegovo značenje)

1) Jednačina reakcije 2 je sastavljenaCO 2 + Ca( OH) 2 = Ca( HCO 3)2

2) Izračunajte masu i količinu supstance kalij-bikarbonata dobijene kao rezultat reakcije:

mčisto (Ca( HCO 3)2 ) = mrješenje (Ca(HCO 3)2 ) * w (Ca(HCO 3)2 )= 648 * 0,01=6,48g.

M(Ca(HCO 3)2 )=164g/mol

n(Ca(HCO 3)2 )= 6,48g/ 164g/mol= 0,04mol

3) Izračunajte zapreminuCO 2

n(CO 2 )=2 n(Ca(HCO 3)2 )=2 * 0,04=0,08 mol

V(CO 2 )=n * V m = 0,08 * 22,4 = 1.8l.

Kriterijumi ocjenjivanja

Poeni

Odgovor je tačan i potpun, uključuje sve imenovane elemente

2 elementa iz gore navedenog su ispravno napisana

Ispravno napisan 1 element od gore navedenog (1. ili 2.)

Svi elementi odgovora su pogrešno napisani

Maksimalni rezultat

22. Date su supstance: Ve, NaNO 3 , KOH, H 2 SO 4 ,N / A 2 SO 4 , MgO.Koristeći vodu i potrebne supstance samo sa ove liste, dobiti berilijum hidroksid u dve faze. Opišite znakove reakcija koje se provode. Za reakciju ionske izmjene napišite skraćenu ionsku jednačinu za reakciju.

Elementi odgovora

(dozvoljena je druga formulacija odgovora koja ne narušava njegovo značenje)

1) Sastavljen je lanac transformacija:

Ve VeSO 4 Ve(OH) 2

Sastavljene su dvije jednadžbe reakcije:

2) Ve+H 2 SO 4 = VeSO 4 +H 2

3) VeSO 4 + 2KOH = Ve(OH) 2 ↓+K 2 SO 4

4) Opisani su znaci reakcija koje se javljaju:

za prvu reakciju: cink se rastvara, oslobađa se bezbojni gas;

za drugu reakciju: stvaranje bijelog taloga.

5) Sastavljena je skraćena ionska jednačina za drugu reakciju:

Ve 2 + + 2 OH - = Ve(OH) 2 ↓

Kriterijumi ocjenjivanja

Poeni

Odgovor je tačan i potpun, uključuje sve imenovane elemente

Četiri elementa odgovora su tačno napisana

Tri elementa odgovora su tačno napisana

Dva elementa odgovora su tačno napisana

Jedan element odgovora je tačno napisan

Svi elementi odgovora su pogrešno napisani

Maksimalni rezultat

Specifikacija
kontrolno mjerni materijali
koji će se održati 2017
glavni državni ispit
u hemiji

1. Svrha CMM-a za OGE- ocjenjivanje stepena opšteobrazovne izobrazbe iz hemije svršenih IX razreda opšteobrazovnih organizacija radi državne završne certifikacije svršenih studenata. Rezultati ispita se mogu koristiti prilikom prijema studenata specijalizovane časove srednja škola.

OGE se sprovodi u skladu sa Savezni zakon Ruska Federacija od 29. decembra 2012. br. 273-FZ „O obrazovanju u Ruskoj Federaciji“.

2. Dokumenti koji definišu sadržaj CMM

3. Pristupi odabiru sadržaja i razvoju CMM strukture

Razvoj CMM-a za OGE u hemiji obavljen je uzimajući u obzir sljedeće opšte odredbe.

KIM su fokusirani na testiranje asimilacije sistema znanja, koji se smatra invarijantnom jezgrom sadržaja postojećih programa hemije za osnovne škole. U Federalnoj komponenti državnog obrazovnog standarda iz hemije ovaj sistem znanja je predstavljen u obliku zahtjeva za obuku diplomiranih studenata.
CMM su dizajnirani da pruže priliku za diferenciranu procjenu obuke diplomaca. U ove svrhe provodi se provjera ovladanosti osnovnim elementima sadržaja predmeta hemije VIII-IX razreda na tri nivoa složenosti: osnovnom, naprednom i visokom.
Nastavni materijal na osnovu kojeg se zasnivaju zadaci bira se na osnovu njegovog značaja za opšteobrazovnu obuku svršenih srednjoškolaca. U ovom slučaju posebna se pažnja poklanja onim elementima sadržaja koji se razvijaju u predmetu hemije X-XI razreda.

4. Povezivanje modela OGE ispita sa Jedinstvenim državnim ispitom KIM

Najvažniji princip koji se uzima u obzir pri izradi CIM-a za Jedinstveni državni ispit je njihov kontinuitet sa CIM-ovima Jedinstvenog državnog ispita, što je rezultat ujednačenih pristupa ocjenjivanju obrazovnih postignuća učenika iz hemije u osnovnim i srednjim školama.

Implementacija ovog principa je obezbijeđena: ujednačenošću zahtjeva za izbor sadržaja testiranih zadacima OGE; sličnost strukture ispitnih verzija KIM-a za OGE i Jedinstveni državni ispit; korištenje sličnih modela zadataka, kao i identitet sistema ocjenjivanja za zadatke slične vrste koji se koriste i na OGE i na Jedinstvenom državnom ispitu.

5. Karakteristike strukture i sadržaja CMM 1

U 2017. godini, za izbor organa izvršne vlasti konstitutivnih entiteta Ruske Federacije koji upravljaju oblastima obrazovanja, ponuđena su dva modela ispitnog rada, struktura i sadržaj zadataka koji su uključeni u njega slični su modelima ispitnog rada. u 2014.

Svaka verzija ispitnog rada sastoji se od dva dijela.

Dio 1 sadrži 19 zadataka sa kratkim odgovorom, uključujući 15 zadataka osnovnog nivoa složenosti (redni brojevi ovih zadataka: 1, 2, 3, 4, ... 15) i 4 zadatka povećanog stepena složenosti (serijski brojevi ovih zadataka: 16, 17, 18, 19). Unatoč svim razlikama, zadaci u ovom dijelu su slični po tome što je odgovor na svaki od njih ukratko napisan u obliku jednog broja ili niza brojeva (dva ili tri). Niz brojeva se ispisuje na obrascu za odgovore bez razmaka ili drugih dodatnih znakova.

Dio 2 u zavisnosti od CMM modela, sadrži 3 ili 4 zadatka visokog stepena složenosti, sa detaljnim odgovorom. Razlika između modela ispita 1 i 2 leži u sadržaju i pristupima ispunjavanju posljednjih zadataka ispitnih opcija:

ispitni model 1 sadrži zadatak 22, koji uključuje izvođenje “misaonog eksperimenta”;
ispitni model 2 sadrži zadatke 22 i 23, koji uključuju izvođenje pravog hemijskog eksperimenta.

Zadaci su raspoređeni po principu postepenog povećanja njihove težine. Učešće zadataka osnovnog, naprednog i visokog stepena složenosti u radu iznosilo je 68, 18 i 14%, respektivno.
Opća ideja o broju zadataka u svakom dijelu ispitnog rada modela 1 i 2 data je u tabeli 1.

..............................

1 Model 1 (M1) odgovara demonstracijskoj verziji br. 1; model 2 (M2) – demonstracijska verzija br.

Priručnik sadrži 10 varijanti tipičnih testnih zadataka za Glavni državni ispit 2017.
Svrha priručnika je razvijanje praktičnih vještina učenika u pripremi za ispit iz hemije u 9. razredu 2017. godine.
Kolekcija sadrži odgovore na sve opcije testa i pruža detaljna analiza svi zadaci jedne od opcija.
Priručnik je namijenjen nastavnicima i metodicima koji koriste testove za pripremu učenika za Glavni državni ispit 2017. godine, mogu ga koristiti i studenti za samopripremu i samokontrolu.
Po nalogu Ministarstva obrazovanja i nauke Ruske Federacije nastavna sredstva izdavačke kuće "Ispit" odobrene su za upotrebu u obrazovnim ustanovama.

Primjeri.
Ako zagrejete komad krede, ostavite da se ohladi, a zatim ga stavite u epruvetu sa malom količinom vode u koju je dodato nekoliko kapi fenolftaleina, a zatim:
1) neće doći do promjena
2) boja sadržaja epruvete će postati grimizna
3) formira se prozirna bezbojna otopina
4) primećuje se oslobađanje mehurića gasa

Da li su sljedeće izjave o pravilima tačne?
siguran rad u hemijskoj laboratoriji?
A. Kiseonik dobijen iz vodikovog peroksida ne može se otkriti mirisom.
B. Vodonik dobijen kao rezultat interakcije cinka sa hlorovodonične kiseline, pri paljenju nema potrebe provjeravati čistoću.
1) samo A je tačno
2) samo B je tačno
3) obe presude su tačne
4) obje presude su netačne

SADRŽAJ
Predgovor
Informacije o dva modela ispita za izvođenje OGE iz hemije
Uputstvo za izvođenje radova (model 1)
Sistem ocjenjivanja ispitnog rada iz hemije
Dio 1
Dio 2
Opcije ispitnog papira Opcija 1
Dio 1
Dio 2
Opcija 2
Dio 1
Dio 2
Opcija 3
Dio 1
Dio 2
Opcija 4
Dio 1
Dio 2
Opcija 5
Dio 1
Dio 2
Uputstvo za izvođenje radova (model 2)
Uputstvo za izvršavanje zadatka 23
Opcija 6
Dio 1
Dio 2
Opcija 7
Dio 1
Dio 2
Opcija 8
Dio 1
Dio 2
Opcija 9
Dio 1
Dio 2
Opcija 10
Dio 1
Dio 2
Rješavanje problema opcije 3
Dio 1
Dio 2
Odgovori i rješenja
Dio 1
Dio 2
Odgovori na zadatke iz 2. dijela.

Besplatno preuzimanje e-knjiga u prikladnom formatu, gledajte i čitajte:
Preuzmite knjigu OGE 2017, Hemija, 9. razred, Tipični test zadaci, Koroshchenko A.S. - fileskachat.com, brzo i besplatno preuzimanje.

OGE-2019, Hemija, 10 verzija za obuku ispitnih radova za pripremu za glavni državni ispit, Koroščenko A.S., Kupcova A.V., 2019.
OGE 2019, Hemija, 9. razred, 32 opcije, Tipični test zadaci, Molčanova G.N., Medvedev Yu.N., Koroshchenko A.S.
OGE 2019, Hemija, 9. razred, 14 opcija, Tipični test zadaci, Molčanova G.N., Medvedev Yu.N., Koroščenko A.S.
OGE (GIA-9), Hemija, Dijagnostička radna sveska za pripremu ispita, 9. razred, Koroshchenko A.S., Yashukova A.V., Ivanova R.G., 2015.

Za odgovore na zadatke 20-22 koristite poseban list. Prvo zapišite broj zadatka (20, 21, 22), a zatim i detaljan odgovor na njega. Zapišite svoje odgovore jasno i čitko.

Koristeći metodu elektronske ravnoteže, rasporedite koeficijente u jednadžbi reakcije, čiji dijagram

HI + H 2 SO 4 → I 2 + H 2 S + H 2 O

Identifikujte oksidaciono sredstvo i redukciono sredstvo.

Pokaži odgovor

1) Sastavljen je elektronski bilans:

2) Koeficijenti u jednadžbi reakcije su postavljeni:

8HI + H 2 SO 4 = 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O

3) Naznačeno je da je sumpor u oksidacionom stanju +6 oksidaciono sredstvo, a jod u oksidacionom stanju –1 redukciono sredstvo

170 g rastvora srebrnog nitrata pomešano je sa viškom rastvora natrijum hlorida. Nastao je talog mase 8,61 g Izračunajte maseni udio soli u otopini srebrovog nitrata.

Pokaži odgovor

1) Sastavlja se jednadžba reakcije:

AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3

2) Količina supstance i masa srebrnog nitrata sadržanih u originalnom rastvoru izračunate su:

prema jednadžbi reakcije n(AgNO 3) = n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) = 8,61 / 143,5 = 0,06 mol

m(AgNO 3) = n(AgNO 3) M(AgNO 3) = 0,06 170 = 10,2 g

3) Izračunati maseni udio srebrni nitrat u originalnom rastvoru:

ω(AgNO 3) = m(AgNO 3) / m(rastvor) = 10,2 / 170 = 0,06, ili 6%

Date supstance: FeCl 3, H 2 SO 4 (konc.), Fe, Cu, NaOH, CuSO 4. Koristeći vodu i potrebne supstance samo sa ove liste, dobiti gvožđe(II) hidroksid u dve faze. Opišite znakove reakcija koje se provode. Za reakciju ionske izmjene napišite skraćenu ionsku jednačinu za reakciju.

Pokaži odgovor

Sastavljene su dvije jednadžbe reakcije:

1) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

2) FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4

Opisani su znaci reakcija koje se javljaju:

3) za prvu reakciju: oslobađanje crvenog taloga metala bakra;

4) za drugu reakciju: stvaranje sivo-zelenog taloga.

Sastavljena je skraćena ionska jednačina za drugu reakciju.

OGE 2017 Hemija Tipični test zadaci Koroshchenko

M.: 2017. - 96 str.

Priručnik sadrži 10 varijanti tipičnih testnih zadataka za Glavni državni ispit 2017. Svrha priručnika je razvijanje praktičnih vještina učenika u pripremi za ispit iz hemije u 9. razredu 2017. godine. Zbirka sadrži odgovore na sve opcije testa i pruža detaljnu analizu svih zadataka za jednu od opcija. Priručnik je namijenjen nastavnicima i metodicima koji koriste testove za pripremu učenika za Glavni državni ispit 2017. godine, mogu ga koristiti i studenti za samopripremu i samokontrolu.

Format: pdf

veličina: 1,5 MB

Pogledajte, preuzmite:drive.google

SADRŽAJ
Predgovor 5
Informacije o dva modela ispita za izvođenje OGE iz hemije 8
Uputstvo za izvođenje radova (model 1) 9
Sistem ocjenjivanja ispitnog rada iz hemije
1. dio 10
2. dio 10
Opcije ispitnog papira
Opcija 1
1. dio 18
2. dio 22
Opcija 2
Dio 1 23
2. dio 27
Opcija 3
Part 1 ; 28
2. dio 32
Opcija 4
1. dio 33
2. dio 37
Opcija 5
Dio 1 38
2. dio 42
Uputstvo za izvođenje radova (model 2) 43
Uputstvo za izvršavanje zadatka 23 44
Opcija 6
Dio 1 46
2. dio 50
Opcija 7
Dio 1 51
2. dio 55
Opcija 8
1. dio 56
2. dio 60
Opcija 9
Dio 1 62
2. dio 66
Opcija 10
Dio 1 67
2. dio 71
Rješavanje problema opcije 3
Dio 1 72
2. dio 83
Odgovori i rješenja
1. dio 85
2. dio 86
Odgovori na zadatke iz 2. dijela 88

Osnovno opšte obrazovanje završava se Glavnim državnim ispitom maturanata, tokom kojeg se provjerava usklađenost njihovog znanja sa zahtjevima državnog obrazovnog standarda.
Ispitivanje maturanata 9. razreda opšteobrazovnih organizacija vrši se u vidu testiranja.
Zahtjevi za nivo obučenosti diplomiranih studenata hemije navedeni su u federalnoj komponenti državni standard opšte obrazovanje, su osnova za razvoj kontrolnih mjernih materijala za OGE.
Prema ovim zahtjevima, za asimilaciju je obavezan određeni sistem znanja o neorganskim i organskim supstancama, njihovom sastavu, svojstvima i primjeni. Ovaj sistem znanja, koji se zasniva na Periodnom zakonu i Periodnom sistemu hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev, čini nepromjenjivo jezgro svih općih obrazovnih programa iz hemije. U predloženom ispitnom radu upravo je ovaj sadržaj bio osnova za razvoj kontrolnih mjernih materijala.
Target ovaj priručnik je upoznati nastavnike i studente sa strukturom i sadržajem ispitnog rada, dati mogućnost diplomcu da samostalno provjeri svoju spremnost za nova forma ispit iz hemije - u formi testiranja.